【化学】浙江省金华市2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

浙江省金华市2018-2019学年高一上学期期末考试试题
一、选择题（共25小题）
1.下列属于酸性氧化物的是（ ）
A. Ca（OH）2 B. Na2O C. SO3 D. H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【详解】A. Ca（OH）2是碱，而不是氧化物，故A错误；
B. Na2O是碱性氧化物，故B错误；
C. SO3和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，故C正确；
D. H2SO4不是氧化物，故D错误；
故选：C。
2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
【答案】B
【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
3.下列属于非电解质的是（ ）
A. 饱和食盐水 B. 蔗糖 C. 铜 D. 硫酸钡
【答案】B
【解析】
【分析】在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．饱和食盐水为混合物，不是非电解质，故A不选；
B．蔗糖，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故B选；
C．铜是单质，不是非电解质，故C不选；
D．硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，故D不选；
故选：B。
4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症
D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
【答案】A
【解析】A．盐酸与碳酸钡反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于检查肠胃的内服药剂，故A错误；
B．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故B正确；
C．食盐中添加适量的KIO3来补充碘元素，预防碘缺乏症，故C正确；
D．碳酸钠水解显碱性，且碱性条件利于油污的水解，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故D正确；
故选：A。
5.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为8的氮原子： B. HCl的电子式：
C. Cl﹣的结构示意图： D. NH3的结构式：
【答案】D
【解析】A. 质量数＝质子数+中子数，故中子数为8的氮原子的质量数为15，故表示为，故A错误；
B. HCl是共价化合物，故其电子式为，故B错误；
C. 氯离子的核外有18个电子，故其结构示意图为，故C错误；
D. 用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故其结构式为，故D正确；
故选：D。
6.下列说法错误的是（ ）
A. 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
B. 1H与2H互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H218O与D218O的相对分子质量不同
【答案】C
【解析】A．分子式相同结构不同的分子互为同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．1H与2H是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O为化合物，不是单质，不是同素异形体，故C错误；
D．1H218O与D218O的相对分子质量分别为：20、22，相对分子质量不同，故D正确；
故选：C。
7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性：H2SO4>H3PO4
【答案】A
【解析】A. 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，则热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；
B．同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：Cl>Br，与元素周期律有关，故B不选；
C．同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，与元素周期律有关，故C不选；
D．同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，非金属性S>P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4，与元素周期律有关，故D不选，答案选A。
8.下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（ ）
A. 食盐水 B. 亚硫酸
C. Na2SO4溶液 D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】A. 食盐水显中性，不能使石蕊变红，故A错误；
B. 亚硫酸溶液显酸性，能使石蕊变红，故B正确；
C. 硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变红，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；
故选：B。
9.下列有关物质性质实验的叙述，不正确的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
B. 钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C. 将灼烧的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
D. Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于净水
【答案】B
【解析】A．钠在点燃条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故A正确；
B．钠和盐溶液中水先反应生成NaOH，然后NaOH和部分盐发生复分解反应，所以钠和盐溶液不能置换出金属单质，故B错误；
C．因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟而不是雾，故C正确；
D．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以净水，故D正确；
故选：B。
10.下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O==Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
11.下列有关实验操作正确的是（ ）

实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
【答案】D
【解析】A、因浓硫酸稀释会发出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时要酸入水，故A错误；
B、为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；
C、浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；
D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确，答案选D。
12.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ B. K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C. K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣ D. Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣
【答案】A
【解析】A．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+与I﹣、SCN﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+与CH3COO﹣会反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
13. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；
B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；
C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；
D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；
答案选C。
14.利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（ ）
A. 可生成H2的质量为2g
B. 可生成H2的分子数为2.408×1024个
C. 可生成H2的体积为2.24L（标准状况）
D. 生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量
【答案】D
【解析】
【分析】根据方程式2H2O＝2H2↑+O2↑，光解2 mol水，可产生2 mol H2和1 mol O2。
【详解】A．可生成H2的质量为2mol×2g/mol＝4g，故A错误；
B．可生成氢的分子数为2mol×6.02×1023mol-1＝1.204×1024个，故B错误；
C．可生成标准状况下H2的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，故C错误；
D．钠与水发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则4mol Na与水反应产2 molH2，故D正确。
故选：D。
15.图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A. W的原子序数可能是Y的两倍
B. Z的原子半径比Y的大
C. Y元素的非金属性比X元素的强
D. Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】D
【解析】A．Y可能为O、则W为S，满足W的原子序数是Y的两倍，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，则Z的原子半径比Y的大，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，Y元素的非金属性比X元素的强，故C正确；
D．Z、W可能为Si、P或P、S或S、Cl，只有S、Cl的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且不是最高价含氧酸一般为弱酸，故D错误；
故选：D。
16.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D. 盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】A
【解析】A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；
B．碳酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：CO32﹣+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．盐酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：A。
17.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A. 除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气
B. 除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D. 除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：蒸发结晶
【答案】C
【解析】A．CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，通入澄清石灰水后杂质气体CO没有被除去，反而CO2被除去，可使混合气通过灼热的CuO，CO与CuO生成CO2而除去，故A错误；
B．二者都与氢氧化钠反应，除去氯气中混有的HCl应使用饱和氯化钠溶液，故B错误；
C．铁粉不与氯化亚铁反应，能与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可以加入过量铁粉，过滤，故C正确；
D．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故D错误；
故选：C。
18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B. 常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA
C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，故含碳原子小于0.1NA个，故A错误；
B. 18g水的物质的量为1mol，而分子数N＝nNA＝NA个，故B正确；
C. 标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D. 氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误。
故选：B。
19.下列对有关物质制备的说法不正确的是（ ）
A. 工业上电解饱和食盐水制取氯气、烧碱称为侯氏制碱法
B. 工业上炼铁用CO做还原剂
C. 工业上电解熔融的MgO制备金属镁
D. 工业上用焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅
【答案】AC
【解析】A．侯氏制碱法的生产工艺：氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，工业上电解饱和食盐水为氯碱工业，故A错误；
B．高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化碳，故B正确；
C．氧化镁熔点很高，增加成本，工业上电解熔融的MgCl2制备金属镁，无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，电解反应方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，故C错误；
D．焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式SiO2+2C Si+2CO↑，故D正确；
故选：AC。
20.有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 氯化钠熔化时离子键未被削弱
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
【答案】D
【解析】A．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故A错误；
B．氯化钠是由离子键形成的化合物，则熔化破坏离子键，故B错误；
C．冰是分子晶体，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故C错误；
D．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故D正确；
故选：D。
21.10mL4.0mol•L﹣1碳酸钠溶液中逐滴加入20mL3.0mol•L﹣1盐酸，理论上能产生标准状况下气体体积为（ ）
A. 0.01mol B. 0.02L C. 448mL D. 44.8L
【答案】C
【解析】
【分析】向碳酸钠溶液中滴入盐酸，开始先发生：CO32﹣+H+＝HCO3﹣，然后发生HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O才有气体生成。
【详解】n（Na2CO3）＝0.01L×4mol•L﹣1＝0.04mol，
而n（HCl）＝0.02×3mol•L﹣1＝0.06mol＞0.04mol，
故一定有CO2．
溶液中n（Na+）＝2n（Na2CO3）＝0.08mol＞n（Cl﹣）＝n（HCl）＝0.06mol，
故溶液中有NaHCO3剩余，
即反应后溶液为NaHCO3、NaCl的混合物溶液，
根据氯原子守恒可知n（NaCl）＝n（HCl）＝0.06mol，
由钠离子守恒可知：n（NaHCO3）+n（NaCl）＝2n（Na2CO3）＝0.08mol，
故n（NaHCO3）＝0.08mol﹣0.06mol＝0.02mol，
由碳原子守恒可知n（CO2）＝n（Na2CO3）﹣n（NaHCO3）＝0.04mol﹣0.02mol＝0.02mol，CO2的体积＝0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，
即为448mL，
故选：C。
22.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰1 D. 2︰3
【答案】C
【解析】根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为：H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，答案选C。
23.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：若甲为NaOH溶液，则丁可能是（ ）
A. CO2 B. Si C. CuSO4 D. 盐酸
【答案】A
【解析】A．NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，符合甲、乙、丙之间的转化关系，故A选；
B．Si与NaOH反应与量无关，不符合图中转化，故B不选；
C．硫酸铜与NaOH反应与量无关，不符合图中转化，故C不选；
D．NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应与量无关，不符合图中转化，故D不选；
故选：A。
24.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是（ ）

A. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
B. 进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁
C. 沉淀C最终会变成红褐色
D. 只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子
【答案】D
【解析】
【分析】向废液中加入铁屑并过滤，可得到沉淀Cu、Fe的混合物，滤液中为二价铁离子和钡离子，向滤液中加过量硫酸过滤后，会得到沉淀硫酸钡，此时滤液中主要是二价铁离子、氢离子和硫酸根离子，再加烧碱，得到的沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，最终会被氧化为氢氧化铁。
【详解】A．操作①②③都为过滤，都需要用到玻璃棒、漏斗，故A正确；
B．A含有铁、铜，可用磁铁分离，故B正确；
C．沉淀C为氢氧化亚铁沉淀，具有还原性，最终生成氢氧化铁，故C正确；
D．B含有亚铁离子，加入KSCN不能鉴别，故D错误。
故选：D。
25.通过实验得出的结论不正确的是（ ）
A. 在某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
B. 某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag+
C. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO42﹣
D. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+
【答案】D
【解析】A．氨气易溶于水，滴加NaOH溶液，如浓度较低，即使含有铵根离子，也不生成氨气，故A正确；
B．滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，可说明固体试样中存在Ag+，故B正确；
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可能生成AgCl或硫酸钡沉淀，则固体试样中不一定存在SO42﹣，故C正确；
D．如含有铁离子，加入KSCN，溶液呈红色，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则一定不存在铁离子，故D错误。
故选：D。
二、填空题（共4小题）
26.按要求回答下列问题。
（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。
（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。
（3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。
（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。
（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：_____。
【答案】 (1). 2MgO•SiO2 (2). 沸腾炉 (3). CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ (4). Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣ (5). Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
【解析】（1）镁橄榄石（Mg2SiO4），表示为2MgO•SiO2；
（2）在沸腾炉中煅烧硫铁矿生成二氧化硫；
（3）醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；
（4）少量氯气通入碘化钾溶液中，碘离子与氯气生成碘单质和氯离子，离子方程式为：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣；
（5）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+。
27.X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。
（1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。
（2）列举一例化合物WY2的应用_____。
（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。
（4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。
【答案】(1). 三 (2). IA (3). 工业漂白剂 (4). OH﹣+H+＝H2O (5). SO2+H2O2＝H2SO4
【解析】
【分析】X原子核内只有一个质子，则X为氢元素，X和Y质子数之和为9，则Y为8号元素氧，X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期，则Z为Na、W为S。
【详解】由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S，
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期IA族；
（2）化合物SO2的应用如工业漂白剂、红酒中作抗氧化剂等；
（3）Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，W的最高价氧化物的水化物反应为硫酸，二者反应离子方程式为OH﹣+H+＝H2O；
（4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，其化学方程式为SO2+H2O2＝H2SO4。
28.如图所涉及的物质均为常见物质，其中A、B、C为单质，其余为化合物；B为金属。它们存在如下转化关系（反应中其它产物已略去，有的反应在溶液中进行）。

（1）写出B的化学式_____。
（2）C在A中燃烧的现象是_____，反应类型是_____。
（3）写出反应①的化学方程式_____。
（4）写出F→E反应的离子方程式_____。
（5）写出工业上以A和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式_____。
【答案】(1). Fe (2). 火焰呈苍白色、有白雾生成 (3). 化合反应 (4). nO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑ (5). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ (6). 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】
【分析】A为单质，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成的单质为氯气，B为金属，B的氯化物可以和B继续反应生成B的另一种氯化物，由此可得B为Fe，E为氯化铁，F为氯化亚铁，由流程可知C为氢气，D为HCl。
【详解】（1）由以上分析可知B为Fe；
（2）氢气在氯气中燃烧，可观察到火焰呈苍白色、有白雾生成，为化合反应；
（3）反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（4）F→E反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（5）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
29.某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：

请回答：
（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。
（2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。装置⑤的作用是_____。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。
A．澄清石灰水 B．饱和食盐水 C．碘水 D．品红溶液
（4）下列说法正确的是_____。
A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。
【答案】(1). 便于控制反应的反应和停止 (2). 二氧化硫能使品红溶液褪色 (3). 装置⑤中溶液是碱液，能吸收酸性物质 (4). A (5). BD (6). C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O (7). 强氧化性
【解析】
【分析】加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，为了验证SO2是酸性氧化物，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成白色沉淀，则③可以用碱溶液氢氧化钙检验；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱溶液吸收。
【详解】（1）在加热的条件下，当Cu丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动Cu丝时，Cu丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的Cu丝”的优点是便于控制反应的反应；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色；装置⑤中溶液是碱液，能吸收酸性物质；
（3）A．澄清石灰水属于碱溶液，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀，所以验证二氧化硫是酸性氧化物，故正确；
B．饱和食盐水和二氧化硫不反应，不能验证，故错误；
C．碘水和二氧化硫发生氧化还原反应生成HI和硫酸，该反应中体现二氧化硫的还原性，不能验证，故错误；
D．二氧化硫能使品红溶液褪色而体现二氧化硫的漂白性，不能验证二氧化硫是酸性氧化物，故错误；故选A；
（4）A．实验开始后，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性，所以二者褪色原理不同，故错误；
B．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体为硫酸铜，加入水中，溶液呈蓝色，故正确；
C．加入药品之前检验装置气密性，否则得不到气体，故错误；
D．碳酸钠溶液呈碱性，可吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，故正确；故选BD；
（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；反应中，碳单质被浓硫酸氧化，该反应体现浓硫酸的强氧化性。
三、解答题（共1小题）
30.（1）已知质量分数为98%的硫酸密度为184g•cm﹣3．用此硫酸配制2mol•L﹣1H2SO4溶液500mL，需要用量筒量取_____mL98%的硫酸。
（2）现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L﹣1H2SO4溶液中，至完全溶解，并收集到氢气22.4L（标准状况），试求镀锌铁皮中Zn的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】(1). 54.3 (2). 11.4%
【解析】（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：(1000´1.84´0.98÷98)mol/L＝18.4mol/L，配制2mol/L的硫酸溶液500mL，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释规律得：18.4mol/L×V＝2mol/L×500mL，解得V＝54.3mL；
（2）设锌质量为xg，铁质量为yg，依据质量守恒得：x+y＝56.9，依据Zn～H2↑，Fe～H2↑，则产生氢气物质的量为：x/65+y/56＝22.4L/22.4L.mol-1，即：x+y＝56.9；x/65+y/56＝1；解得：x＝6.5g，则锌的质量分数为：6.5/56.9×100%＝11.4%；
答：镀锌铁皮中Zn的质量分数为11.4%。