【化学】云南省昆明市黄冈实验学校2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（解析版）
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1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B. MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O
C. SO2+H2OH2SO3 D. CaCO3CaO＋CO2↑
【答案】A
【解析】A项，Fe的化合价由0→+2、H的化合价由+1→0，故A是氧化还原反应；BCD都没有化合价变化，属于非氧化还原反应。
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【详解】烧碱是NaOH，对人有强烈的腐蚀性，是具有腐蚀性的药品，没有爆炸性、没有强的氧化性，也没有剧毒，故合理选项是D。
3.下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-
C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
【答案】A
【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-，A正确。
B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3++3Cl-，B错误。
C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-，C错误。
D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K++ MnO4-，D错误。
答案为A。
4.下列关于胶体说法正确的是（ ）
A. 有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物
B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 胶体不带电荷
D. 胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm
【答案】C
【解析】A、胶体是分散系的一种，属于混合物，A错误。B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误。C、胶体不带电，显电中性，C正确。D、胶体粒子的直径在1～100nm之间，即在10-9～10-7m，D错误。正确答案为C
5.下列物质的分类不正确的是（ ）
A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C. CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
D. NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
【答案】A
【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为A
6.1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为（ ）
A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol
【答案】B
【解析】硫酸钠在溶液中完全电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，所以钠离子的物质的量是硫酸钠物质的量的2倍，为1L×2mol/L×2＝4mol，答案选B。
7.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A. Mg2+ K+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Mg2+ SO42-
C. H+ SO42- Ba2+ NO3- D. Ca2+ H+ NO3- Cl-
【答案】C
【解析】在A、B、D四组中，各离子之间相互不能发生反应，可以大量共存；C组中的SO42- 和Ba2+可以反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能大量共存；所以答案选C。
8.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 水银 B. 碳素钢 C. 青铜 D. 黄铜
【答案】A
【解析】A．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B．碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误；故选A。
9.下列实验仪器可以直接用来加热的是（ ）
A. 容量瓶 B. 试管 C. 锥形瓶 D. 烧杯
【答案】B
【解析】A、容量瓶不能用来加热，A错误；B、试管可以直接加热，B正确；C、锥形瓶需要垫石棉网加热，C错误；D、烧杯需要垫石棉网加热，D错误，答案选B。
10.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水
C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳
【答案】B
【解析】酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液的方法分离，故选B。
11.下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
【答案】C
【解析】A. 蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
B. 因酒精也能溶于水，不能作萃取剂萃取碘水中的碘， 故B错误；
C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故C正确；
D. 用分液漏斗分离汽油和水，水在下层，应从下口放出，用烧杯在下口接，汽油在上层，应从上口倒出，用烧杯在上口接，故D错误；
故答案选：C。
12.太阳能光电板的基本原料是（ ）
A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 铝
【答案】A
【解析】太阳能光电板的基本原料是硅，答案选A。
13.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（ ）
A. 能电离出H+的化合物称为酸 B. 水溶液显碱性的化合物是碱
C. 盐中一定含有金属阳离子 D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离
【答案】D
【解析A、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。正确答案为D
14.下列物质中属于碱的是（ ）
A. CH4 B. NaOH C. CH3COOH D. KClO
【答案】B
【解析】A. CH4是有机物，属于烃，故A错误；B. NaOH是氢氧化钠，电离出的阴离子是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C. CH3COOH是乙酸，属于酸，故C错误；D. KClO是次氯酸钾，属于盐，故D错误；故选B。
15.下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质
C. 原子最外电子层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素
【答案】D
【详解】A．硫离子在反应中易失去电子，体现还原性，但硫是非金属元素，故A错误；B．碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确；故选D。
16.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不可能含有钾元素
【答案】B
【解析】试题分析：某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则一定含有钠元素，但不能确定是钠的化合物还是钠的单质。 若不透过蓝色的钴玻璃观察，钾的紫色会被钠的黄色遮盖，观察不到，所以无法确定是否含有钾元素。
17.红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（ ）
A. 氧化亚铁 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 氢氧化铁
【答案】C
【解析】红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和四氧化三铁，答案选C。
18.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（ ）
A. CaCl2 B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. HClO
【答案】B
【解析】漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，其中有效成分是次氯酸钙，答案选B。
19.用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A．还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故A错误；B．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合理，故B错误；C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性，结论应为氯气与水反应生成物具有酸性，HClO具有漂白性，故C 正确； D．氧化氮密度比空气大，与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，NO2有氧化性，故D错误。
20.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A. 加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C. 将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D. 光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
【答案】A
【解析】试题解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-与Ag+法反应生成氯化银沉淀；正确；B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有次氯酸，错误；C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有盐酸，错误；D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是氧气，错误；
21.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是（ ）
A. 硅在自然界中不以化合态的形式存在
B. 单质硅常用作半导体材料
C. SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D. SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
【答案】B
【详解】A.硅元素属于亲氧元素，在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，A错误；
B.单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以常用作半导体材料，B正确；
C.高温下SiO2与纯碱反应生成CO2，说明在高温下高沸点的酸酐制取低沸点的酸酐，与硅酸、碳酸的酸性强弱无关，C错误；
D.SiO2是非金属氧化物，它能与氢氟酸反应，在工业上常利用这一点来雕刻玻璃，D错误；故合理选项是B。
22.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后（ ）
A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C. 加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D. 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
【答案】C
【解析】铵盐受热分解，产物很复杂，A项错误；铵盐水溶液可能呈酸性或中性，不能用红色石蕊试纸检验B项错误；强碱也能使酚酞变红，干扰铵根离子的检验，D项错误。
23.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（ ）
A. 浓H2SO4 B. 浓HCl C. 稀H2SO4 D. 稀HNO3
【答案】A
【解析】A、常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸或浓硝酸，故A正确；B、常温下，金属铁、铝会和浓盐酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故B错误；C、常温下，金属铁、铝会和稀硫酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故C错误；D、常温下，金属铁、铝会和稀盐酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故D错误；故选A。
24.氢气在氯气中燃烧，会发出（ ）
A. 苍白色火焰 B. 淡黄色火焰 C. 蓝紫色火焰 D. 耀眼白光
【答案】A
【解析】氢气在氯气中燃烧，会发出苍白色火焰，答案选A。
25.下列气体可用向下排空气法收集的是（ ）
A. H2 B. CO2 C. NO2 D. Cl2
【答案】A
【解析】试题分析：CO2、NO2、Cl2密度比空气大，不能用向下排气法；H2密度比空气的密度小，收集时用向下排气法收集，故选A。
26.(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为___________；
(2)3.2 g CH4中约含有_____________个分子、含有________mol电子，在标准状况下所占的体积约为_________L；
(3)在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L。则此气体的摩尔质量为__________。
【答案】(1). 16g/mol (2). 0.2NA (3). 2 (4). 4.48 (5). 71g/mol
【详解】(1) CH4相对分子质量是16，所以其摩尔质量是16g/mol；
(2)3.2g甲烷的物质的量是n(CH4)=3.2g÷16g/mol=0.2mol，由于1mol甲烷中含有NA个甲烷分子，所以0.2mol甲烷中含有分子数为0.2NA；
1个甲烷分子中含有10个电子，则0.2molCH4中含有的电子数目为10×0.2NA=2NA；
在标准状况下气体摩尔体积都大于是22.4L/mol，则0.2molCH4在标准状况下所占的体积约为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
(3) 在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L，其体积为V=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则该气体的摩尔质量为M=。
27.(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 。
【答案】蒸馏；过滤；蒸发结晶
【解析】结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。所以答案分别是蒸馏、过滤、蒸发结晶。
28.写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：____________________________________
Ba（OH）2：______________________________
H2SO4：_________________________________；
【答案】H2SO4=2H++SO42-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Na2SO4=2Na++SO42-。
【解析】三种物质都属于强电解质，完全电离，即电离方程式为：Na2SO42Na＋SO42－，Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－，H2SO42H＋＋SO42－。
考点：考查电离方程式的书写等知识。
29.取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有________光泽，但断面很快变_________，主要是由于生成一薄层________________。若把钠水中，其反应的化学方程式为_____________________。
【答案】(1). 银白色 (2). 金属 (3). 暗 (4). Na2O (5). 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
【详解】钠是银白色金属，具有金属光泽，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，会看到新切开的断面呈银白色，具有金属光泽；但是钠与氧气会迅速反应生成氧化钠，所以在空气中很快变暗；若把钠放入水中，与水发生置换反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
30.下列物质中，能制成太阳能电池的是_________，是光导纤维的基本原料的是__________，日常生活中常做导线的是____________，其合金是用量最大、用途最广的是_____________，做红色油漆和涂料的是___________，做净水剂的是___________，具有粘合作用、用作防火剂的是___________，作干燥剂的是__________．
A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅
E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾
【答案】C；D；A；E；F；H；G；B．
【解析】硅具有良好的半导体材料，能制成太阳能电池；二氧化硅具有良好的光学特性，是光导纤维的基本原料；铜具有良好的导电性，日常生活中常做导线；合金是用量最大、用途最广的是铁；氧化铁为红色，可做红色油漆和涂料；明矾中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水；硅酸钠水溶液具有粘性，耐高温，具有粘合作用、用作防火剂；硅胶具有吸水性，用作干燥剂；故答案为：C；D；A；E；F；H；G；B．
31.氨是一种重要的化工产品，其化学式为_________，具有_________气味，密度比空气的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。
【答案】(1). NH3 (2). 刺激性 (3). 小 (4). 易 (5). 向下排空气
【解析】氨气的化学式为NH3，是一种具有刺激性气味的气体，氨气的相对分子质量为17，小于空气的平均值29，根据阿伏伽德罗定律的推论，氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，因此，收集氨气应采用向下排空气法，故答案为：NH3；刺激性；小；易；向下排空气。
32. 将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。
【答案】（1）1 mol/L （2）2.24 L （3）0.2 mol/L
【解析】试题分析：6.5g锌的物质的量为：6.5g÷65g/mol=0.1mol，令消耗HCl的物质的量为n1 mol，生成氢气的体积为V，生成ZnCl2的物质的量为n2mol，则：
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
1mol 2mol 1mol 22.4L
0.1 n1mol n2mol V
解得n1=0.2mol，n2=0.1mol，V=2.24L
（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol÷0.2L=1.0mol/L；
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L；
（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。
33.某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
【答案】（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
