【化学】福建省莆田第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

福建省莆田第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

（总分：100分　　考试时间：100分钟）

可能用到的相对原子质量：H  1 　O  16　 Mg  24　　Al  27　　S  32　Cl  35.5 　Ba  137    Br  80  Mn  55  Cu  64  Ca  40  Na  23

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（     ）
        A                    B              C                   D
2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别：（     ）
A．酚酞试液　　　                       B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液　                       D．硝酸银溶液
3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 （     ）
A.它们相差一个电子层　　　　　　　　B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素　　　　 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
4．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（     ）

A．N－2  B．N＋2  C．A－N－2 　D．A－N＋2

5．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（     ）

A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3        B. SO2+H2O2=H2SO4

C. CaO+H2O=Ca(OH)2                D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

6．下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是 （     ）

A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等

B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D．做饭洗米时淘去米中的沙

7．判断下列物质中属于电解质的是（     ）                

A．硝酸钾溶液     B．蔗糖      C．金属铜    D．氢氧化钡

8．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为　　

A．2∶1　　　　 B．1∶2　　　　 C．1∶1　　　　 D．16∶17

9．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 （     ）

A．颜色相同          B．都能使有色布条褪色

C．PH相同           D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

10、下列溶液中c(Cl－)最大的是（     ）

A  400 ml    0.5 mol/L  BaCl2溶液    

B  200 ml    0.5 mol/L  MgCl2溶液

C  300 ml    1  mol/L  NaCl溶液    

D  100 ml    0.5 mol/L  AlCl3溶液

11．下列有关胶体的叙述中不正确的是（     ）

A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA

D．分散质粒子直径大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体

12．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（     ）

A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—

B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-

C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-

13．现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（     ）

A．④③①②   B．③④①②        C．②①③④         D．③④②①

14．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（     ）

A．电子转移的数目为2NA
B．所得溶液的质量分数是等于4%　
C．产生气体的体积为1.12L 
D．产生的气体含有0.1mol的电子 
15．下列说法中错误的是 （     ）

A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

16．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：

①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是（     ）

A．①②③④⑤   B．①④②③⑤

C．①②④③⑤   D．①④③②⑤

17．下列关于钠的说法中错误的是（     ）
A.金属钠有强的还原性 
B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 
C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟　　　　　　 
D.钠元素在自然界中都是以化合态存在
18．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是（     ）

A． 硝酸钠和氢氧化钠      B． 二氧化锰和氧化铜

C． 氯化钾和二氧化锰      D． 碳酸钾和氯化钙

19．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl−离子，则S2O32−将转化成（     ）

A．S2−             B．S            C．SO32−         D．SO42−

20．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是（     ）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

第Ⅱ卷（共60分）

二、填空题

21. （9分）(1) 3.01×1023个OH−的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH−和________g Na+含有的电子数相同。

（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；

（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol。

22． (12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

（浓）

试完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（用字母代号填写）

a．酸      b．碱      c．盐     d．酸性氧化物   e．碱性氧化物

（2）该反应中被氧化的元素是                 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                       。

（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

                                      。

（4）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为         g，生成的A气体在标准状况下体积为        L（假设气体全部逸出）。

23．(12分)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)配制浓度为1 mol·L−1的稀硫酸480 mL。

(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。

A．1000 mL烧杯    B．100 mL烧杯        C．10 mL量筒 

D．50 mL量筒      E．500 mL容量瓶      F．1000 mL容量瓶 

G．广口瓶          H．托盘天平  

(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。

(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。（保留3位有效数字）

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。

A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒

B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

C．定容时加水不慎超过刻度线

D．定容时仰视刻度线

E．容量瓶未经干燥就使用

24.（17分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。

(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。

(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；

发生反应的化学方程式为_______________________________。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中（a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸）观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_____________与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。

(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：___________________________________________________。

(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是                                                   。

25．（10分）实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

如果此方案正确，回答下列问题：

(1)操作①可选择的主要仪器是（      ）(多选题)

A.酒精灯            B. 蒸馏烧瓶            C. 坩埚

(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________                      。

(3)进行操作②后，如何判断SO42− 已除尽，方法是_____________________                                       。

(4)操作③加的是（      ）     

A.Na2CO3溶液          B.K2CO3溶液           C.  NaNO3溶液

(5)操作④的目的是（      ）（多选题）

A．除去过量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C. 除去溶解在溶液中的HCl

【参考答案】

第Ⅰ卷

一、         选择题（共40分）

二、填空题（共60分）

21.（9分）

(1)0.5;        4.5 ;      5;        11.5

(2) 64g/mol   (3)5:4;     5:6   (4)0.2;         0.04（每格1分共9分）

22. （12分）

（1）d  （2分 ）       （2）Cu  （2分 ）    1︰1（2分 ）

（3）  （2分 ）

（4）16 （2分 ）   2.24（2分）

23.（12分）(1)BDE  （2分） (2)玻璃棒和胶头滴管   （2分）

(3)27.2   （2分） (4)定容（2分）(5)CD（2 分）AE （2分）

24.（17分）　

(1)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）

（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分）

(3)无色溶液变蓝色（1分）Cl2＋2KI===I2＋2KCl  （3分）　

(4)  Ⅱ　Ⅲ    ④　 干燥Cl2 （每格1分共4分）

(5) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （3分）

(6)乙　（1分）随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应（1分）

25.（10分）

(1)AC(2分)

(2)溶液中引入新的杂质离子NO（2分）

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽（其他合理答案均可）（2分）

(4)A　（2分）

(5)BC（2分）