【化学】福建省龙岩市高级中学2018_2019学年高一上学期期中考试试题

福建省龙岩市高级中学2018_2019学年高一上学期期中考试试题考试时间：90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单项选择题（每小题2分，共50分）1、下列有关物质组成的说法正确的是（    ）A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质不一定是单质C．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物2、下列物质分类的正确组合是（    ） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫3、下列物质中，易溶于水的是（    ）A．KNO3       B．BaCO3       C．AgCl       D．CuO4、下列物质属于纯净物的是（    ）A．氢氧化铁胶体        B．碘酒       C．胆矾（CuSO4·5H2O ）    D．生铁5、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（    ）A．2CO+O22CO2              B．C+H2OCO+H2C． CaO+H2O＝Ca(OH)2             D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4L  B．28g N2所含的原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA   D．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA7、下列说法正确的是（    ）A．1molO2的质量是32g．mol—1   B．H2的摩尔质量是2gC．1molH+的质量是1g           D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量8、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是(    )A.分子个数比为17∶16       B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12      D.氢原子质量比为17∶129、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（    ）A．16g            B．32g           C．64g /mol           D．32g /mol10、下列物质，所含分子数最多的是（NA为阿伏加德罗常数）（    ）A．10gH2        B．2molCl2      C．1.5NACO2      D．22.4LO2(标况下)11、下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是(  )   A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液   　　　　　  B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液       　　　　　 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 12、有关2 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)A．含有0.1 mol K2SO4                              B．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1C．取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol·L－1    D．K＋的物质的量为0.4 mol13、13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N的叙述,正确的是(　　)A.15N与14N互为同位素               B.13C与C60互为同位素C.13C与15N具有相同的中子数         D.15N的核外电子数与中子数相同14、某微粒用符号Mn+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是(　　)A.所含质子数为(A-n)          B.所含中子数为ZC.中子数-电子数=A-2Z+ n      D.所含电子数为(Z+ n)15、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（    ）A．胶体是一种介稳体系             B．胶体中分散质粒子的直径小于1 nmC．用滤纸能分离胶体和悬浊液       D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（    ）A．是否是大量分子或离子的集合体       B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小               D．是否均一、透明、稳定17、对电解质概念的理解正确的是（    ）A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物18、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（    ）A．盐酸、空气、醋酸、干冰           B．冰醋酸、70%酒精、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石     D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡19、下列电离方程式正确的是（    ）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－            B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + （OH-）2     D．Na2SO3＝Na＋＋SO32－20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）A．CH3COOH     B．Cl2     C．（NH4)2CO3     D．SO221、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（     ）A．稀硫酸     B．稀硝酸       C．稀盐酸     D．AgNO3溶液22、为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是（    ）①蒸馏水  ②NaOH溶液  ③红色石蕊试纸  ④蓝色石蕊试纸  ⑤稀硫酸A．①③           B．④⑤           C．①②③           D．①④⑤23、下列实验操作中正确的是（    ）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴24、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（    ）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．用洁净的铂丝蘸取溶液放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，可确定有Na+存在25、下列分离或提纯物质的方法正确的是（    ）A．用蒸发法进行海水淡化          B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析（带半透膜）的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质二、填空题（44分，每空2分）26、（8分）NH3的摩尔质量为             ，8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有           个氨分子，标准状况下占有的体积是___________L。27、（8分）将24 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为          。(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为        ，含NaOH的物质的量为          。(3)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       。28、（6分）已知①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸   ⑤稀硫酸  ⑥液氨  ⑦氨水  ⑧SO2   ⑨蔗糖晶体  ⑩熔融NaCl  （填序号）(1)属于电解质是                     ；(2)属于非电解质的是                   ； (3)上述状态下可导电的是                             。29、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出装置④中所用玻璃仪器（除烧杯外）的名称               。（2）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a、从海水中提取蒸馏水：           ；  b、分离氯化钠和水：          ；c、分离碳酸钙和水：               ；  d、分离植物油和水：           。30、（12分）实验室要配制80mL 1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是  (       )A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．50mL容量瓶 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶  F．托盘天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是                                 (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却  B．称量  C．洗涤   D．定容  E．溶解   F．摇匀   G．转移其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。 (4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项操作，你认为这四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是       (     )A．使用的容量瓶未干燥，瓶底有少量蒸馏水 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。（6）写出Na＋的离子结构示意图                          。三、计算题（6分）31、10g碳酸钙与100ml盐酸恰好完全反应，盐酸的物质的量浓度为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）                【参考答案】一、单项选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案BDACADCBDADDA题号141516171819202122232425 答案CBCDBADACBDC 二、填空题（44分，每空2分）26、（8分） 17 g/mol     0.5       3.01×1023        11.2         27、（8分）（1）6mol/L   （2）6mol/L    0.06mol    （3）0.6mol/L28、（6分）(1) ③ ⑩      (2) ⑥ ⑧ ⑨       (3) ① ② ④ ⑤ ⑦ ⑩   (每空2分，少选得1分，多选错选不得分)29、(10分)（1）分液漏斗 （2）a、③     b、②    c、①      d、④     30、（12分）（1）ABC       （2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管    （3）BEAGCDF  （4）B        （5）5.9      （6）          三、计算题（6分）31、n( CaCO3)=10g/100g·mol-1=0.1mol             (1分)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O           (1分)1mol   2 mol          1 mol0.1mol  n(HCl)         n(CO2)计算得：n(HCl)=0.2mol                            c(HCl)=0.2mol/0.1L=2mol/L                (2分)n(CO2)=0.1molV(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L            (2分)