【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高一上学期期末模拟考试试题

四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高一上学期期末模拟考试试题

考试时间：物理化学生物共150分钟          每科100分    共300分

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   N-14   S-32   Fe-56   Na-23 S32     C135.5       Fe56      Ba137

第I卷    选择题（48分）

一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）

1.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（    ）

A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]  

B. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

C. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板   

D. 服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多

2.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的 （    ）

A. 焰色反应      B. 萃取      C. 丁达尔效应      D. 蒸馏

3.下列离子方程式中书写正确的是（    ）

A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O

D. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe

4.工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是（    ）

A. 还原产物是钠Na和Fe3O4   

B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 

D. 每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A. 2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NA

B. 常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子

C. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（    ）

A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降

B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强  

D. 金属原子失电子越多，其还原性越强

7.下列物质的检验，其结论正确的是（    ）

A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+

B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－

C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－

D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+

8.关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是（    ）

A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原 

B．O2是还原产物

C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子  

D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

9.下列操作能达到实验目的的是（    ）

A. 将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中配制100mL 1mol/L CuSO4溶液

B. 除去CO2中混有的CO气体可将混合气体通入氧气中点燃

C. KNO3溶液中混有KOH加入FeCl3溶液，并过滤

D. 除去FeSO4溶液中的CuSO4可加过量的铁粉后再过滤

10.下列离子方程式正确的是（    ）

A. 碳酸钡与醋酸反应：2H++BaCO3= Ba2++ H2O+CO2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++ SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O

C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O

D. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O

11.下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－  

B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－       

D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－

12.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

第II卷 非选择题（52分）

13.（14分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

已知：2Al2O34Al+3O2↑。

（1）操作Ⅱ的名称___________，用到的玻璃仪器有_______________。

（2）X是___________，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：______________________________________。

（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么应用：________________________。

14.（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。

(2)装置B的作用是______________________________________。

(3)装置C的作用是____________________________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。

(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。

(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。

15.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。

（1）试剂a是____________，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。

（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。

（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。

（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：

①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；

②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。

16.（12分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。

①H2O2 溶液       ②KI-淀粉溶液       ③KSCN溶液       ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

【参考答案】

1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C

13.过滤    漏斗 烧杯 玻璃棒    NaOH溶液    AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-    Fe2O3    作红色油漆和涂料   

14.分液漏斗    除去气体中的HCl    干燥气体    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    Na2O+CO2=Na2CO3    防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应    86.3%   

15.K2CO3溶液    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O    不能    应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶    沉淀A1（或固体B）    500mL容量瓶    5.1   

16.2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O    球形干燥管    吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解    ④    溶液褪色    36.52    偏高    在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl