【化学】浙江省浙南联盟（温州九校）2018-2019学年高一上学期期末联考试题

浙江省浙南联盟（温州九校）2018-2019学年高一上学期期末联考试题
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
完成时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列属于酸的是 (　　)
A．CO2 B． CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH
2、下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是 (　　)

3、下列属于电解质的是 (　　)
A．盐酸 B．蔗糖 C．熔融氯化钠 D．铜
4、下列分散系能产生丁达尔效应的是 (　　)
A．酒精溶液 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．泥浆水
5、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 (　　)
A．S→SO2 B．Na2SiO3→H2SiO3 C．Fe→FeCl3 D．CuO→Cu(OH)2
6、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. B．SO3 + H2O＝H2SO4
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7、下列说法不正确的是 (　　)
A．液氯和氯气是同种物质
B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．H、D、T互为同位素
8、下列有关化学用语正确的是 (　　)
A．氯化氢的电子式： B．中子数为8 的碳原子：86C
C．甲烷的球棍模型： D． Cl－的结构示意图：
9、下列说法不正确的是 (　　)
A．小苏打可作制糕点的发酵剂 B．晶体硅可用于制光导纤维
C．钠可用于制高压钠灯 D．镁可用于制造信号弹和焰火
10、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 (　　)
A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3＝K++Cl－+3O2－
C．H2CO32H++CO32－ D．NaHSO4＝Na++HSO4－
11、下列物质的保存方法不正确的是 (　　)
A．少量金属钠保存在煤油中  
B． 氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中 
C．漂白粉密封保存在广口瓶中
D．氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中
12、下列说法正确的是 (　　)
A．二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同
B．工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁
C．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.
D．工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸
13、下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是 (　　)
A．Na2SO4    B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO4 
14、下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O (　　)
15、下列说法不正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高
16、配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是 (　　)
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
17、下列实验方法或操作中，正确的是 (　　)

A B C D
A．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液 B．检查装置的气密性
C．分离水和酒精 D．制备并收集氯气
18、下列除去杂质的方法正确的是 (　　)
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
19、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是 (　　)
A． Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B． Na+、Ca2+、Cl-、ClO－
C． Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D． K+、NH4+、Cl-、HCO3－
20、下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－
B．铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－ = BaSO4↓ + 2H2O
21、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核
电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是 （　　）
A． Z是第二周期IVA族元素 B． X只有三种同素异形体
C． 元素的非金属性：Z＞Y＞X D． X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低
22、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A．标准状况下，2.24L氖气中含有的原子数目为0.2
B．常温常压下，3.2 g O2与O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2
C．1L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1
D．23g钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.2
23、碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是 (　　)

A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解
B．灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
C．氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－ + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
D．萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出
24、向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 (　　)

A．氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l
C．n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D．n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2===2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
25、某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO、SO、CO、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+
B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO、SO中的某一种
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH
二、非选择题（本大题包括6小题，共计50分）
26、（6分）
（1）写出纯碱的化学式 ▲
（2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式： ▲ 。
（3）钠与水反应的离子方程式 ▲ 。
27、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 9种元素，回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
①







二
②




③


三
④

⑤
⑥


⑦

四
⑧





⑨

（1）③与⑥形成的化合物的晶体类型 ▲ 。
（2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式
表示）：　 ▲ 。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式 ▲ 。
（3）①元素的阴离子半径 ▲ ②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱 ▲ （用离子方程式表示）。
28、（12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置，锌与浓硫酸共热时产生的气体为X（发生装置中酒精灯省略），试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ▲ ；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ▲ ；
（3）A中加入的试剂可能是 ▲ ，作用是 ▲ ；
B中加入的试剂可能是 ▲ ，作用是 ▲ ；
E中加入的试剂可能是 ▲ ，作用是 ▲ ；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中 ▲ ，D中 ▲   。
29、（10分）常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下,它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ▲
（2）该反应的还原产物是 ▲
（3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为 ▲ ，
转移电子数目为 ▲
（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产
生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式      ▲      
30、（8分）由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：

请回答：
（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式    ▲    ；
（2）写出①的化学方程式：                        ▲                               
（3）写出③的离子方程式：                        ▲                       
（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：    ▲    
31、（4分）现将一铜块浸入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余。过滤，取出20.0mL滤液，向其中滴入1.20mol/L AgNO3溶液100mL时，溶液恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留三位有效数字）：
（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为         ▲           。
（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少大于         ▲           。
【参考答案】
一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
D
D
B
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
B
A
A
B
C
A
D
题号
21
22
23
24
25

答案
C
B
B
C
C
二、非选择题 （共6小题，共50分）
26、（6分）
（1）Na2CO3（2分）
（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C（注明反应条件：点燃）（2分，条件没写扣1分）
（3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑（2分）
27、（10分）
（1）原子晶体（2分）
（2）HClO4 > H2SiO3（2分） ； H-O-Cl （2分）
（3）> （2分）
（4）Cl2+2Br－ = Br2 + 2Cl－（2分）
28、（12分）
（1）Zn + 2H2SO4(浓） ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分，条件没写扣1分）
（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2
（2分）
（3）品红溶液，检验SO2  ；浓H2SO4，吸收水蒸气；  
碱石灰，  防止空气中水蒸气进入D中（每空各1分）
（4）黑色粉末变成红色 ，无水硫酸铜（或者白色固体）变成蓝色   （每空各1分）
29、（10分）
（1）2NaClO3 + 4HCl(浓）=== 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl （2分）(反应物和产物写错均不给分，配平不对扣1分)
（2）ClO2 （2分）
（3）1mol （2分）（单位没写扣1分） 6.02×1023或NA （2分）
（4） 5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－ + 8Cl－ + 18H+ （2分） (反应物和产物写错均不给，配平不对扣1分)
30、（8分）
（1）（2分）
（2）Cu2S + 2O22CuO + SO2 （2分）
（3）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+ ；（2分）
（4）取少量溶液E于试管中，加入酸性高锰酸钾，若紫色褪色，说明含有Fe2+；（2分）
31、（4分）
（1）2.00mol/L （2分）
（2）28.0g （2分）
（有效数字错误扣1分，单位没写扣1分，有效数字和单位都错扣1分）