【化学】河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5
一、 选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A． 酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油
2.下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A． 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B． 用萃取的方法分离汽油和煤油
C． 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物
D． 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
3.下列操作中不正确的是（ ）
A． 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B． 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C． 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触
D． 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁
4.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目约是（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A． 1：4 B． 1：2 C． 1：1 D． 2：1
6.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A． 0.3 mol/L B． 0.03 mol/L C． 0.05 mol/L D． 0.04 mol/L
7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C． 3:2:1 D．3：4：3
8.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A． 10g H2 和10g O2 B． 5.6L N2（标准状况）和22g CO2
C． 9g H2O 和0.5mol Br2 D． 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N2
9.下列说法是否正确的是（ ）
A．22.4L O2 中一定含有6.02×1023个氧分子
B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时，20mlNH3 与60ml O2 所含的分子个数比为1：3
10.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A． NaCl溶液 B． 75%酒精 C． 盐酸 D． 稀豆浆
11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )
A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部
12.下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A． NaOH B． H2SO4 C． 蔗糖 D． NaCl
13.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A． Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B． Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-
C． Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- D． Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-
14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
15.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+ ＋3H2↑
B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+ ＝CO2↑ ＋H2O
C 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4 ＋2OH－ ＝SO42—＋Cu(OH)2↓
D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 ＋Cl— ＝AgCl↓＋NO3－
16．下列目的能达到的是( )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液
二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）
17.现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:
(1)属于混合物的是 （填序号，下同）； (4)属于碱的是 ；
(2)属于氧化物的是 ； (5)属于盐的是 ；
(3)属于酸的是 ； (6)属于有机物的是 。
18.写出下列物质的电离方程式。
（1）NaOH ； （2）CuCl2 ；
（3）Fe2(SO4)3 ； （4）Ba(NO3)2 。
19.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某工厂设计下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
（1）操作①的名称为 ，该操作所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯。
（2）原料②的化学式为 ，发生的离子方程式为 。
（3）为验证上述流程图中的溶液中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入 再加入 ，若观察到有 ，则说明溶液中含有SO42-。
20．实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。
(2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。
(4)在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1。
(5)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。
【参考答案】
二、 选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
C | A | D | B | B | B | D | C |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
D | D | D | C | C | D | B | C |
二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）
17．【答案】②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨
18．【答案】(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
19. 【答案】（1）过滤；漏斗；玻璃棒；
（2）H2SO4；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）足量稀盐酸；少量BaCl2溶液；白色沉淀。
20. 【答案】(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)CDE
(3)16.0 等于 大于
(4)10.9 15
