【化学】重庆市部分区县2018-2019学年高一上学期期末测试试题

重庆市部分区县2018-2019学年高一上学期期末测试试题共 4 页，满分 100分。考试时间90 分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H－1   C－12   O－16   Na－23 Cl－35.5   Mn－55    Br－80一、选择题（本大题共 18个小题，每小题 3分，共 54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1． 在我国最早使用的合金是（      ）A．铁合金 B．铝合金 C．镁铝合金 D．青铜2． 红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（      ）A．Cl    B．Fe     C．Si     D．O3． 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是（      ）A．FeO         B．Fe2O3        C．Fe3O4           D．CaCO34． “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，已广泛应用于军事技术上，将纳米材料分散到液体分散剂中得到一种混合物，下列说法正确的是（      ）A．“纳米材料”是胶体 B．该混合物不能透过滤纸C．该混合物一定是溶液 D．该混合物有丁达尔效应5． 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（      ）6． 漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（      ）A．HClO 的漂白性           B．HClO 的不稳定性C．HClO 的弱酸性           D．H2CO3的酸性7． 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（      ）A．汽油和植物油 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．酒精和水8． 下列说法正确的是（      ）A．蒸发海水可以生产单质碘B．金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质C．金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的D．从海水中提取溴单质的过程中不涉及氧化还原反应9． 下列叙述中正确的是（      ）A．摩尔是物质的质量的单位    B．Na＋的摩尔质量为 23gC．气体摩尔体积为 22.4L/mol    D．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023mol－110．将少量的 CO2通入下列溶液中，不能产生浑浊的是（      ）A．氯化钙溶液 B．漂白粉溶液 C．氢氧化钡溶液 D．澄清石灰水11．KOH、K2O、K2CO3、KCl、K2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是（      ）①钾的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③钾的含氧化合物 ④钾盐 ⑤电解质A．①③    B．③④     C．②⑤     D．①⑤12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（      ）A．SiO2＋2CSi＋2CO↑   B．2Al(OH) 3Al2O3＋3H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH) 2↓＋2NaCl13．下列各组离子能大量共存的是（      ）A．Ba2＋、Fe3＋、SCN－、Cl－      B．NH4＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－       D．H＋、K＋、NO3－、ClO－14．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（      ）A．常温常压下，18g水中含有的电子数为 10NAB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为 NAC．1mol·L－1KOH 溶液中含有的钾离子数目为 NAD．1mol Zn 变为 Zn2＋失去的电子数目为 NA15．下列化合物不能通过化合反应获得的是（      ）A．NaClO    B．FeCl2     C．HCl     D．NaHCO316．下列离子方程式书写正确的是（      ）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液与氯气反应：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－17．用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作中正确的是（      ）A．称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上B．将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中18．在 a L Fe2 (SO4) 3和(NH4) 2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42－完全沉淀；若加入 c mol NaOH恰好使 Fe3＋完全沉淀，则原溶液中的NH4＋浓度为（      ）二、非选择题（本大题共 4 小题，共 46分）19． （11分）金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，钠及钠的化合物在人们的生产生活中有着广泛的用途。请回答下列有关问题：（1）实验室通常将金属钠保存在            中；Na2CO3的俗名是           。（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图Ⅰ所示） ，生成物的颜色为              ；将该试管冷却后直立，滴加几滴水（如图Ⅱ所示），发生反应的化学方程式为           ；检验该反应产生的气体的方法是        。（3）小苏打在日常生活中应用广泛，能用于清洁牙齿和清洗热水瓶内的积垢，也可用于治疗胃酸过多，请写出小苏打与胃酸反应的离子方程式                  。（4）除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3的最佳方法是             ，在饱和的 Na2CO3溶液中通入 CO2的现象是                  。20．（11 分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料；如铁、铝等合金材料是我国航空母舰和歼 20先进战机的主体材料。请回答有关问题：（1）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是                      （填名称） 。（2）实验室检验溶液中存在 Fe3＋所用的试剂是           ，证明有 Fe3＋存在的现象是                。（3）往 FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液，产生的实验现象是          ；写出其中发生化合反应的化学方程式                    。（4）铁与水蒸气反应的化学方程式为                    。（5）已知金属铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，现有 a g铁铝合金加入足量的        溶液中，反应后剩余固体的质量为 b g，则合金中铝的质量分数为           。21．（12分）氯气是重要的化工原料，它可用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。（1）新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有             （写化学式）分子存在。向新制氯水中滴入几滴 AgNO3溶液，现象是                 。（2）实验室中制取纯净的氯气的装置如图所示。①仪器 a 的名称是                    。②装置 B 中的试剂是                         。③装置 C 的作用是                          。④写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式                   。⑤为防止氯气污染空气，可用            溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为              。⑥室温下，氯气的密度为 2.91g/L，若需制取 800mL 氯气，则理论上需要消耗 MnO2固体的质量为                 g（保留到小数点后两位） 。22．（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：（1）请列举两种海水淡化的方法：           、              。（2）粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，要除去其中的 Mg2＋、SO42－所加的试剂分别是          、                 。（3）写出步骤Ⅰ中 Cl2参与反应的离子方程式              。（4）步骤Ⅳ中加入生石灰后所得沉淀的主要成分是             （填化学式） 。（5）写出电解熔融 MgCl2的化学方程式                 。（6）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面的空格上填入适当的化学计量数    Br2＋    CO32－＝    BrO3－＋    Br－＋    CO2↑；如果工业上在步骤Ⅱ中消耗纯碱 53kg，则理论上提取溴的质量为         kg。      【参考答案】1～5 DBCDC 6～10 ACBDA 11～15 DACAA 16～18 CDB19． （11分）（1）煤油（或石蜡油）（1分） 纯碱（或苏打）（1 分）（2）淡黄色（1 分） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2 分）用带火星的木条放在试管口，看是否复燃（2分）（3）HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O（2分）（4）加热（1分） 溶液变浑浊（或有晶体析出）（1分）20． （11分）（1）三氧化二铁（1分）（2）KSCN 溶液（1分） 溶液呈血红色（1分）（其他合理答案也可）（3）产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）4Fe(OH) 2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH) 3（2 分）（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2（2 分）（5）NaOH 溶液（强碱即可，1分） [(a－b)/a]×100%（1分）21． （12分）（1）Cl2（1 分） 有白色沉淀生成（1分）（2）①分液漏斗（1分）②饱和食盐水（1 分）③除去 Cl2中的水蒸气（1 分）④MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2 分）⑤NaOH（1 分） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2 分） （其他合理答案也可）⑥2.85（2 分）22．（12分）（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法（2分，任答两项）（2）NaOH 溶液 BaCl2溶液（各 1 分）（3）2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－（1 分）（4）Mg(OH) 2（1 分）（5）MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑（2分）（6）3,3,1,5,3（2 分） 80（2分）