【化学】天津市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

天津市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

Ⅰ卷  选择题

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Cu 64   N 14  Na 23

一、单选题（每个小题只有一个正确选项，共 18小题，每题2分，共36分）

1．2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式

进行水质处理，下列说法中错误的是（   ）

A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 

B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

2．下列属于纯净物的是（   ）

A．蓝宝石        B．钢化玻璃         C．王水          D．氮化硅

3．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（   ）

A．铜制塑像      B．大理石雕刻       C．水泥路面     D．铝合金窗框

4．下列物质中不具有漂白性的是（   ）

A．SO2           B．Na2O2              C．Na2O          D．新制氯水

5．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（   ）

A．浓硝酸      B．硝酸银        C．氯水      D．浓硫酸

6．著名丹麦物理学家尼· 玻尔（N.Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶

液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO＋2H2O，AuCl3＋HCl＝

HAuCl4（四氯合金酸）。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束

后，物理学家又根据以下反应：HAuCl4 ===2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au炼出黄金并铸出更加灿烂

夺目的奖章。这表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是

（   ）

A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很强的氧化性

C．盐酸有很强的还原性    

D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比 1︰3能配成王水

7．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典

患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作

用。下列有关NO的说法不正确的是（   ）

A．NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐          

B．NO任意排放会造成大气污染

C．实验室制取NO气体可用排水法收集

D．氨催化氧化可生成NO

8．向等物质的量的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成 VL混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶

液，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示

意图中正确的是（     ）

9．硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确

的是（     ）

10．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有（  ）

A．1步    B．2步      C．3步      D．4步

11．以下所用试剂错误的是（   ）

A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸

B．干燥CO气体——浓硫酸

C．洗去附着在试管内壁的硫——二硫化碳

D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸

12．将少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是（   ）

A．SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO— == CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO—

B．SO2 + H2O + Ca2++ ClO—== CaSO3↓+ 2HClO

C．SO2 + H2O + Ca2++ ClO— == CaSO4↓ + 2H+  + Cl—

D．SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO—== CaSO4↓ + 2HClO + Cl—

13．在水溶液中能大量共存的一组是（   ）

A．NH4+、Ag+、CO32—、SO42—    

B．Fe2+、H+、NO3—、Cl—

C．Fe3+、NH4+、SCN—、Cl—

D．K+、Na+、NO3—、SO42—

14．Na2O2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。下列关于Na2O2的描述正确的是

（   ）

A．Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为 1∶1

B．Na2O2有强氧化性，所以可以用作自来水消毒

C．Na2O在空气中加热可以得到更稳定的 Na2O2

D．Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH

15．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（    ）

A．Mg(OH) 2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，

分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反

应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人

也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微

量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

16. 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：

NO2+SO2==NO+SO3①，  2NO+O2==2NO2②， SO3+H2O==H2SO4③ 

以下叙述错误的是（   ）

A．NO2由反应 N2 + O2NO2生成 

B．总反应可表示为 2SO2+ O2+2H2O 2H2SO4 

C．还可能发生的反应有 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 

D．还可能发生的反应有 4NO+3O2+2H2O==4HNO3

17．已知：2Cu(NO3) 22CuO +4NO2↑+O2↑。某学生将带火星的木条放入 Cu(NO3) 2受

热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是（   ）

A．使木条复燃的是氧气      B．无法确定NO2是否助燃

C．NO2肯定也能助燃      D．NO2肯定不能助燃

18．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下

列反应中属于这种情况的是（   ）

①过量的锌与18mol/L的硫酸反应

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应

③浓盐酸与过量的 MnO2

④过量铜与浓硫酸

⑤过量稀硝酸与银反应

⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A．②③④⑥      B．②③⑤       

C．①④⑤        D．①②③④⑤⑥

二、双选题（共5小题，每题2分，共10分，每小题有 1~2个正确答案，少选一个扣 1

分，不选、错选扣2分）

19．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（   ）

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）      

B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）       

D．氯水是否失效（pH试纸）

20．用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是（   ）

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体  

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

21．向27.2克Cu和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生

成NO和Cu(NO3) 2。在所得溶液中加入1.0mol/L的 NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是（   ）

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1       

B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L  

C. 产生的NO在标准状况下的体积为 4.48L   

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol

22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（   ）

23．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与

酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是（   ）

A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的

气体中一定有CO

C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则

说明产生的气体中一定有CO2

D．H2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为： 5H2C2O4+2MnO4—+6H+=

2Mn2++10CO2↑+8H2O

Ⅱ卷  综合题

24（10分）．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O    H2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

在以上反应中Fe2＋实际上起着          作用；

（2）I2也与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方

程式： H2O2＋I2＝2HIO                                        ；

（3）在H2SO4和 KI的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，

并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I—＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？            ；

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）                           ；

若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）                           ，

并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应

的，写出化学反应方程

式）：                            ；                                   。

25（14分）．下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中

最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且 B、H、L、M、N、O中含有同

种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种

标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出L的化学式               ；

（2）写出：反应③的离子方程式                                 ；

反应④的化学方程式                                  ；

反应④的现象是                                      ；

（3）如何检验M是否变质                                      ；

（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为 1︰1︰1︰14，则

反应①的化学方程式为                                                          。

26（12分）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在

温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2· 3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为                                     。

装置③的作用是                。

（2）从装置④反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②               ；③               ；④低于60℃干燥，得到成品。

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品 10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再

滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成

250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是             ；

（4）通过分析说明装置①在本实验中的作用                              。

27（18分）．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)5.6。

②D物质的化学式为______________。

③反应②的化学方程式为_________________________________________。

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在

一定条件下反应的化学方程式：________________________________________，反应中氧

化剂是________，还原剂是____________。

（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有V L某 NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L－1。

②若所得溶液中 c(NO3－)∶c(NO2－)＝1∶9，

则原混合气体中 NO2和NO的物质的量之比 n∶m＝________。

③用含 n 和 m 的代数式表示所得溶液中 NO3－和 NO2－浓度的比值 c(NO3－)∶c(NO2－)＝________。

【参考答案】