【化学】福建省邵武市第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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说明：1、本试卷满分100分 ；考试时间90分钟
2、请将选择题的答案填涂到机读卡的相应位置中
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 S: 32 Cl: 35.5 Zn:65 Na: 23Mg:24
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分 ，共54分）
1．．下列物质分类正确的是（ ）
A．酒精、氨水、纯碱均为电解质 B．硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C．碘酒、食盐水、盐酸均为混合物 D．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）
A．BaSO4晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
3. 下列说法中正确的是（ ）
①1molO2的质量是32g/mol ②H2的摩尔质量是2g
③1molH+的质量是1g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A.①②③ B.③④ C.③ D.②④
4．9.小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
5．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．用大理石与稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ = H2O + CO2↑
B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O
C．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—
D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu
6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，8gO2含有8NA个质子
B.分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HC1分子
D.分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
7．下列物质中含分子数目最多的是（ ）
A、0.1mol Cl2 B、0.4g H2 C、4℃时9mLH2O D、标况下6.72L CO2
8.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A. 所含分子数相同 B.质量之比为16:17
C.密度之比为17:16 D.所含氢原子物质的量之比为3:4
9.在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是 ( )
A．NH、NO、Al3+、Cl－ B．Fe2+、K+、Cl－、NO
C． MnO、K+、SO－、Na+ D．K+、SO－、HCO、Na+
10．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A．质量 B．密度 C．原子数 D．质子数
11．在一定条件下，1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 ( )
A．AB B． A2B2 C．AB2 D．AB3
12．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 ( )
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．10 mol·L－1
13．配制0.1 mol·L－1 的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ( )
A．称量时，物码倒置 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
14．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （ ）
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
15．能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是 ( )
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液
16．下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（ ）
A． Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应
B．Ba(NO3)2、Ba(OH)2分别与稀H2SO4反应
C．Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3反应
D．CuSO4、Na2SO4分别与Ba(OH)2反应
17．常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是 ( )
18.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
19．（6分） I.写出下列反应的化学方程式：
（1）钠与水反应____________________________________________
（2）过氧化钠与二氧化碳____________________________________________
II.写出下列反应的离子方程式：
(3) 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(主要成份为盐酸)过多：________________________
(4)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：_________________________________
20. （10分）(1)今有五种物质：①铜线 ②熔化的 NaCl ③NaCl 晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢 其中能导电的物质是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是________________。
(2) 0.5mol H2SO4 的质量是______g，能中和 mol NaOH，该硫酸所含氢元素的质量与____ mol NH3中所含氢元素的质量相同。
(3) 相同质量的CH4和H2S中分子个数比为 。
(4)在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+) = 0.2mol，n (Mg2+) = 0.15mol，
n (Cl-) = 0.2mol，则n (NO3-)为 ( )
A．0.05 mol B．0.20 mol C．0.30 mol D．0.40 mol
21.某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：（7分）
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____________________；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________________；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀(已知：Ag+和氨水反应生成Ag(NH3)2 + 其在溶液中无色)，说明原溶液肯定有_____________；
(4)溶液中可能存在的离子是_________________________
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的______________________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
22.实验题（13分）
I. （6分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置（装置A制取氯气）。
回答下列问题：
(1)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________，_______。
(2)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有________的洗气瓶。
(3)装置 E 的作用是___________，该反应的离子方程式为__________________________。
II.（7分）欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸500 mL。
（4）所需浓硫酸的体积为 mL。
（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 。
（6）操作正确的顺序为 （填序号）。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
(7)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(8)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
23.计算：（10分）
（1）（4分）22.6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为：
（2）（6分）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）
①至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？
②生成的氯化锌的物质的量是多少？
【参考答案】
1．（C） 2．（D） 3.（C） 4．(A) 5．( B)
6．（B） 7．（C） 8.（B） 9. (A ) 10．(C )
11．(D) 12．( B ) 13．( B ) 14．（C） 15．( A )
16．（D） 17．( B ) 18. ( A )
19． 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
HCO3-+H+=CO2+H2O 2H++SO42－+Ba2++2OH－= BaSO4↓+2H2O
20.(1) ②③⑤ ④
（2）49g（1分，其余每空各2分） 1mol ； 0.333(1/3)；
（3）2:1 (4) C
21. (1) Cu2+ 、Fe3+ (2) Ag+ (3) Mg2+ (4) K+ (5) B
22. (1) 能褪色 因为 Cl2 与带出的 H2O(g)反应生成 HClO，使有色布条褪色 (2)浓 H2SO4
(3) 除去多余的 Cl2 Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O
（4）13.6
（5）500 mL容量瓶 （6）AEFCBD
(7)小于
(8) 偏低
- （1）28 g·mol －1
（2）72.2g（4分） 1mol（4分）
