【化学】甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020年高一上学期期中考试试卷
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考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：
H—1 O—16 N—14 S—32 C--12 Na---23 Mg---24
一、单选题(共12小题，每小题5分,共60分)
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
2．下列关于胶体的说法中，正确的是( )
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状
B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
3.对物质的量的理解正确的是 （ ）
- 物质的量是一种基本物理量 B.物质的量就是物质的质量
C. 物质的量就是1mol物质的质量 D. 物质的量是指物质所含微粒的数目
4.下列变化中，加入还原剂才能实现的是 ( )
A.H2SO4→H2 B.Na2O→NaOH
C.CuO→CuSO4 D.SO2→SO3
5.下列叙述正确的是（ ）。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B. 1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多
6.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）。
A．32 g /mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g
7. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们的质量之比为7∶11
A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
8.下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
A.植物油和自来水（蒸馏） B.水溶液中的食盐和碘（分液）
C.MnO2和KCl (过滤) D.自来水中的杂质离子（萃取）
9．下列不能用胶体的性质来解释的是（ ）
A.明矾净水 B.由豆浆制豆腐
C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路“
D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
10.下列对物质分类的归纳中，错误的是 （ ）
A. 空气属于化合物
B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸
D．水属于氧化物
11.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B.Mg2+、CL-、Al3+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
12．下列电离方程式书写正确的是： （ ）
A．CuCl2 = Cu + Cl2 ↑ B．HI = H＋+I－
C．H2SO4 = 2H＋+SO4-2 D．NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－
二、填空题（40分）
13.（6分，每空2分）根据有关概念回答下列问题
（1）稀硫酸 （2）氨水 （3）铝 （4）熔融氯化钠 （5）石墨
（6）氢氧化钡溶液 （7）二氧化硫 （8）水 （9）液氨 （10）乙醇
（11）蔗糖 （12）氯气
判断上述物质：能够导电的是 （填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。14.（12分，每空3分）写出①③④反应的离子方程式和②的化学方程式：
①碳酸钠溶液与过量盐酸反应
②H+ + OH- = H2O
③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
15.（12分，每空2分） 指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
氧化剂___________；转移___________个电子；
(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
氧化剂___________；转移___________个电子；
(3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
氧化剂___________；转移___________个电子；
三、实验题
16．（10分，每空2分）现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ （多选题）A．定容时液面低于刻度线 B．未冷却到室温就定容，C．定容时液面高于刻度线 D．量取浓硫酸时俯视读数等．
【参考答案】
一、选择题
1、D 2、D 3、A 4、A 5、D 6、 C 7、D 8、C
9、 D 10. A 11、B 12. B
二、填空题
13. （6分，每空2分）
（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（8）
（4）、（8） （7）、（9）、（10）、（11）
14. （12分，每空3分）
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O(符合题意即可)
（3）Ba2+ +2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）Ag+ +Cl- ==AgCl↓
15. （12分，每空2分）
（1）H2SO4、 2、
（2）MnO2、 2、
（3）浓H2SO4、 2、
三、实验题
16．（10分，每空2分）
(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶
(2)5.4 mL ①
(3)AB
