【化学】浙江省杭州市临安市昌化中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共44分）
1．下列属于碱性氧化物的是( )
A.HCl B.CO2 C.CaO D.KOH
2．实验室进行“从海带中提取碘”的实验时常要用到过滤、萃取、分液等实验操作，该三项实验操作均不需要用到的仪器是( )
3．下列物质中，属于电解质且能够导电的是( )
A．固体氯化钠 B．熔融氯化镁 C．液态氯化氢 D．NaOH溶液
4．下列反应中，水只作氧化剂的是( )
A.NaH+H2O=NaOH + H2↑ B.Na2O+H2O=2NaOH
C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.2F2+ 2H2O=4HF+O2
5．下图所示的实验基本操作中，正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.取用粉状固体 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸
6．下列各种元素：①钠 ②镁 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中无游离态的是( )
A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③⑤
7．下列说法正确的是( )
A.需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
B.容量瓶使用前无需检漏
C.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
D.焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤
8. 下列有关物质用途的叙述不正确的是( )
A.氧化镁(熔点2800℃) 是优质的耐高温材料
B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C.高炉炼铁过程中用石灰石与二氧化硅反应形成炉渣
D.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
9．下列说法或化学用语正确的是( )
A．NaCl的摩尔质量：58.5g
B．次氯酸的电离方程式可表示为：HClO ＝ H+ + ClO－
C．钠原子的结构示意图为：
D．Ca和Ca 互为同位素
10．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是( )
A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－
11．下列物质不能通过化合反应得到的是( )
A.H2SiO3 B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Fe3O4
12．实验室中需要配制0.2mol·L-1CuSO4的溶液500mL，以下配制操作正确的是( )
A．称取16.0 g CuSO4固体，溶于500mL蒸馏水
B．称取25.0 g 胆矾，溶于500mL蒸馏水
C．量取2mol·L-1CuSO4溶液50mL于一只250mL烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却到室温后转移（包括洗涤）到一只500mL容量瓶中，并继续加水定容到刻度线，摇匀
D．量取2mol·L-1CuSO4溶液50mL于一只500mL容量瓶中，加适量蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
13．关于同温同压下等体积的CO2和CO两种气体叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等,其中正确的是( )
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③
14．青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6
15.下列离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O
B．碳酸钙溶解于盐酸中: CO32-+2H+=CO2↑ +H2O
C．用苛性钠溶液吸收过量SO2: SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D．硫酸与氢氧化钡溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O
16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的( )
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高
17．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L1.0mol·L-1盐酸与0.1molMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.1NA
B．0.1mol·L-1K2SO4溶液中合有Κ+数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA
D．常温常压下，铁与盐酸反应生成22.4LH2时转移的电子数为2NA
18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．含KSCN的水溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-
C．含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．含碳酸钠的水溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
19．采用下列实验装置，利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，其中能达到实验目的的是( )
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
20．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰（CaO和NaOH的混合物） ⑤品红溶液 ⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是①→⑤→⑥→⑤→②→④→②→③→②，则以下有关说法不正确的是( )
A．利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在
B．利用品红溶液检出SO2的存在
C．利用澄清石灰水检出CO2的存在
D．利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在
21．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是( )
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n(Fe2+)=0.10mol
D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol
22．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 mL的该溶液进行如下实验：
（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。根据上述实验，下列推测正确的是( )
A．Ba2＋一定存在
B．100 mL该溶液中含0.01 molHCO3ˉ
C．Na＋不一定存在
D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
非选择题部分(共56 分)
二、填空题(本大题共4小题，共33分)
23.(10分) （1）写出下列物质的化学式：
①磁铁矿的主要成分： 。②漂白粉的有效成分 。
（2）汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO2的催化氧化。
(3) 请用 的形式，写出质子数为8，中子数为10 的微粒符号__________。
(4) 写出Na2CO3在水中的电离方程式__________。
(5) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：___________________。
24.(5 分) (1) 高氯酸(HClO4) 是_______(选填“强”或“弱”) 电解质。
(2) FeSO4 受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，被氧化的元素为 。
(3) 某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，则金属M 的相对原子质量为_______。
25.(10分)下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置: _______。
(2)请画出F的离子结构示意图 。
(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
(4)工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。
(5)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) 。
26．（8分）已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式：____________。
（2）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________。
（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式_________________________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为 。
三、实验题(本大题共2小题，共13分)
27. (5 分) 如下图是某化学兴趣小组实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的装置图，请回答下列问题。
(1)以上装置图中①所标注的仪器名称是___________。
(2) 请指出装置图中的一处明显错误__________。
(3) 虚线框处宜选择的装置是___________(填”“A”或“B”)；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。
28.(8分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验:
请回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称： 、圆底烧瓶和 。
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式： 。
(3)C中的现象是 ，E装置的作用是 。
(4)按如上图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3 g,则原样品中Na2SO3的纯度为 。
四、(本大题共2小题，共10分)
29．（4分）现有0.1 mol·L－1的Na2SO4和0.1 mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。
（1）当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。
30．（6分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
（1）A溶液中的溶质为_________（化学式）。
（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | C | A | B | A | B | C | A | D | D | A | A |
题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
答案 | C | C | C | A | C | C | C | D | D | D | B |
23．（10分）
（1）①Fe3O4 （1分） ②Ca(ClO)2 （1分）
（2）葡萄干面包；（1分）接触室（1分）
（3） （2分）
（4）Na2CO3 ═CO32ˉ + 2Na+ （2分）
（5）2Mg+CO22MgO+C（2分）
24．（5分）
（1）强 （1分）
（2）铁（Fe），（2分
（3）64 （2分）
25.(10分)
(l)第2周期VA族 （2分）
(2) （2分）
(3)OHˉ +H+=H2O （2分）
(4)2C+SiO2Si+2CO（2分）
(5)H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也给分) （2分）
26. （7分）（1）Fe（1分）；（2）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）。
（3）4Fe2+ + O2 + 8NH3 + 10H2O = 8NH4+ + 4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+。（2分）[来源:Z
27.（5分）（1）干燥管 （1分）
（2）长颈漏斗下端没有伸入到稀硫酸液体中 （1分）
（3）B；（1分）铜丝由黑色变为红色（1分），试管内壁有水珠（1分）
28.(8分) (1)酒精灯(1分) 分液漏斗1分)
(2)Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42- (2分)
(3)红色鲜花褪色(1分) 吸收未反应的有毒气体,防止有毒气体对大气造成污染(1分) (4)50.8%(2分)
29.（1）Na2SO4（1分）
（2）100（1分） 0.1 mol·L－1（2分）
30.（1）NaOH、Na2CO3（2分）
（2）56 mL（2分）；
（3）0.075mol/L（2分）。
