【化学】福建省惠安惠南中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
展开福建省惠安惠南中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
考试时间:90分钟 满分:100分 2018.11.8
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）
1、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（ ）
A．电解质 B．含钠的化合物 C．可溶于水 D．可与硝酸反应
2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
A．置换、 化合、 复分解、 分解 B．置换、 复分解、 化合、 分解
C．化合、 置换、 分解、 复分解 D．置换、 化合、 分解、 复分解
3、四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间
C．产生丁达尔效应
D．胶体在一定条件下能稳定存在
5、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．K2CO3
6、下列说法正确的是（ ）
A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液
B．将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L－1
C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应
D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子
7、下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
8、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 方法 |
A | 除去氯化钠溶液中的泥沙 | 分液 |
B | 用四氯化碳提取碘水中的碘单质 | 过滤 |
C | 分离汽油和水 | 萃取 |
D | 分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃） | 蒸馏 |
9、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 （ ）
| X | Y | Z |
A | 甲烷 | 有机物 | 化合物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | CaCO3 | 含碳化合物 | 盐类 |
D | Na2O | 碱性氧化物 | 氧化物 |
10、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
11、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是（ ）
A．铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生
B．(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味
C．NaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色
D．K2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生
12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，
推断溶液中含有NH4+
B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，
推断溶液中含有CO32—
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—
13、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）
A．可用酒精萃取溴水中的溴单质
B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量
14、下列说法正确的是（ ）
A．NaOH的摩尔质量是40g
B．1mol OH—的质量为18g
C．2molCO的体积约为44.8L
D．1.204×1024个SO2分子的质量为128g
15、下列物质中所含原子数最多的是（ ）
A．1 mol氦气 B．标准状况下8.96L CH4
C．9.0g水 D．含3.612×1023个氢分子的氢气
16、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是（ ）
A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2
C．0.5 NA个H2O和0.5mol SO2 D．32g O2和32g O3
17、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为（ ）
A．135 B．135 g·mol－1
C．64 D．64 g·mol－1
18、下列溶液中c(Cl－) 最大的是（ ）
A．10mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液
B．20mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液
C．30mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液
D．100mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液
19、今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和
0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是（ ）
A．1︰1︰3 B．1︰1︰1
C．3︰2︰1 D．3︰2︰3
20、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH== 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁的化合价为+7
B．该反应不是氧化还原反应
C．生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3
D．KClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐
21．实验室中需要配制2 mol·L－1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和
称取NaOH的质量分别是（ ）
A．450mL、36.0g B．500mL、36.0g
C．500mL、40.0g D．450mL、40.0g
22、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B．在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NA
C．32 g氧气所含的原子数目为NA
D．1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
23、同温同压下，用等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体分别吹进四个气球，
其中是由CH4吹进的是（ ）
24、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．它们的分子数之比17：16
B．它们的密度之比17：16
C．它们的氢原子数之比17：12
D．它们的体积之比17：16
25、在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) （ ）
A．64、2、24 B．2、64、24
C．32、50、12 D．16、50、24
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题包括4小题，共28分）
26、(5分)分类是学习和研究化学的常用方法之一。无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面。
物质类别 | 含氧酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ② | ③NaOH ④ | ⑤Na2SO4 ⑥ | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 ⑩ |
（2）只用上表中所给物质，一定不能发生的基本反应类型是 。
27、（4分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③纯净的盐酸 ④铜
⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔化KNO3
请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质属于电解质的是______________
（2）以上状态中能导电的物质是_________________
28、(6分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3 + 3C + SA + N2↑+ 3CO2↑（已配平）
（1）该反应中质子数最大的原子其结构示意图为 ；
（2）根据化学方程式，写出生成物A的化学式 ，它属于 ；（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）
（3）该氧化还原反应中元素化合价发生变化的的有 。（填元素符号）
29、（13分）（1）将34.2g Al2(SO4)3固体溶于水配成100mL溶液。[注：Al2(SO4)3相对分子质量为342 ]
① 写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： ；
② 该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为 ________________；
③ 从该溶液中取出10mL，其中SO42— 的物质的量浓度为 ；
④ 再将这10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度
为__________________。
（2）①SO2是空气污染物之一，也是典型的酸性氧化物，所以含SO2的尾气常用碱液来吸收，请写出其与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；
②对于氧原子数相等的SO2与SO3 ，则SO2与SO3的物质的量之比为 ，
SO2与SO3的质量比为 。
（3）今有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋物质的量浓度是0.2mol·L－1，
SO42－物质的量浓度是0.7mol·L－1；则Fe3＋物质的量浓度等于 mol·L－1。
（4）在标准状况下5.6LCO和CO2的混合气体的质量为10.2g，
则混合气体中CO2的物质的量为 。
三、实验题（本题包括2小题，共16分）
30、（10分）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2 SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是 。
（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是
；
另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是 。
（3）最后可利用已检出的 （填化学式）溶液，来鉴别余下未检出的物质。
相应的化学方程式是 。
31、（6分）实验室用NaCl固体配制250mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要用托盘天平称取NaCl固体质量为 。
（2）配制上述溶液除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
、 。
（3）配制过程中，如果不小心加水超过刻度线，应该怎么办？ 。
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高、偏低、无影响”）
①容量瓶使用前，用蒸馏水清洗后没有干燥
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
32、实验室需要标准状况下11.2L的CO2，现用CaCO3与250mL足量稀盐酸反应，问：
（1）至少需要CaCO3多少克？
（2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）
解：
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | A | C | B | A | C | B | D | C | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | A | B | D | B | C | D | A | D | C |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | C | A | D | B | A |
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26．（5分）
⑴②H2SO3\HNO3 \HNO2 ④KOH或NH3·H2O
⑥Na2SO3或NaNO3 \KNO3 ⑩H2O或H2S（合理答案均可给分）（各1分）
⑵置换反应（1分）
27．（4分）（各2分、多选、错选得0分；漏选得1分）
（1）①⑤⑧ （2）③④⑧
28．（6分）
（1） （2分）
（2）K2S（1分） 盐（1分）
（3）C、N、S（2分）
29．（13分）
（1）①Al2(SO4)3=2Al3++SO42- （2分） ② 1 mol/L （1分）
③ 3 mol/L（1分） ④ 0.1 mol/L （1分）
（2）① SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分） ② 3：2、 6：5 （各1分）。
（3）0.4（2分）
（4）0.2 mol （2分）
30．（9分）
⑴CuSO4（1分）
⑵BaCl2（1分） BaCl2+CuSO4===CuCl2+BaSO4 ↓ （2分）
NaOH （1分） CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4（2分）
③NaOH（1分）、 (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑ + 2H2O（2分）
31．（6分）
（1）14.6g (2分) （注：写成14.625g不得分）
（2）烧杯（1分）、250mL容量瓶（1分）（注：无规格，直接写容量瓶不得分）
（3）重新配制（1分）
（4）无影响、偏低（各0.5分）
32.（6分）
解： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)
100g 1mol 22.4L
m（CaCO3） n（CaCl2） 11.2L (2分)
m（CaCO3）=100g×11.2L /22.4L =50g (1分)
n（CaCl2）=1mol×11.2L /22.4L =0.5mol (1分)
c(CaCl2）=0.5mol/0.25L=2mol/L(1分)
答：略
