【化学】浙江省杭州市萧山区第八高级中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题

浙江省杭州市萧山区第八高级中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Zn－65

Ca-40  Cu-64  Ba-137  Mg-24  Al-27  K-39

一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25题，共50分)

1．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（   ）

A． Fe(OH)3 胶体    B．蛋白质溶液     C ．KOH 溶液     D．淀粉溶液  

2．关于物质的分类，正确的是（   ）

A． 纯碱---碱            B． 盐酸---纯净物

C． 氯化银---弱电解质    D． 氧化钠---碱性氧化物

3．在下列状态下，能导电的电解质是（   ）

A． 氨水    B． 硫酸钠固体   C． 二氧化碳水溶液    D． 熔融的氯化钠

4．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（   ）

A． 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B． “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C． C60是一种新型的化合物

D． C60与12C是同位素

5．下列产品的主要成分不正确的是        （　　）

A． 光导纤维——硅                 B． 水泥——硅酸盐   

C． 漂白粉——次氯酸钙和氯化钙     D． 苏打——碳酸钠

6．下列说法或化学用语正确的是（   ）

A． 146C原子中质子数为6、中子数为14         B． 16O2与18O2是两种不同的核素

C． 23Na+ 和24Mg2+ 具有相同的中子数和电子数    D． S2-的结构示意图：

7．下列试剂的保存方法错误的是（   ）

A． 实验室少量的钠保存在煤油中    B． 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C． 氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中      D．配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化

8．《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（   ）

A． 蒸馏    B． 萃取    C． 升华    D． 结晶

9．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（   ）

A． CH3COOH=CH3COO-+H+    B． NH3·H2ONH4 ++OH-

C． BaCl2=Ba2++ Cl2-          D． NaHCO3=Na+ +H++CO3-

10．下列说法正确的是（  ）

A． 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

B． 二氧化硫可用于漂白纸浆

C． 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

D． 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜

11．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是      （   ）

A．H2         B．NH3    C．SO2         D．CO

12．下列有关实验操作的说法中正确的是（   ）

A．容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差

B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体

C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

D．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

13．下列反应中，水只做氧化剂的是（   ）

A． 2H2 + O2=2H2O                     B． Na2O+H2O=2NaOH

C． 2NaCl+2H2O= =2NaOH+H2↑+Cl2↑    D． Cl2+ H2O=HCl+HClO

14．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（   ）

A．OH-      B． SO42-    C．I-   D． Cl+

15．下列有关物质制备的说法正确的是（   ）

A．玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

B． 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

C． 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅

D． 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质

16．M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）

A． a+2    B． a-3    C． a+3    D． a-1

17．设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是（   ）

A． 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA

B． 常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA

C． 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg 反应，转移电子数为0.2NA

D． 足量Fe 在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

18．下列实验方法或操作正确的是(　　)

19．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（   ）

A． 150 mL 3 mol·L－1的NaClO      B．50 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C． 150 mL 1 mol·L－1的NaCl        D． 200 mL 1.5mol·L－1的CaCl2

20．下列各组离子，能大量共存的是（   ）

A． 能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-

B． 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 C1O-

C． 含有大量 Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-

D． 0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ

21．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（  ）

A． Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

B． Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C． X氢化物的稳定性比Q强

D． Y的原子半径比X的大

22．下列离子方程式正确的是（  ）

A． 金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑

B． 用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁: 2OH-+ Mg2+ = Mg(OH)2↓

C． 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓

D． 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

23．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是 （   ）

A．Na2O2只作氧化剂                   

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物        

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

24．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（   ）

A． a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B． b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C． c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D． 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

25．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（  ）

A． 该溶液X中Na+、Cl-一定有

B． 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀

C． 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的

D． 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液一定呈血红色

二、填空题(共44分)

26．(11分)选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

(1)NaCl溶液(Na2CO3)，试剂           ,离子方程式                              。

(2)FeCl2溶液(CuCl2)，试剂             ,离子方程式                              。

(3)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是       (填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）                

(4)有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）

以上物质中属于非电解质的是                       ，属于强电解质的是                        。

27．（10分）现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

28．（8分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请回答：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为           。

（2）E的化学式为_            。

（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是                           。

（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式                             。

（5）下列说法正确的是（    ）

A、水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。

B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C、化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。

D、熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

29．（13分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：         

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

下列装置中的现象是B                      ；D                     

请写出C的化学方程式                                              

（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式              。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是             。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作                 ；装置Ⅰ中的现象是                      。

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：             。

三、计算题（本题6分）

30．（6分）氢氧化钠固体在实验室保存中容易变质。现取一定量的久存氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为__________。

（3）若该氢氧化钠固体样品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的体积（标况下）是

【参考答案】

1-5 CDDBA  6-10 CDABB   11-15 BCCDA  16-20 CCADA  21-25 CDBBC

26、（11分）

（3）NaCl、KCl     2I- +Cl2 = 2Cl-+ I2 、2Br- +Cl2 = 2Cl-+ Br 2

（4）2、4， 1、6、7、8。

27、

28、

（5）C D

29、

30、（6分）（1）0.4   (2) 2:1  （3）1.344L