【化学】福建省莆田市第二十四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
展开福建省莆田市第二十四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
考试范围：专题一
考试时间：90分钟；
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
1、下列有关物质组成的说法正确的是（ ）
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质不一定是单质
C．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
2、下列物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 |
A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
C | 苛性钠 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性钾 | 碳酸 | 苏打 | 三氧化硫 |
3、下列物质中，易溶于水的是（ ）
A．KNO3 B．BaCO3 C．AgCl D．CuO
4、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氢氧化铁胶体 B．碘酒 C．胆矾（CuSO4·5H2O ） D．生铁
5、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）
A．2CO+O22CO2 B．C+H2OCO+H2
C． CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4L
B．28g N2所含的原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
D．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
7、下列说法正确的是（ ）
A．1molO2的质量是32g．mol—1 B．H2的摩尔质量是2g
C．1molH+的质量是1g D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
8、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )
A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12
9、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
10、下列物质，所含分子数最多的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．10gH2 B．2molCl2 C．1.5NACO2 D．22.4LO2(标况下)
11、下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
12、有关2 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A．含有0.1 mol K2SO4 B．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
C．取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol·L－1 D．K＋的物质的量为0.4 mol
13、13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N的叙述,正确的是( )
A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同位素
C.13C与15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同
14、某微粒用符号Mn+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是( )
A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为Z
C.中子数-电子数=A-2Z+ n D.所含电子数为(Z+ n)
15、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．胶体是一种介稳体系 B．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
C．用滤纸能分离胶体和悬浊液 D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
17、对电解质概念的理解正确的是（ ）
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
C．凡在水中能生成离子而导电的物质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物
18、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、70%酒精、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
19、下列电离方程式正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + （OH-）2 D．Na2SO3＝Na＋＋SO32－
20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2
21、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．AgNO3溶液
22、为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤
23、下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
24、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在
C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
D．用洁净的铂丝蘸取溶液放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，可确定有Na+存在
25、下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用蒸发法进行海水淡化 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用渗析（带半透膜）的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
二、填空题（44分，每空2分）
26、（8分）NH3的摩尔质量为 ，8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有
个氨分子，标准状况下占有的体积是___________L。
27、（8分）将24 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的物质的量为 。
(3)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
28、（6分）已知①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水
⑧SO2 ⑨蔗糖晶体 ⑩熔融NaCl （填序号）
(1)属于电解质是 ；(2)属于非电解质的是 ；
(3)上述状态下可导电的是 。
29、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出装置④中所用玻璃仪器（除烧杯外）的名称 。
（2）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
a、从海水中提取蒸馏水： ； b、分离氯化钠和水： ；
c、分离碳酸钙和水： ； d、分离植物油和水： 。
30、（12分）实验室要配制80mL 1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．50mL容量瓶 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶
F．托盘天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项操作，你认为这四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )
A．使用的容量瓶未干燥，瓶底有少量蒸馏水
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。
（6）写出Na＋的离子结构示意图 。
三、计算题（6分）
31、10g碳酸钙与100ml盐酸恰好完全反应，盐酸的物质的量浓度为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）
【参考答案】
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | B | D | A | C | A | D | C | B | D | A | D | D | A |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | C | B | C | D | B | A | D | A | C | B | D | C |
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二、填空题（44分，每空2分）
26、（8分） 17 g/mol 0.5 3.01×1023 11.2
27、（8分）
（1）6mol/L （2）6mol/L 0.06mol （3）0.6mol/L
28、（6分）
(1) ③ ⑩ (2) ⑥ ⑧ ⑨ (3) ① ② ④ ⑤ ⑦ ⑩
29、(10分)
（1）分液漏斗 （2）a、③ b、② c、① d、④
30、（12分）（1）ABC
（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）BEAGCDF
（4）B
（5）5.9
（6）
三、计算题（6分）
31、n( CaCO3)=10g/100g·mol-1=0.1mol (1分)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O (1分)
1mol 2 mol 1 mol
0.1mol n(HCl) n(CO2)
计算得：
n(HCl)=0.2mol
c(HCl)=0.2mol/0.1L=2mol/L (2分)
n(CO2)=0.1mol
V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L (2分)
