【化学】安省省合肥一六八中学2018-2019学年高一上学期期中考试（凌志班）试卷

安省省合肥一六八中学2018-2019学年高一上学期期中考试（凌志班）试卷

命题人：高德胜   审题人：朱毓卿

相对原子质量：H∶1  C∶12  O∶16  Na∶23  S∶32  Cl∶35.5  K∶39  Mn∶55  Fe∶56 

第I卷

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(                )

A．“钴酞菁”分子能透过半透膜

B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液

2．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是(    )

A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

3．下列叙述中，正确的是（    ）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NA

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−1

4.下列操作能达到实验目的的是（    ）

A.除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤

B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀

D.除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤

5．实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2↑  ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（    ）

A、溶解、蒸发、洗涤、过滤        B、溶解、过滤、蒸发、洗涤

C、溶解、过滤、洗涤、干燥        D、溶解、洗涤、过滤、加热

6．等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（    ）

A．密度一定相同                           B．分子数一定相同   

C．原子数一定相同                         D．物质的量一定相同

7．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液

C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

8．下列实验装置与实验目的对应的是（    ）

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO

B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO

C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

11. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（    ）

A.氧化剂         B.还原剂      C.既是氧化剂又是还原剂      D.以上均不是

12．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（    ）

A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是（    ）

A．KClO3在反应中失去电子                 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化                  D．KClO3是还原剂

14．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（    ）

A．OH－＋HCO===CO＋H2O                B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO

C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O                 D．Ag+Cl－===AgCl↓

15．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为                                                              (　　   )

A．SO42—、4 a          B．NO3—、4 a       C．OH—、8 a      D．SO42—、8 a

16．向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（    ）

A                     B                      C                   D

第Ⅱ卷

二、非选择题（共5小题）

17．（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；

a．化合反应          b．分解反应        c．置换反应       d．复分解反应

（2）步骤1中分离操作的名称是___________；

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；

II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却  ⑤转移 ⑥定容  ⑦摇匀 

⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水     

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线       

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

18．（6分）请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是________；

标准状况下体积最小的是____________。

①1g H2    ②2.408×1023个CH4分子     ③10.8g H2O     ④标准状况下6.72L CO2。

19．（10分）向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：

（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________

（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________

（3）b点之后的反应的离子方程式______________

（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

20、（10分）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

⑴人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中，Fe2+作        剂，过程B中，Fe3+被          。

⑵“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作        剂，具          性。

⑶已知下列反应在一定条件下发生：

在以上的反应中，Fe2+实际上起着               的作用。

21．（12分）将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）11.2g铁的物质的量

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积（要求写出计算过程）

【参考答案】

1—16  CBBBC ACADC BCCBAB

17【答案】Ⅰ．（1）c

（2）过滤

（3）bdca或cbda或bcda

（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（5）58.5

（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)

（7）bd

18、【答案】（1）③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；① （2）④；②；③

19、【答案】（1）Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O 

（2）2OH+CO2===CO+H2O、CO+CO2+H2O===2HCO

（3）BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO

（4）40 

（5）1∶2

20、（1）还原；还原   （2）还原；还原   （3）催化剂（每空2分）

21、【答案】（1）0.2mol 

（2）2 mol·L−1  

（3）4.48L