【化学】浙江省杭州市临安市於潜中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题
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可能用到的相对原子质量： H—1 O—8 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39
Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137
第I卷（选择题共44分）
一．选择题：（共22小题，每小题2 分，共计44分。每小题只有一个选项符合题）
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放
B．天然气运输时应悬挂右图所示的标志
C．面粉生产车间应严禁烟火
D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
2．下列有关化学用语表示中正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．NaClO 中氯的化合价：+ 1
C．氟离子的结构示意图： D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H＋SO
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．从海带中提取单质碘 B．活性炭吸附异味
C．将黏土烧结成陶瓷 D．漂白粉漂白织物
4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氯 B．合金 C．水玻璃 D．漂白粉
5．除去CO2中的HCl气体，所选用的试剂合理的是（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水
C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液
6．当光束通过下列分散系：①烟雾 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④鸡蛋清溶液，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A．①② B．②③
C．①④ D．②④
7.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应
8．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO B．H+、Na＋、HSO3-、CO
C．Ca2+、Fe2＋、SO、ClO－ D．Mg2+、NH、OH－、HCO
9．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cl2→Clˉ B．Iˉ→I2 C．SO2→SO D．CuO→Cu
10．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
11．下列说法不正确的是（ ）
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均受热分解 |
B | 向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2 | 溶液的紫红色消失 | 双氧水有漂白性 |
C | 向含I‾的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
D | 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定存在Ag+ |
13．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
14．下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是( )
A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质(Cl2)
C．NaCl固体中混有I2杂质(加热) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
15．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸镁溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
C．CuCl2 溶液与铁粉反应： 3Cu2+＋2Fe ＝3Cu＋2Fe3+
D．金属钠与水反应： 2Na＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
16．下列实验结论正确的是 （ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 SO4 2-
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32-
D.向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 该溶液中一定有 NH4 +
17．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
18．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L H2O 含有的氢原子数是NA
B．24 g Mg 中含有的电子数是 2NA
C．0.5 mol·L－1K 2SO4溶液中含有的钾离子数是NA
D.常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是 0.1 NA
19．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）
A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B．通过电解MgCl2·6H2O晶体可以获得Mg单质
C．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO＋2Br—＋4H+
D．粗盐中含有的Mg2＋、SO等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除
20．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋ KOH＋ KClO—— K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）
下列说法正确的是（ ）
A．Fe2O3发生氧化反应，被还原 B．KClO失去电子，作氧化剂
C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3
21．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L‾1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
22．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．Ba2+一定存在
B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣
C．Na+不一定存在
D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
第II卷（非选择题共56分）
二、填空题（本题共3个大题，共28分）
23．（10分）按要求回答下列问题：
（1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 （填名称）。
（2）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 性。
（3）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 塞（填“玻璃”或“橡胶）
（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 （填“下口放出”或“上 口倒出）
（5）工业上制印刷电路板时，每溶解 3.20 g 铜转移电子的物质的量是 mol。
24.（10分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。
25．（8分）化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
(1) 在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有____________(填序号)。
①Cl2 ②NaOH ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2 ⑥H2S ⑦NH3 ⑧NaClO溶液
(2) 图中A、B、C之间有以下的转化关系(副产物已略去)；
则下列说法正确的是____________。
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4
| 错误观点 | “否定的”离子方程式 |
① | 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 |
|
② | 所有酸碱中和反应均可表示为H+＋OH‾＝H2O |
|
三、实验题（本题共2个大题，共16分）
26.（6分）重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O通常被还原为Cr3＋。
（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②应该称取K2Cr2O7固体的质量为 。
（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是 。
27．（10分）为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是 。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是 ，确认产物中含有CO2的实验现象是 。
（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是 。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为 。
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是 。
四、计算题（本题共2个大题，共12分）
- 在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：
（1）理论上需要消耗MnO2为
（2）被氧化的HCl的物质的量是
29．向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。
（1）剩余固体成分为
（2）．加入Fe粉的质量为 g
（3）．原溶液中Fe3+浓度为 mol·L－1
（4）．反应后溶液中Fe2+浓度为 mol·L－1
【参考答案】
一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | D | B | B | A | C | C | C | A | B | A | A |
题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
答案 | C | C | A | D | D | C | D | C | D | C | B |
二、填空题（有3小题，共28分）
23.（10分）
（1）石灰石 （2）还原 （3）橡胶
（3）上口倒出 （5）0.1
24.（10分）
（1） 第一周期IA族 ； MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2+2H2O ；
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）HCl〉CH4
（3）CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+CO2+H2O
25.（8分）
（1）③⑤ （2） abc
（3）
| “否定的”离子方程式 |
① | 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 |
② | 2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4+2H2O |
三、实验题（本题共2个大题，共16分）
26.（6分）
（1）①胶头滴管、500ml容量瓶 ②5.9
（2）4mol
27.（10分）
（1）① 无水硫酸铜 ②检验SO2气体 ， D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀
（2）饱和食盐水、浓硫酸 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 防止倒吸
四、计算题（本题共2小题，共12分）
28.（1）2.175g （2）0.05mol
29. （1）铜和铁 （2）8.4
（3）0.1 （4）0.2
