【化学】河南省正阳县正阳高中2018-2019学年高一上学期期中素质检测试题（解析版）

河南省正阳县正阳高中2018-2019学年高一上学期期中素质检测试题
1.下列叙述不正确的是（ ）
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3％ - 5％的硼酸溶液
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度
【答案】B
【详解】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，选项A正确；
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗而不是用硼酸溶液，选项B不正确；
C．蒸馏完毕后，先停止加热，充分冷却收集馏分，则待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，选项C正确；
D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，故应在液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，选项D正确；
答案选B。
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
【答案】A
【详解】A项，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗进行分液，故A项正确；
B项，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗进行分液，故B项错误；
C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗进行分液，故C项错误；
D项，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗进行分液，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
3.下列叙述中不正确的是（ ）
A. 2mol铁原子 B. 1molFe3+ C. 0.5mol氧 D. 0.5mol氮气
【答案】C
【详解】A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确； 
B．1mol Fe3+微粒指代明确，故B正确；
C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；
D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。
故选C。
4.下列说法中正确的是（ ）
A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 2mol OH﹣的质量是34g
C. 铁 原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1mol N2的质量是14g
【答案】B
【详解】A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；
B．2mol OH-的质量m（OH-）=n×M=2mol×17g/mol=34g，所以B选项是正确的；
C．铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；
D．1mol N2的质量m（N2）=n×M=1mol×14g/mol=28g，故D错误。
所以B选项是正确的。
5.下列仪器常用于物质分离的是（ ）

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
【答案】B
【解析】①为试管，一般用于反应等，②为漏斗，一般用于过滤和向容器中添加液体，③为分液漏斗，用于分液，④是托盘天平，用于称量，⑤为蒸馏烧瓶，可以用于蒸馏或分馏等，因此用于物质分离的仪器是②③⑤，故选项B正确。
6.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 200 mL　2.5 mol·L－1　MgCl2溶液
B. 1 000 mL　2.5 mol·L－1　NaCl溶液
C. 250 mL　1 mol·L－1　AlCl3溶液
D. 300 mL　5 mol·L－1　KClO3溶液
【答案】A
【解析】A、c（Cl-）=2c（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L；B、c（Cl-）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。所以氯离子浓度最大的是A，答案选A。
7.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（ ）
A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【答案】A
【解析】A项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、稳定的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质都能透过滤纸；答案选A。
8.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A. 铜、空气、水 B. 生石灰、熟石灰、烧碱
C. 氧气、干冰、浓硫酸 D. 纯碱、水银、胆矾
【答案】C
【详解】A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；
B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；
C. 氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；
D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；
综上所述，本题选C。
9.下列物质属于电解质的是（ ）
A. Cu B. CO2 C. KNO3 D. 乙醇
【答案】C
【解析】试题分析：A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，故B错误； C．KNO3是电解质，故C正确；D．乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。
10.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. NaOHNa++O2-+H+ B. FeCl3Fe3++Cl-
C. Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2- D. H2SO42H++SO42-
【答案】D
【详解】A、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为：NaOH═Na++OH-，故A错误；
B、元素的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B错误；
C、NO3-的化合价为-1价，离子在书写时不用加括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-，故C错误；
D、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故D正确。
故选D。
11.用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)
A. 首先称取NaOH固体8.8 g
B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
【答案】D
【解析】A、依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；B、定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C、定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，所配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响，选项D正确。答案选D。
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
B. 25℃、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NA
C. 11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】A、含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，选项A错误；B、64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，选项B正确；C、未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项C错误；D、乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误。答案选B。
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2O
B. 醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【答案】A
【详解】A. 澄清的石灰水跟盐酸反应离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；
B项，醋酸为弱电解质，不能拆，故B错误；
C，氯化镁为强电解质，所以要拆开并删去氯离子，故C错误；
D项，钡离子与硫酸根要形成沉淀，漏写了，故D错误。
所以正确答案为A项。
14.不能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2↑+H2O
【答案】C
【详解】A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故A不选；
B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故B不选；
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子反应为CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+，故C选；
D. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故D不选。
所以C选项是正确的。
15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42- B. Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C. Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32-
【答案】B
【详解】A、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A不正确；
B、钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，所以B选项是正确的；
C、氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不正确；
D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水、该组离子不能在溶液中大量共存，故D不正确。
所以B选项是正确的。
16.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是（ ）

A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B. 右侧CO的质量为14g
C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6
【答案】D
【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。
17.有下列物质：① 碳棒 ② 盐酸 ③ H2SO4 ④氨水 ⑤ 熔融KOH ⑥ NH3 ⑦ CCl4 ⑧ CO2 ⑨冰醋酸 ⑩ NaHSO4固体
（1）上述物质中属于酸的是：______________填序号，下同）
（2）上述物质中属于碱的是：_________________；
（3）上述物质中，属于盐的是：_________________；
（4）写出 ③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式：
③：__________________________⑩：_________________________。
【答案】(1). ③⑨ (2). ⑤ (3). ⑩ (4). H2SO4=H++SO42-
(5). NaHSO4=Na++H++SO42-
【详解】(1) 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物③⑨符合；
因此，本题正确答案是：③⑨；
(2) 碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，只有⑤熔融KOH符合；因此，本题正确答案是：⑤； 
(3) 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，⑩ NaHSO4符合。因此，本题正确答案是：⑩； 
(4) H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=H++SO42-；
NaHSO4在水中电离出Na+、H+和SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
因此，本题正确答案是：H2SO4=H++SO42-；NaHSO4=Na++H++SO42-。
18.已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦FeCl3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4 .根据上述提供的物质，回答下列问题
（1）属于电解质的是____________。（填序号，下同），属于非电解质的是______________在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是____________
（2）实验室制备⑦的操作是________________________
（3）写出⑩在水溶液的电离方程式________________________
（4）写出少量④与澄清石灰水反应的离子方程式________________________
（5）等物质的量的⑥和⑩于水中反应的离子方程式________________________
【答案】(1). ①⑤⑥⑩ (2). ③④⑧ (3). ①⑤ (4). 取少量的FeCl3饱和溶液滴到沸水中，继续加热至溶液出现红褐色时停止加热 (5). NaHSO4=Na++H++SO42- (6). CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (7). Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
【详解】(1)①CH3COOH 是弱电解质；
②Cu是单质不是电解质; 
 ③NO不能电离产生自由移动离子，是非电解质；
 ④CO2 本身不能电离产生自由移动离子，是非电解质；
⑤H2SO4 在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质；
⑥Ba(OH)2在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质；
⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质；
⑧液氨是液态氨气，是非电解质；
⑨稀硝酸是混合物，不是电解质；
⑩NaHSO4固体在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质。
所以属于电解质的是①⑤⑥⑩；属于非电解质的是③④⑧；在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是①⑤，因此，本题正确答案是：①⑤⑥⑩ ；③④⑧；①⑤；
(2) 将FeCl3的饱和溶液滴加到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，因此实验室制备氢氧化铁胶体的操作是取少量的FeCl3饱和溶液滴到沸水中，继续加热至溶液出现红褐色时停止加热，
因此，本题正确答案是：取少量的FeCl3饱和溶液滴到沸水中，继续加热至溶液出现红褐色时停止加热；
(3)NaHSO4固体在水溶液中的电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，因此，本题正确答案是：NaHSO4=Na++H++SO42-； 
(4) 少量二氧化碳与澄清石灰水，生成碳酸钙和水，离子反应方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ，因此，本题正确答案是：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ；
(5)氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，所以离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，因此，本题正确答案是: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
19.I.（1）0.2 g H2含有________个H原子。
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。
II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。
（2）计算出m=___________。
（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。
【答案】(1). 1.204×1023 (2). 62g/mol (3). 12mol/L (4). 3.9g (5). 200
【详解】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子，n（H2）==0.1mol，n（H）=0.1mol×2=0.2mol，则H原子个数为0.2NA=1.204×1023，故答案为：1.204×1023；
(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==62g/mol，故答案为：62g/mol；
II.（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：mol=12mol，该盐酸的物质的量浓度为：12mol/L，故答案为：12mol/L；
（2）含有的氯化氢的物质的量为12mol/L×0.01L=0.12mol，消耗锌的物质的量为0.06mol，质量m=0.06mol×65g/mol=3.9g，故答案为：3.9g；
（3）反应后，溶液中溶质氯化锌的物质的量为0.06mol，含Cl-0.12mol，则反应消耗 AgNO3为0.12mol，AgNO3溶液体积为V===0.2L=200mL，故答案为：200。
20.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ________、B________、C ________、D________。
【答案】A.BaCl2B. AgNO3C. CuSO4D. Na2CO3
【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。
21.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________ g。
（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）
【答案】(1). BaCO3、BaSO4 (2). Ag+ + Cl-= AgCl↓ (3). 过滤 (4). Na2CO3 (5). 稀HNO3 (6). 17.0 (7). ①、④、⑤ (8). 小
【详解】（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；
（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；
（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；
（5）实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须配制500mL，制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；
（6）①硝酸钠应该放在纸片上或玻璃片上称量，①不正确；向容量瓶中加入蒸馏水时，应该用玻璃棒引流，④错误；定容时应该平视，⑤不正确，所以答案选①④⑤；
②第⑤步操作可能会使所配溶液浓度偏定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小。