【化学】福建省厦门外国语学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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福建省厦门外国语学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 Fe-56 N-14 第Ⅰ卷 （本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1. 两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。 A．他们的研究与化学物质水有关 B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究没有深入到细胞的层次2. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原3. 下列各组物质中，所含分子数目相同的是 ( )。A. 10g H2和10g O2 B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N24. 分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是 ( )。 碱电解质非电解质碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3MgOSO2BNaOHCuNaClNa2O2COCBa（OH）2CH3COOHCl2Na2ONODKOHHNO3SO2CaOSO35. 下列离子方程式，书写正确的是 ( )。A. 盐酸与石灰石反应CO32- + H+ = CO2↑ + H2OB. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C. 氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- = H2OD. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42- 、NO3- D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO42-、NO3-7. 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是 ( )。A．Al2O3 为氧化剂 B．CO 为氧化产物 C．AlCl3 为还原产物 D．C 为还原剂8. 下列反应过程中溶液的导电性变化最为显著的是 ( )。A．向 NaOH 溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 B．向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 C．向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全 D．向 BaCl2 溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全9. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 ( )。A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO410. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 ( )。A．标准状况下，22.4 L CCl4 含有的碳原子数是 NA B．56 g Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 3 NA C．0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的钠离子数为 0.2 NA D．常温常压下，2g H2 中含有的分子数为 NA11. 下列反应中，水只做还原剂的是 ( )。A．2H2OO2↑+2H2↑ B．2Na + 2H2O2NaOH+ H2↑C．CaO + H2OCa(OH)2 D．2F2 + 2H2O4HF+O212. 把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为 ( )。A. 2(2b-a)/V mol/L B. 2(b-a)/V mol/L C. (2b-a)/V mol/L D. (b-a)/V mol/L13. 草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 ( )。A.草酸的摩尔质量是 90 g/molB. 1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 LC. 45 g 草酸中含有 1.204×1024 个氧原子D. 1 mol草酸中含有 6.02×1023 个分子14. 现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为 ( )。15. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。下列有关说法错误的是 ( )。A.纳米金单质颗粒能产生丁达尔效应B.葡萄糖具有还原性C. 氯金酸钠中金元素的化合价为+ 3D. 检测时, NaAuCl4发生还原反应第Ⅱ卷 （本卷共计55分）二．非选择题： 16. （10分）请写出下列反应的离子方程式（写成化学方程式不得分）（1）向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸___________________________________________________________（2）向盛有澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体___________________________________________________________（3）向盛有大理石颗粒的试管中加入盐酸___________________________________________________________（4）向盛有盐酸的试管中加入碳酸钠溶液___________________________________________________________（5）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液___________________________________________________________17. （6分）已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O（1）用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目 （2）该反应的氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是_________。18. （14分）根据要求答题：（Ⅰ）现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。（Ⅱ）回答下列问题：（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。（2）在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。（3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。19. （9分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。（1）通过上述实验判断出各物质：甲________、乙________、丙________、丁________。写出甲与乙反应的离子方程式：________________________________。（2）实验室有一瓶标签破损（如图2所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? ________（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式；若不正确, 请说明可能的结论：________________（填物质的化学式）。20. （16分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：（Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是______ mol·L-1。（2）某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题：①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 ______ mL。②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________。③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________。B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________。C．定容时俯视容量瓶的刻度线__________。（Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：（1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_________（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_______________。（3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_______________（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。
（Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是____________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有____________。
【参考答案】一、选择题12345CCCDD678910CACBD1112131415DABDA二、非选择题16、（一个方程式2分，条件错误扣1分，反应物/生成物出错不得分）（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑（2）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O（3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑（4）CO32—+2H+ = H2O + CO2↑（5）OH- + HCO3—= H2O + CO32—17、（1）（2分）（2）KClO3 H2C2O4 ClO2 CO2 （4分）18、（Ⅰ）（1）④⑤⑦⑧⑨⑩ （2分）（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 （2分）（3）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O （2分）（Ⅱ）（1）64 g/mol 32 （4分）（2） （2分）（3）①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④（写出一种即可） （2分）19、（1）BaCl2溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 盐酸 （4分）CO32-+Ba2+=BaCO3↓ （2分）（2）不正确 （1分）NaHSO4 （2分）20、（Ⅰ）（1）11.6 （1分）（2） 8.6（有效数字错误不得分） （1分） 胶头滴管、100 mL容量瓶 （2分） A偏低 B无影响 C偏高 （3分）（Ⅱ）（1）甲 （2分）（2）F B E （2分）（3）浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成氯气，故生成的Ca（ClO）2少于0.3mol。（漏写扣1分，错写不得分） （2分）（Ⅲ）2～6 （1分）HClO、ClO-、Cl- （漏写扣1分，错写不得分） （2分）
