【化学】浙江省宁波市2018-2019学年高一上学期期末九校联考试卷
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考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A．乙醇 B．氯化氢 C．漂白粉 D．铁
3．下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱溶液用于去除油污
B．水玻璃用作建筑黏合剂
C．氢氧化铁胶体可用于净水
D．用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子
4．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是（ ）
A．Na2O2 B．SO2 C．ClO2 D．O3
5．下列说法中正确的是（ ）
A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
C．硅晶体可以制备光导纤维
D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品
6．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用蒸馏自来水（含有少量Fe3+）的方法获很少量纯净的水
B．将SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I-
D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出
7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B．金属单质在反应中失电子被还原
C．非金属单质在反应中只能得电子 D．在反应中可能所有元素化合价都发生变化
8．下列图示装置的实验中，操作正确的是（ ）
A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2分离两种互溶的液体混合物
C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4用于实验室制备氯气
9．下列说法或实验操作正确的是（ ）
A．用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH
B．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．配制0.1moL·L-1的NaOH溶液如右图所示
10．元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为（ ）
A．Cu B．Fe
C．S D．C
11．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．K+、Na＋、NO3-、ClO-
12．下列关于物质的性质说法正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸
B．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．20℃时，若2mol Y与1mol Z的体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1
B．分子数目相等的三种气体、质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)＞N(Z)＞N(Y)
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
B．0.5mol·L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
C．常温常压下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA
D．50mL 18.4mol·L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
15．己知羟胺（NH2OH其中氮元素的化合价为-1）在碱性条作下能发生热分解反应：3NH2OHNH3+N2+3H2O。若还原剂比氧化剂多0.5mol，则下列判断正确的是
A．有0.5mol羟胺被氧化 B．氧化产物比还原产物多0.5mol
C．反应生成标准状況下22.4L气体 D．每生成18g水转移NA个电子
16.下列离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2++ Zn2+
B.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
C.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++OH-+HCO3－=BaCO3↓＋H2O
D.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
17.下面是同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
实验设计如下：
实验步骤 |
|
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。 |
②NaBr溶液＋氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
下列有关该实验的说法不正确的是
A.完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管
B.CCl4在实验中所起的作用是萃取剂
C.③中反应的离子方程式为Cl2＋2I-＝2CI-+I2
D.上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱
18．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是
选项 | 括号内为杂质 | 除杂试剂 | 除杂操作 |
A | CO2(SO2) | Na2CO3 | 将气体通过足量的Na2CO3溶液 |
B | NaCl溶液（Br2） | CCl4 | 萃取分液 |
C | FeCl3溶液（CuCl2） | Fe粉 | 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 |
D | Na2SO4溶液（Na2CO3） | 盐酸 | 加入盐酸至不在产生气泡为止 |
19.用FeCl3溶液蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是：
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
20.下列物质转化在给定条件不能实现的是
A. ①②③ B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤
21.向1LFeBr2溶液中通入1.12L（标准状况下）的Cl2测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L.
反应过程中溶液的体积变化忽路不计，则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0.1mol/L
B.反应后溶液中Fe3+=0.1mol/L
C.反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+）
D.原溶液中c（Br-）＝0.4mol/L
22．Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、 NaClO3、NaCl中的两种或三种（忽略氯气与水的反应及其他相关的反应）。下列说法不正确的是
A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
B．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2：1
C．若产物为NaClO、 NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算反应的n(Cl2)
D．若产物为NaClO、NaCl，则反后的溶液中n(ClO-)＝n(Cl-)
23．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B．碱化操作是，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
24．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备CuBr的反应原理为：SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O=2CuBr＋2H2SO4＋Na2SO4。用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙制取CuBr，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率
C．用装置丙将CuBr与母液分离时应进行避光操作
D．用装置丁干燥CuBr
25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A．（2）中产生的气体可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在Na+、SO42-、HCO3-、Mg2+
C．溶液X中一定不在在Fe3+，可能存在Cl-
D．（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（10分）请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成 ；
（2）生石膏的化学式： ；
（3）接触法制硫酸的三个设备依次是 、接触室、吸收塔；
（4）用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式： 。
（5）铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式： 。
27．（10分）由两种元素组成的化合物X，是现代工业的重要原料。为探究X的组成，设计并进行如下实验：
（1）将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为： 。
（2）除Cu2+外，溶液F中一定含有的金属阳离子为 ，其检验方法为 。
（3）固体X与浓硫酸反应的化学方程式是 。
（4）若测得固体H的质量为6.4g，则溶液E溶解的铜粉质量为 。
28.（10分）
（Ⅰ）实验室需要1.0mol/L硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 。
（2）应该用量筒量取 mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的验中下列操作引起结果偏高的有 （填字母序号）。
A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.若定容时，俯视液面加水至刻度线
C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数
D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容
（Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：
流程I的另一产物是 ，流程Ⅱ的反应分步进行： a．Na2SO4+4CNa2S+4CO↑；
b．Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 。
29.（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）写出实验室制取W2的离子方程式
（2）高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别探究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）。
若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为 ；
若装置D中装的是生石灰，当通入YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为 。
②若装置B中装有5.0mL1.0×10−3mol/L的碘水，当通入足量的W2完全反应后，碘元素全部转化为HIO3，则该反应转移的电子数为 。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ，可以看到白色沉淀产生。
A.NaOH B.稀盐酸 C.高锰酸钾 D.CaCl2溶液
（4）若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有难溶于酸的白色沉淀产生。若两种不同沉淀的物质的量相等，请写出W2与含Z的溶液反应的离子方程式 。
30．（6分）甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH4+)=0.40mol/L。取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
乙溶液体积（mL） | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 |
气体体积（mL） | 224 | x | 448 | 1120 | 1120 |
（1）甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是 。
（2）乙溶液中HCl的物质的量浓度是 。
（3）表中x的值为 。
宁波市 期末九校联考 高一化学试题
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
A | C | D | B | A | A | D | C | C | B | C | D | A |
14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
A | C | D | D | B | B | C | B | A | A | D | B | |
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（10分）(1)Na2O·Al2O3·4SiO2（2分）(2)CaSO4·2H2O（2分）(3)沸腾炉（2分）
(4)2H2+SiCl44HCl+Si（纯）（2分）(5)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
27．（10分）(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）(2)Fe2+ （2分）；取溶液F适量于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明有Fe2+，反之，则无。（2分）(3)2Fe3C+22H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3+13SO2+2CO2↑+22H2O（2分） (4)1.28g（2分）
28．（10分）Ⅰ、(1)500mL容量瓶（2分）(2)27.2mL（2分） (3)BD（2分）
Ⅱ、HCl（2分）；Na2SO4+4C+CaCO3Na2SO3+CaS+4CO↑（2分）
29．（14分）(1)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
(2) ①相同（2分）；产生棕褐色的烟（2分）；2CaO+SO2+O2==2CaSO4（2分）
②5×10-5NA（2分）(3)AC（2分）； (4)H2O+S2O32-+Cl2==SO42-+S↑+2Cl-+2H+（2分）
30．（6分）(1)0.50mol/L（2分）(2)0.80mol/L（2分）(3)0（2分）
