【化学】广东第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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广东第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，全卷两大题29小题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项:1．答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题(本大题共25小题，每题2分,共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2、下图实验操作中，正确的是（ ）3、下列各组物质中分子数相同的是（ ）A．2L CO和2L CO2 B．9gH2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体4、下列叙述正确的是（ ）A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应5、下列物质不能导电但属于电解质的是（ ）A．熔融的氯化镁 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．固态二氧化碳6、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A．非金属氧化物均属于酸性氧化物B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。7、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）A．71g·mol－1 B．28.4g·mol－1 C．71 D．28.48、下列实验操作中错误的是（ ） A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平9、实验室用NaCl固体配500mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列判断错误的是（ ） A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容10、下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（ ）A．Na2CO3、KOH、CaO B． CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO311、下列实验操作中不正确的是（ ） A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液12、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）A．Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO413、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度和Cl﹣的物质的量与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度和Cl﹣的物质的量都相等的是（ ） A． 75 mL 2 mol•L﹣1 的NH4Cl B．150 mL 1 mol•L﹣1 的NaClC．50 mL 1.5 mol•L﹣1 的CaCl2 D．50 mL 3 mol•L﹣1 的KClO314、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（ ）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液C．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液15、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42－C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则一定有SO42－D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-16、草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（ ） A．45g草酸中约含有1.204×1024个氧原子 B．1mol草酸中约含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g·mol-1 D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L17、在能使pH试纸变红的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ B．NH4+、Na＋、CO32－、Cl－ C．K＋、OH－、NO3－、Fe3＋ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24L B. 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D．4℃时,（ρ水=1g/mL）18 mL水和27℃时32 g O2所含分子数均为 NA19、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（ ）①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI； ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－20、下列离子方程式正确的是（ ）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO32-＋2H+＝CO2＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+＝ Cu2++ 2AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O21、人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O下列叙述中正确的是（ ）①两步反应中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反应中充当还原剂③NaNO2在反应中充当氧化剂 ④第二步中只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③ B．①④ C．②③④ D．④⑤22、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶623、某学生检验出一无色溶液中含Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。则不需要通过鉴定就能判断出此溶液中不能大量存在的离子是（ ）①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl— ④NH4+ ⑤S2— ⑥CO32— ⑦NO3— ⑧Mg2+ ⑨Al3+A．①②③⑤⑥ B． ①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．③⑤⑥⑦⑨24、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是（ ）A．Na+、K+、SO42-、Cl— B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—C．H+、K+、HCO3－、Cl— D．Mg2+、Na+、Cl—、SO42-25、当溶液中氧化剂XO42- 和还原剂SO32- 的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 26、（12分）I．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸．其中：（1）能导电的是（填序号，下同）__________；（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是；__________；（4）既不是电解质又不是非电解质的是__________。II．写出下列物质在水溶液中的电离方程式: （1）Ba(OH)2 ；（2）KHSO4 。27、（12分）有下列反应：①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O ④ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
⑤ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥ CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦ 2CO＋O2 2CO2 ⑧ SO42-＋Ba 2＋＝BaSO4↓ （1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_______________ ，既是化合反应又是非氧化还原反应的是_______________(均填序号) （2）请用双线桥标出反应⑤的电子得失情况和数目、反应类型： （3）反应①的氧化产物是 __________，还原剂是__________。（4）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。 28、（10分）实验室欲配制1.00mol/L NaOH溶液240ml，请回答：（1）需称取NaOH固体____________g（请写出计算过程） （2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外、量筒还有_____________________________。（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度偏小的有（选序号）： ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水。 ②将热的溶液直接移入了容量瓶。③定容时，仰视容量瓶的刻度线。 ④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上。29、（16分）通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→___________________(填导管接口代号)→尾气处理。(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；写出该反应的离子方程式：__________________________________；(3)证明CO存在的有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________(4)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________(填“有”或“没有”)，并简述理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。
【参考答案】123456789101112131415CABCCDABABDACBB16171819202122232425 DADDCDBADB 26、答案（12分）I．（每空2分，错、漏一个扣1分，错、漏2个为0分）（1）①②⑦⑨⑪；（2）④⑤⑨；（3）⑧⑩；（4）①②③⑥⑦⑪．II．（1）Ba(OH)2Ba2++2OH- （2分）（2）KHSO4K++H++SO42-（2分）27、答案 （每空2分，共12分）(1)⑤ ； ② (2) 略(3)Cl2；HCl；(4) Ba2++2OH-+2H++SO42-== BaSO4↓+2H2O 28、（10分）(1)10.0g 过程略（答案、过程各2分）(2)250ml容量瓶 胶头滴管（各1分）（3）BCAFED（2分，顺序错0分）（4）③④（错、漏一个扣1分，错、漏2个为0分）29、【答案】（每空2分、共16分）(1)④③⑤⑥①② （2分，顺序错0分）(2)B装置中澄清石灰水变浑浊 Ca2++2OH-＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (4)有 检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收 (5)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯（合理即可）
