【化学】河南省舞钢市第二高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）
1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
2．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
4．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（ ）
A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液
B．称取12.0g CuSO4•5H2O，配成480mL的溶液
C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水
D．称取12.5g CuSO4•5H2O，配成500mL溶液
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH﹣═H2O NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
D．SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
6．300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（ ）
A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：4
7．下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①用盐卤点豆腐 ②生产出果冻 ③用明矾净水
④河海交汇处可沉积成沙洲 ⑤初冬凌晨的迷雾的形成．
A．全部都是 B．②③④ C．①③⑤ D．①②③
8．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（ ）
A．MnO2→MnO4﹣ B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3 C．SO32﹣→SO42﹣ D．MnO2→MnCl2
9．下列叙述正确的是（ ）
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
10．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． mol﹣1 B．mol﹣1 C． mol﹣1 D． mol﹣1
11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
12、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O
13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是( )
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－
14、下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合： Cu2+ + SO42- = CuSO4
15．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )
A．NaOH和Na2O2 B．NaHCO3和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O
16．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 ,
有关物质的还原性依次减弱的顺序( )
A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－
C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－
17．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
18．某盐的混合物中含有 0.2 mol／L Na+、 0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）。A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
19．（1）.若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
（2）.483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
（3）.同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ，物质的量之比为 ，密度之比为 ．
（4）下列物质能导电是 ，属于电解质是 ，属于非电解质的是 ．（填序号，多选或错选扣分）
①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥蔗糖．
20．按要求完成下列各题：
①NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： ．
21．（8分）已知实验室制氯气反应原理如下：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①．该反应中 被还原， 被氧化
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
③用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
22．（14分）（2015秋•郑州校级期中）实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有 ．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是 ．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 ．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ，
向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面 ．
23（8分）．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ；
（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为 ；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.5mol/L，则反应生成铜单质的质量为 ；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 ．
【参考答案】
评分标准没有单位酌情扣分
一 1B 2 A 3 D 4 D 5 C 6A 7 A 8 D 9 D 10D
11B 12C 13B 14B 15C 16D 17C 18B
二、19、10分（每空一分）
（1）M/NA g
（2）3mol 1.5mol 15NA
（3）1：1 1：1 11：7
（4）①⑤ ②③④ ⑥ （填序号，多选或错选扣分）
20、每题2分：
①：NaHCO3Na++HCO3﹣
②：Ba2++2OH_+2H++SO42﹣BaSO4↓+2H2O
③：2H++ZnZn2++H2↑ ．
21、每空2分
①Mn ， Cl
② 1：2
③
22、每空2分（1）（填序号） ⑤①②④③⑥ ．
（2） 玻璃棒，胶头滴管 ．
（3） 13.3g ．
（4） 偏低 偏高 ．
（5） 实验失败，重新配制 ， 实验失败，重新配制 ．
23、每空2分
（1）1mol /L (2) 2mol /L (3) 3.2 g (4) 0.5mol /L
