【化学】福建省莆田第六中学2019-2020学年高一上学期期中考试（B）试题
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可能用到的相对原子质量：
H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56；D-2
一、选择题（共20题，每小题2.5分，共50分，每小题有且只有一个选项符合题意要求）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. 氯化镁晶体 B. 熔融氢氧化钾 C. 铜 D. 氯化钠溶液
3.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A. 除去CO中的CO2 B. 萃取时振荡混合液
C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体
4.某同学想调查一下某中学污水排放的情况,她从下水道中吸取了一瓶水样，静置后发现取得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着各种固体杂质。你认为最先进行的两步处理应该是( )
A.蒸发、结晶 B.过滤、分液 C.过滤、蒸馏 D.萃取、分液
5.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )
A．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
B．根据元素组成知它是化合物
C．KHSO4在水中电离方程式为：KHSO4=K++H++ SO42-
D．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4可称为钾盐
6．Rn+ 离子核外有m个电子，则原子核内的质子数为 （ ）
A. m + n B. m C. n D. m-n
7.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
8.常温下，与100mL0.3 mol·L－1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是( )
A． 100mL0.3 mol·L－1KCl溶液 B． 100mL0.60 mol·L－1KClO3溶液
C． 300 mL 0.10 mol·L－1BaCl2溶液 D． 300mL0.2 mol·L－1AlCl3溶液
9.下列关于电解饱和食盐水的说法不正确的是( )
A．电解过程中Na+数目不断减少
B．电解过程中能产生黄绿色气体
C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞，溶液呈红色
D．用排水法可以收集到较纯净的氢气
10.取1mL碘水于试管中，加入3mLCCl4，振荡、静置后观察到的现象是（ ）
（下图深色区域为紫红色溶液）
A . B. C. D.
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LCO2中所含分子数为0.1NA
B. 常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA
C．在室温和常压下，72 g36Cl2中含有36Cl原子的数目为2NA
D.18g重水D2O中所含质子数为10NA
12. 下列说法中正确的是（ ）
A．从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，所得溶液的浓度是 0.02 mol·L-1
B．标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1
C．98﹪(密度1.84 g·cm-3）硫酸的物质的量浓度是18.4 mol·L-1
D．10 mL 10.0 mol·L-1 Na2SO4溶液加水90 mL，所得溶液的浓度是 1.00 mol·L-1
13.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A. 体积相等时密度相等
B. 体积相等时具有的电子数相等
C. 原子数相等时具有的中子数相等
D. 质量相等时具有的质子数相等
14.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
15.从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )
A. 它们的核外电子数相同 B. 甲表示阴离子，乙表示原子
C. 它们属于同种元素 D. 它们的核外电子层数相同
16．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )
A．加入稀HCl，生成无色无味的气体，且能够使澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-
B．加入足量的BaCl2溶液，再加稀盐酸，产生白色沉淀且不溶解，溶液中一定含有SO42-
C．加入KOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH
D．先加适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－
17.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
18.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )
19.欲使1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）
A．加入40 g 固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液取出500mL
C．加入1 L 3.0 mol·L－1的NaOH溶液混合均匀
D．加入5 mol·L－1 NaOH溶液1 L，再加水稀释至3 L
20.在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是( )
A.NaCl的物质的量为0.1 mol
B.溶质MgCl2的质量为4.75g
C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1 mol
D.将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1 mol·L-1
二、非选择题（共4题，共50分）
21.（16分）实验室欲用240 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．用烧杯在天平上称出ag氢氧化钠固体，加入适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
D．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，轻轻振荡；
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为___ __ （填字母）。
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____ _____、 ___。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示（左码右物）。烧杯的实际质量为____ __g，要完成本实验该同学应称出____ __g NaOH。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ _ ____。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__ ____。
A．用滤纸称量NaOH固体
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（6）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是___ ___。
22.（17分）实验室里用如图所示仪器和药品先制取纯净干燥的氯气，再用氯气制备少量无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)③接⑤接( )接( )接①接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)③中仪器名称是______________；装置④的作用是_____________ __________________；
装置⑥的作用是_________________________________________________________。
(3)实验开始时，应先检验装置的____ __ _，实验结束时，应先熄灭_______处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)若用含8 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，产生氯气的物质的量应________(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是_______________ 。
23．（10分）有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：
①取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生
②再向①的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
③取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝
（1）根据以上事实判断：肯定存在的溶质是 ；肯定不存在的溶质是 ； 不能确定是否存在的溶质是 ；设计实验证明是否存在该溶质： 。
（2）写出上述实验③中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式： 。
24．（7分）将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少升?
（3）取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，再加水稀释至250mL,求此时盐酸的物质的量浓度？
【参考答案】
1——20 CBBBA ADDAC DCBDC CDCDC
21、 16分
（1）ACEBD
（2）250 mL容量瓶、胶头滴管
（3）27.4 10.0
（4）查漏
（5）B、C
（6）重新配制
22、17分
（1） ④ ② ⑥ C B
（2）分液漏斗 除去Cl2中的HCl气体 吸收多余的Cl2，防止Cl2逸出污染环境
（3）气密性 ①
（4）MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（5）小于 盐酸易挥发，且随着反应的进行盐酸浓度变稀，反应就会停止，所以8mol的HCl并未完全消耗。
23、10分
（1）NH4NO3、Na2CO3 CuCl2、Ba （NO3）2 KCl
取洁净铂丝蘸取少量待测液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若看到火焰颜色为紫色，则说明溶液中存在溶质KCl。（或者检验Cl-的存在）
（2）NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
24、（1）2mol/L
（2）4.48L
（3）2.8mol/L
