【化学】河南省济源四中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

河南省济源四中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

（时间：90分钟     分值：100分）

第I卷（选择题56分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，28题，共56分）

可能用到的原子量：O :16  C: 12  H :1 S :32 N：14   Na :23  Cl35.5 Cu64

1、盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是                          （    ）

A              B            C              D

2、下列实验操作中错误的是                                       (   )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上
C.过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处
D.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶

3、氧气的摩尔质量是                                                 （    ）

A．16       B．16g/mol       C．32          D．32g/mol

4、0.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是                         （    ）

A．22.4L    B．11.2L         C．5.6L        D．2.24L

5、氧化还原反应的本质是                                             （    ）

A．有元素的电子转移   B．有元素的化合价的变化

C．有氧元素参加       D．有原子的重新组合

6、下列溶液与100 ml  0.5 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是 （    ）          

A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液   B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液       D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

7、下列物质属于电解质的是                                           （    ）                                            

①氢氧化钠　②NH3·H2O 　③铝　④蔗糖　⑤二氧化碳

A.①②    B.①②⑤     C.③④     D.①⑤

8、下列关于胶体的说法中正确的是                                      （    ）

A胶体中分散质直径大于100nm，胶体外观不均匀B胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

C能透过滤纸，是最稳定的分散系D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

9、在3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是                                                              （    ）

A．2∶ 1       B．2∶ 3   C．1∶ 2          D．3∶1

10、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是 (   )
A.950mL    55.6g    B.500mL   117g C.1000mL   58.5g D.任意规格    58.5g

11、下列离子方程式中书写正确的是                                  (     )

A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑   

 B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+= 2Fe2+

D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

12、同温同压下,等质量的气体和气体相比较,正确的说法是     (     )
A.密度比为4:5     B.物质的量之比为4:5
C.体积比为1:1     D.原子数之比为3:4

13、根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是                            (    )

A．Fe3＋>Cl2>I2   B．Cl2>I2>Fe3＋      C．I2>Cl2>Fe3＋   D．Cl2>Fe3＋>I2

14、 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（CH4）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是                            （ 　 ）

A．5：2            B．2：1              C．2：5             D．3：2

15、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是                （    ）

A．O2     B．NH3    C．CH4      D．SO2

16、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                        (    )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C．标准状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积大约为22.4L

D．物质的量浓度为0.6mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1.2 NA个

17、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是                                    (    )

A．维生素C具有还原性     

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 

D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子

18、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤,下列操作顺序不合理的是                                                    （　 ）

A．③②①⑤④     B．③①②⑤④      C．②③①⑤④      D．①③②④⑤

19、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是                   (   )
A.K+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl -            B.Fe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -
C.Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42-             D.Mg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -

20、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是                        （   ）

A．HCl→Cl2   B.KClO3 → O2  C．Cu2+ →Cu  D．Fe→Fe2+

21、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是                         （   ）

 A．将40gNaOH溶解在1L水中  B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L 10mol/L浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250ml

22、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为5∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为                       (　 )  

A．1∶5   B．1∶4    C．3∶4    D．2∶5

23、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                  （   ）

A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA

B．100 m L 0.1 mol/L的MgCl2 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA

C．1.7 g的OH－中含有的电子数为NA  D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

24、在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是  (     )

a．体积②＞③＞①＞④               b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④                d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．a b c    B．a c d       C．b c d           D．a b c d

25、同温同压下，相同体积的CO和CO2  

①质量相等   ②密度相等   ③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等 ，其中正确的是                                                             （　 ）

A．①②③④   B．①②③④⑤  C．③④  D．③④⑤

26、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是                           （   ）

A. 具有同压强、同体积的NO2和CO2      B．具有同温度、同体积的CO和H2

C. 具有同质量、不同密度的O2和O3        D．具有同体积、同密度的CO2和NO2

27、已知M2O7x－+3S2－+14H+ =  2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为  (   )

A．+2        B．+3   C．+4             D．+6 

28、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为（   ）

A．1:1:1      B．1:2:3          C．3:2:1          D．3:4:3

第二卷（共44分）

二、填空题：

29、(1)3.6gH2O的物质的量是       mol，含有          个H2O，含有     molH，含     mol电子。

(2)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是         ,相对分子质量为        ；等物质的量的NH3与H2S质量比为           ，1.7g氨气与        mol H2O含有的电子数相等。

(3)将1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的浓度为      mol/L，

Na+浓度为        mol/L，将该溶液加水稀释成1000 mL后，Na+浓度为    mol/L。

30、在反应2H2SO4 (浓)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑中，氧化剂是        ；还原剂是        ；氧化产物是        ；还原产物是      

（2）作为氧化剂的H2SO4和参加反应H2SO4物质的量之比为        ；被还原的H2SO4和未被还原的H2SO4物质的量之比为        ；氧化产物和还原产物物质的量之比为        ；氧化剂和还原剂物质的量之比为        ；

（3）在下面的化学方程式上用双线桥标电子转移的方向和数目。

2H2SO4 (浓)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

（4）有1mol H2SO4参加反应，被氧化的Cu为      mol，转移的电子数目为        mol，生成的SO2为      L（标准状况下）。

31、（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/ mL）的浓度为      mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为       mL（小数点后保留一位有效数字）。

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                         。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是                     。 

(4)配制时,一般分为以下几个步骤:

①量取  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容  ⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为                        。

A. ②①③⑧⑤⑨⑦⑥④   B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧⑨

(5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有     

A.浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容

B.定容时俯视刻度线

C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

D、移液后烧杯未洗涤

【参考答案】

1-10ABDBA        DADCC  

11-20BAD A或B（选哪个都对）C     CDDCC（注：14题选哪个都对）

21-28DDCDC      CDB

29. （1）0.2    0.2NA    0.4    2  

（2）34  1:2  0.1 

（3）0.02  0.04  0.02

30. （1）Cu  CuSO4    SO2     

（2）1:2   1:1  1:1  1:1  

（3）略

（4）0.5   1   11.2

31. （1）18.4   13.6  

（2）20    500mL容量瓶 

（3）检漏 

（4）B  

（5）ABC