【化学】甘肃省岷县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al-27、S-32、N-14、I-127、
Cu-64、Ba-137
I卷
一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)
1.下列有关试剂的取用说法不正确的是( )
A． 胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B． 取用固体试剂时，可用药匙
C． 多取的钠可放回原试剂瓶中 D．无毒的固体试剂可用手直接取用
2.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是( )
A． 加入适量Na2SO4溶液后过滤 B． 加入适量NaOH溶液后过滤
C． 加入过量NaOH溶液后蒸发 D． 加入过量Na2CO3溶液后过滤
3.蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )
A． 蒸发皿 B． 冷凝管 C． 蒸馏烧瓶 D． 酒精灯
4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A． 1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA
B． 2NA个二氧化碳分子的质量为44 g
C．NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
D． 17 g氨气中所含原子数为NA
5.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
6.等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）
A． N2 B． HCl C． O2 D． NH3
7.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A． 冷水 B． NaOH浓溶液
C．沸水 D． NaCl浓溶液
8.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A． 铜丝 B． 熔融的MgCl2
C． NaCl溶液 D． 蔗糖
9.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++===BaSO4↓表示的是（ ）
A． Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B． BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C． BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑
D． BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
10.下列离子在水溶液中可与CO32- 大量共存的是( )
A． Ca2＋ B． Ba2＋
C． Na＋ D． H＋
11.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的( )
A． NaOH B． Na2CO3
C． BaCl2 D． Ba(OH)2
12.下列变化属于氧化反应的是（ ）
A． CO2→CO B． Cl﹣→Cl2
C． Fe3+→Fe2+ D．→CO2
13.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
A． 1∶6 B． 1∶5
C． 6∶1 D． 5∶1
14.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( )
A． Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B． HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C． Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D． Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
15.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )
A． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
B． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋
C． SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
16.在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是( )
A． ＋4价 B． ＋5价 C． ＋6价 D． ＋7价
II卷
二、非选择题(共7小题,共52分)
17.（共5分，每空1分）除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发
C．加适量水、过滤 D．加热(高温或灼烧)
E．加适量盐酸、蒸发 F．冷却热的饱和溶液、结晶
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠__________；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾__________；
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙__________；(4)氯化钠中混有少量的炭粉__________；
(5)硝酸钾中混有少量的食盐______________。
18.（共10分，每空2分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_______(选填序号)，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL
(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
19.（共10分，每题2分）按要求完成下列各题。。
（1）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式： 。
（2）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。
（3）写出氧化铁与盐酸反应的离子方程式： 。
（4）配平该氧化还原方程式：____H2S＋____H2SO4===____S↓＋_____SO2↑＋____H2O
（5）完成并配平下列方程式：____KIx＋____Cl2＋___H2O===___KCl＋___HIO3＋______
若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，则x值为________
20.（共6分，每空2分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断
(1)该固体粉末中一定不含有__________________。
(2)该固体粉末中一定含有________________。
(3)该固体粉末中可能含有____________________。
21.（共6分，每空1分）在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为______。
(4)用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目
__________________________________________________________。
22.（共8分，每空2分）在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO3＋ 5NaHSO3=== 3NaHSO4＋2Na2SO4＋ I2＋ H2O
(1)氧化产物为___________________________。
(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________ ,该反应中若转移电子的数目为3.612×1024，则生成碘的质量为_____________ g。
23.（共7分）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。
（3）取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）
【参考答案】
1.D 2.B 3.A 4.A 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 11.D 12.B 13.D 14.B 15.A 16.B
17.(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F
18.(1)bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 a (3)①③
19.（1）KHSO4===K++H++SO42-
（2）Ba2++2OH﹣+Cu2++===Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4）1 1 1 1 2
（5）2 5x＋1 6x 2 2x 10x HCl 3
20.(1) CuSO4 (2) CaCO3和KNO3 (3)BaCl2和Na2SO4中的一种
21.(1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4 (4) 从Cl 到Cr 转移 6e－
22.(1) NaHSO4 Na2SO4
(2)
(3)5∶1 152.4
23.（1）0.1 mol
（2）1.5 mol·L-1
（3）9.9 g
