【化学】北京西城区第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
展开北京西城区第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
试卷满分100分，考试时间为100分钟
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）
1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（ ）
A. CH4 B. KMnO4 C. NaCl D. 蔗糖
2. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物的混合物
C. 两种化合物 D. 两种单质
3. 近年来，我国的一些沿海或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
4. 符合下图中阴影部分的物质是（ ）
A. Na2CO3
B. Cu2（OH）2CO3
C. K2CO3
D. NaHCO3
5. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A. Cu B. 熔融的MgCl2
C. 酒精 D. 蔗糖
6. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中
C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
7. 下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是（ ）
A. NaHCO3+CH3COOH B. KHSO4+NaHCO3
C. Mg（HCO3）2+H2SO4 D. NaHCO3+HNO3
8. 有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 氯化钡溶液
9. 下列反应中，水只表现出还原性的是（ ）
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 2H2O=2H2↑+O2↑
10. 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
A | NaCl（Na2CO3） | 加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤 |
B | CaO（CaCO3） | 加水、过滤 |
C | Fe（Zn） | 加过量FeSO4溶液、过滤 |
D | H2SO4（HNO3） | 加Ba（NO3）2溶液、过滤 |
11. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
D. 在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+
12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. MnO4-→Mn2+ B. Cl-→Cl2
C. H2S→SO2 D. Fe→Fe2+
13. 判断下列概念的依据正确的是（ ）
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移
14. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序不正确的是（ ）
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
15. 3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 无法确定
16. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
17. 已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ）
A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B. 每1个PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2个e-
C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化
D. I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
18. 已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为（ ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
19. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）
A. 3：1 B. 2：1 C. 15：2 D. 1：1
20. 从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷
物质 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点／℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
在水中溶解性 | 微溶 | 难溶 | 难溶 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B. 甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-
C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
二、填空题（共5道大题，共60分。）
21. （12分）（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题
①类别1_________，类别2_________，分类标准2_________。
②上述物质中属于电解质的是_________，非电解质的是_________。
③向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体，对应的离子方程式_________。
④将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为__________。
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是________（填序号，下同）；属于溶液的是________；属于胶体的是________。
22. （8分）有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________、D_________。
（2）写出下面要求的离子方程式：
A与E：______________________________________________________。
C与E：______________________________________________________。
23. （12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）操作1、操作3的名称分别是_________、_________。
（2）试剂1和试剂2分别是_________、_________。固体2中除了含有AgCl，还有_________（答全）。
（3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是_________。
24. （12分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）配平并回答问题，用单线桥标出2个反应的电子转移的方向和数目。
反应①为：__Na2Cr2O7+__HCl——__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____氧化剂__________，氧化产物__________。
反应⑥为：__ClO3-+__CrO2-+________——__Cl-+__CrO42-+__H2O
还原剂__________，还原产物__________。
（2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是（填编号）__________。
25. （16分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是__________。
（2）试剂b应选择__________（填序号）。
A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
（3）操作1的名称是__________。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要__________。
（4）反应2为：3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O，单线桥标出此反应电子转移。此反应氧化剂是__________，氧化产物是__________。
（5）反应3的离子方程式是__________。
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | D | D | A | B | D | A | C | B | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | A | D | D | C | D | C | D | A | C |
二、填空题
21. （12分）
（1）①混合物（1分），单质（1分），元素种类（1分）。
②NaHSO4、Ba（OH）2（2分）；SO3（1分）。
③Fe+2H+=Fe2++H2↑ （1分）。
④2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2分）
（2）①③；②④⑦；⑤⑥
22. （8分）
（1）B：AgNO3（2分），D：盐酸（2分）
（2）Ba2++CO32-==BaCO3↓ （2分） CO32-+2H+==CO2↑+H2O（2分）
23. （12分）
（1）溶解、蒸发。
（2）Ba（NO3）2、Na2CO3。 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3
（3）2H++CO32-=CO2↑+H2O
24. （12分）
（1）反应①为：
氧化剂：Na2Cr2O7（1分）氧化产物：Cl2。（1分）
反应⑥为：
还原剂：CrO2-（1分）还原产物：Cl-（1分）
（2）④（2分）。
25. （16分）
（1）将I-氧化成I2（或作氧化剂）（2分）
（2）A（2分）
（3）萃取、分液（2分）；分液漏斗（2分）
（4）I2 NaIO3 略（6分）
（5）5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O（2分）
