【化学】浙江省杭州市富阳区新登中学2018-2019学年高一上学期期末考试模拟试题（解析版）

浙江省杭州市富阳区新登中学2018-2019学年高一上学期期末考试模拟试题
可能会用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Fe-56 Al-27
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于盐的是（ ）
A. 生石灰 B. 盐酸 C. 纯碱 D. 氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物是盐，据此解答。
【详解】A、生石灰为氧化钙，属于氧化物，A错误；
B、盐酸属于混合物，显酸性，B错误；
C、纯碱为碳酸钠，属于盐，C正确；
D、氢氧化钠属于碱，D错误；
正确选项C。
2.下列仪器对应的名称正确的是（ ）
A. 蒸发皿 B. 长颈漏斗
C. 蒸馏烧瓶 D. 干燥管
【答案】C
【解析】A. 是坩埚，A不符合题意。
B. 是分液漏斗，B不符合题意。
C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意。
D. 是冷凝管，D不符合题意；
答案为C。
3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A. Cl2＋2KBr= Br2＋2KCl B. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】阴影部分的反应既不是化合反应又不是分解反应，也不是置换反应，但属于氧化还原反应，据此解答。
【详解】A、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合；
B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反应，也是氧化还原反应，C不符合；
D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化还原反应，既不是化合反应又不是分解反应，也不是置换反应，D符合；
答案选D。
4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体
【答案】C
【解析】SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的质量和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用；所以C选项是正确的。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2
B. 海水中氯化钠的含量最高
C. 科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成
D. 电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
【答案】D
【解析】A. 碳酸钠溶液能与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2，A错误；
B. 海水中含量最高的是水，B错误；
C. 并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如中没有中子，C错误；
D. 电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，D正确；
答案选D。
6.下列物质均有漂白作用，但其中一种漂白原理与其它三种不同的是（ ）
A. HClO B. SO2 C. O3 D. H2O2
【答案】B
【解析】次氯酸、SO2、臭氧和双氧水作为漂白剂的原理都是发生化学反应，其中次氯酸、臭氧和双氧水利用的是其强氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是发生氧化还原反应，所以答案选B。
7.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A. Na2O2 B. CuCl2 C. SO3 D. FeS
【答案】C
【解析】A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，A正确；
B、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C错误；
D、铁与硫在加热时反应生成FeS，D正确。
答案选C。
8.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）
A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B. 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉
D. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
【答案】C
【解析】A、稀硫酸中的氢元素能体现氧化性，A不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B不正确；
C、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉，C正确；
D、在加热的条件下浓硫酸和铁、铝等能发生氧化还原反应，D不正确；
正确的答案选C。
9.下列说法中，正确的是（ ）
A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B. 门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
【答案】B
【解析】A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；
B、门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路，选项B正确；
C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；
D、稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，选项D错误。
答案选B。
10.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm ~100 nm之间
B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
D. 分别用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
【答案】D
【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，故A正确；
B、胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，光线透过胶体时，胶粒对光发生散射，产生丁达尔现象，故B正确；
C、Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，吸附能力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，故C正确；
D、NaCl溶液中分散质粒子小于1nm，用平行光照射时，不会产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，用平行光照射时，会产生丁达尔效应，故D错误。
故选D。
11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（ ）

A. 最高正化合价：X B. 原子半径：X C. 气态氢化物的热稳定性：Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X 【答案】B
【解析】结合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。
A、X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：X＜Y＜Z，故A正确；
B、X、Y、Z分别为C、P、S元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故B错误；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜F，则气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C正确；
D、X、Z分别为C、S元素，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z，故D正确；
故答案选B。
12.下列图示中正确的实验操作是（ ）
A. 除去CO中的CO2 B. 萃取时振荡混合液
C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体
【答案】B
【解析】试题分析：A、氢氧化钠能吸收二氧化碳，因此可以除去CO中的二氧化碳，但应该是长口进，短口出，A不正确；B、萃取振荡时应该倒转过来振荡，B正确；C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，量筒不能稀释浓硫酸，C错误；D、向试管中滴加液体时应该把滴管垂直悬空于试管口上方，D错误，答案选B。
13.下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol H+的质量是1g
B. 标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L
C. 二氧化硫的摩尔质量是64g
D. 1 L 1 mol·Lˉ1盐酸溶液中，有1 mol HCl分子
【答案】A
【解析】A. 1 mol H+的质量是1g，A正确；
B. 标准状况下水不是气态，1 mol水占的体积不是22.4 L，B错误；
C. 二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，C错误；
D. 盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误；
答案选A。
14.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A. 生成1mol ClO2，转移电子数为NA B. 该反应为复分解反应
C. H2SO4发生氧化反应 D. NaClO3是还原剂
【答案】A
【解析】
【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。
【详解】A.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以生成1mol ClO2，转移电子数为NA，故A项正确；
B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解反应，故B项错误；
C.硫酸在反应前后化合价不变，所以H2SO4没有参与氧化还原反应，故C项错误；
D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项错误；
答案选A。
15.在探究新制饱和氯水成分实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
B. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2
【答案】A
【解析】
【分析】氯气溶于水，部分发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒，据此解答。
【详解】A．盐酸中含有氯离子，发生反应：Cl－+Ag+＝AgCl↓产生白色沉淀，干扰氯水中的氯离子的检验，选项A不正确；
B．氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，选项B正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3－+OH－＝H2O+ CO32－，说明氯水中含有H＋，选项C正确；
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2，选项D正确。
答案选A。
16.下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化硅用于制造光导纤维
B. 常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C. 一定条件下，金属镁可以置换出碳单质
D. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
【答案】B
【解析】A. 二氧化硅可用于制造光导纤维，A正确；
B. 新制氯水除了具有酸性以外，还具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，应该用pH计，B错误；
C. 一定条件下，金属镁在二氧化碳中燃烧可以置换出碳单质，同时生成氧化镁，C正确；
D. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成份，D正确；
答案选B。
17.下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
实验目的
A. 检查装置的气密性
B. 蒸发操作中移开蒸发皿
C. 实验室制取蒸馏水
D. 分离水和酒精
装置或操作




【答案】A
【解析】A. 向长颈漏斗中加入水，可以根据是否形成水柱以及水柱的变化情况判断该装置的气密性，A正确；
B、蒸发操作中移开蒸发皿时应该用坩埚钳，不能用手拿，否则会烫伤手，B错误；
C、蒸馏操作中，冷凝管应该采用逆向冷却，即下口进水上口出水，装置不合理，C错误；
D、水和酒精，混合后不会分层，无法通过分液分离，应该用蒸馏，D错误；
答案选A。
18.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（ ）
A. Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。
B. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快。
D. Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去
【答案】C
【解析】A. Na2CO3俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药物，碳酸钠的碱性较强，不适合治疗胃酸过多，A错误；
B. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B错误；
C. 碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，且碳酸钠和盐酸反应分步进行，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快，C正确；
D. 在溶液中碳酸氢钠不易分解，因此Na2CO3溶液中混有NaHCO3时一般不用加热的方法除去，D错误；
答案选C。
19.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂
B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料
C. 硅是太阳能电池的常用材料
D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
【答案】B
【解析】A. 钾钠合金呈液态，导热性好，可做快中子反应堆的导热剂，A正确；
B. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，制造水泥的原料主要是纯碱、石灰石和石英，B错误；
C. 硅能导电，是太阳能电池的常用材料，C正确；
D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，D正确；
答案选B。
20.下列方程式表达正确的是（ ）
A. 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O
【答案】A
【解析】A、碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑，A正确；B、碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，B错误；C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨：2OH－+Ba2++SO42－+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；D、氧化钠固体上滴加稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误，答案选A。
21.能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（ ）
①NaOH溶液 ②H2O2和BaCl2的混合溶液 ③BaCl2溶液 ④BaCl2和NaOH的混合液
A. ①②③ B. ②④ C. 全部 D. ①③④
【答案】B
【解析】①NaOH溶液与二氧化硫反应，但没有沉淀产生；
②H2O2和BaCl2的混合溶液能与SO2气体发生反应且有硫酸钡沉淀产生；
③BaCl2与SO2气体及其水溶液均不能发生反应；
④BaCl2和NaOH的混合液能与SO2气体发生反应且有亚硫酸钡沉淀产生；
因此符合条件的是②④，答案选B。
22.下列物质的工业制法正确的是（ ）
A. 制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
B. 炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C. 制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D. 炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
【答案】C
【解析】A. 制钛：工业上用金属钠置换出熔融氯化钛（TiCl4）中的钛，在水溶液中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，A错误；
B. 炼铁：炼铁高炉中利用CO在高温下还原铁矿石中的铁，B错误；
C. 制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠，C正确；
D. 炼硅：用焦炭与二氧化硅高温下反应生成粗硅和一氧化碳，D错误；
答案选C。
23.往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是（ ）
A. 由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色
B. 往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
C. 往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+
D. 往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
【答案】B
【解析】A. 溶液为黄色是亚铁离子被氧化为铁离子，即使溴水不过量，溶液也是黄色的，A错误；
B. 往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，可判断生成了Fe3+，B正确；
C. 往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，如果立即生成红褐色沉淀，能判断生成了Fe3+，C错误；
D. 往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，由于铁离子和单质溴都能把碘化钾氧化为单质，因此不能据此判断是否生成了Fe3+，D错误；
答案选B。
24.(NH4)2SO4是一种常见化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:

下列说法正确的是（ ）
A. 通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B. 操作1为过滤，操作2为蒸馏
C. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
D. 步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-
【答案】D
【解析】
【分析】流程中，向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，在通入适量的二氧化碳气体，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀和滤液，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，滤液通过结晶得到硫酸铵，据此判断。
【详解】A. 由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，应先通入氨气使溶液呈碱性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的顺序不可以颠倒，A错误；
B. 操作1为过滤，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等，B错误；
C. 由于生成碳酸钙能与二氧化碳的水溶液反应生成碳酸氢钙，所以通入的CO2不能过量，C错误；
D. 根据以上分析可知步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正确；
答案选D。
25.已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（ ）
A. 溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B. 溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C. 为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D. 白色沉淀为AgCl和Ag2SO4
【答案】A
【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-，则
A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正确；
B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，B错误；
C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，C错误；
D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D错误；
答案选A。
二、填空题(本大题共3小题，共24分)
26.按要求完成下列填空：
（1）漂白粉溶液在空气中放置失效，发生反应的离子方程式：_______________________。
（2）次氯酸的电离方程式：______________________________________。
（3）氯化铁溶液与单质铜反应的化学方程式：_________________________________。
【答案】(1). Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO (2). HClOH++ClO－ (3). 3FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
【解析】（1）漂白粉溶液在空气中放置失效，是由于次氯酸钙吸收二氧化碳和水生成了碳酸钙和次氯酸，发生反应的离子方程式为Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。
（2）次氯酸是弱酸，分步电离，电离方程式为HClOH++ClO－。
（3）氯化铁溶液与单质铜反应的化学方程式为3FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
27.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是_________________（写元素符号）。
（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式___________。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的___性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：______。
【答案】(1). Br (2). 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH (3). SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HCl (4). 挥发性 (5). 2HBr+Cl2＝Br2+2HCl
【解析】
【分析】海水通过海水淡化后得到氯化钠、母液和淡水，电解氯化钠可以得到氯气，氯气把母液中的溴离子氧化为单质溴，含低浓度是溴水吸收二氧化硫转化为溴化氢和硫酸的混合溶液，最后在通入适量氯气得到工业溴，据此解答。
【详解】（1）被称作海洋元素的是溴，元素符号是Br。
（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，反应的化学反应方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
（3）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，出步骤Ⅱ是利用单质溴氧化二氧化硫，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的挥发性，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为2HBr+Cl2＝Br2+2HCl。
28.取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。
（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
【答案】(1). H2O 、CO2 (2). Cu5(OH)4(CO3)3 (3). 5Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑
【解析】黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B，说明B是Cu，物质的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合气体1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g，说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g－1.32g＝0.36g，物质的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。气体A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91g，说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有铜离子0.05mol，含有碳酸根离子0.03mol，根据电荷守恒可知还含有0.04molOH－，因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。
（1）根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2；X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。
（2）根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式为5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。
三、实验题(本大题共2小题，共20分)
29.为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。

(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接___，__接__，__接__。
(2)D中右边试管的作用是_____________________。
(3)试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?__________。
(4)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：________。
【答案】(1). ⑥ (2). ⑤ (3). ④ (4). ③ (5). ② (6). 起安全瓶防倒吸作用 (7). C中品红不褪色，B中出现白色沉淀 (8). 不能；SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，干扰CO2的检验
【解析】
【分析】木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物是二氧化碳和二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，但在检验之前需要排除二氧化硫的干扰，据此解答。
【详解】（1）由于SO2也能使澄清的石灰水变混浊，所以首先除去SO2，所以连接顺序是①接⑥，⑤接④，③接②。
（2）二氧化硫易溶于水，则D中右边试管的作用是起安全瓶防倒吸作用。
（3）C是检验SO2是否被完全除尽的，因此当C中品红不褪色，而B中澄石灰水变浑浊，才能说明反应中产生了CO2。
（4）由于SO2能和碳酸氢钠反应产生CO2，干扰CO2的检验，方程式为2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+H2O+CO2↑，因此无法确认木炭是否被氧化，所以不能用碳酸氢钠来代替酸性高锰酸钾溶液。
30.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。 请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是_________填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。
【答案】(1). 乙 (2). 铜丝由黑变红色 (3). 不正确，因为铁过量时：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
【解析】根据实验装置图，进行的是铁与水蒸气的反应的实验，再利用生成的氢气还原氧化铜。
(1) 氢气的密度小于空气，应该采用瓶口向下收集氢气，虚线框处宜选择的装置是乙； 氢气能够还原氧化铜，实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，可以看到铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成，故答案为：乙；铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成；
(2)根据3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，实验后，铁粉可能剩余，用一定浓度的盐酸溶解时，过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致滴加KSCN溶液，没有出现血红色，故答案为：不正确；过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+而不能是KSCN溶液不变红。
四、计算题(本大题共1小题，共6分)
31.取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为_____mol。
（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为______mol·L-1。
【答案】(1). 0.4 (2). 0.6
【解析】
【分析】碳酸氢钠受热分解产生CO2气体和气态H2O逸出，导致固体质量减轻，所以根据固体质量差利用差量法可以计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量和碳酸钠的物质的量；根据钠离子守恒计算出n（Na+），再根据c=n/V计算得到c（Na+）。
【详解】（1）每份固体混合物的质量为44.2g÷2=22.1g，设每份原固体混合物中碳酸氢钠的质量为a，则：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少
168g 44 18 44g+18g=62g
a 22.1g-15.9g=6.2g
所以，168g：a=62g：6.2g，解得a=16.8g
原样品中m（NaHCO3）=2×16.8g=33.6g，则原样品中碳酸氢钠的物质的量为33.6g÷84g/mol＝0.4mol；
（2）由（1）可知每一份中m（Na2CO3）=22.1g-16.8g=5.3g，n（Na2CO3）=5.3g÷106g·mol-1=0.05mol，n（NaHCO3）=16.8g÷84g·mol-1=0.2mol，根据钠离子守恒，n（Na+）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，所以所配溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol÷0.5L＝0.6mol·L-1。