【化学】安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（实验探究题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。

第I卷 选择题  （共48分）

一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）

1.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 (    )

A．用来做保险丝                                    

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨                                 

D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

2.下列说法中正确的是   （    ）

A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸

B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子

C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

3.下列实验中，所选装置不合理的是（    ）

A. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤    B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C. 分离Na2CO3溶液和苯，选④    D. 粗盐提纯，选①和②

4.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl2溶液中          ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中     ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中

A. ③④    B. ②③④    C. ①③④    D. ①②③④

5.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

6.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是  （       ）  

A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

7.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

8.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：

取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是(　　)

A. 甲中一定含有Na+    B. 乙中一定含有NH4+

C. 丙中一定含有Mg2+    D. 丙中一定含有SO42-

9.某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　　)

A. 黑色固体是碳

B. 钠在燃烧时只发生了一个反应

C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO2 2MgO+C)

D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳

10.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O＋2OH－===2＋3H2↑

C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋3H＋===Al3＋＋3H2↑

D. 氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O

11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4L 乙醇中含有的分子数大于NA

B. 1.7g OH－中含有的质子数为NA

C. 100mL 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2 溶液中，含有Cl－数目为NA

12.高铁酸盐能有效地杀灭水中细菌，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物，被公认为绿色净水剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐，工业上常用Fe(OH)3和KC1O在碱性条件下制备。下列有关说法正确的是(　　)

A. K2FeO4中Fe的化合价为+7    B. Fe(OH )3是该反应的氧化剂

C. 反应过程中c(H+)不变    D. 生成396g K2FeO4时转移6mol 电子

13.已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　)

A. Br2＋2HI＝I2＋2HBr

B. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C. 2FeCl2＋2HCl＋I2＝2FeCl3＋2HI

D. Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

14.下列实验方案能达到实验目的的是(　　)

15.下列溶液与30mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液中NO3－物质的量浓度相等的是(　　)

A．10 mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液

B．10 mL 1 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液

C．15 mL 2 mol·L－1 AgNO3 溶液

D．10 mL 1.5 mol·L－1 Cu(NO3)2 溶液

16.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na2CO3溶液；② 加入过量的BaCl2溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是(       )

A. ⑤①③②④⑥⑦                               B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤③①②⑥④⑦                                D. ⑤③②①⑥④⑦

第II卷（实验题52分）

二、实验探究题（共3题，52分）

17.（16分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置            (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置                。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置          。该分离方法的名称为              。

（3）装置A中①的名称是              ，进水的方向是从            口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是               。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是                (填写序号)。

A．⑤②③①⑥④⑦       B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦       D．⑤③②①⑥④⑦

18.（20分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．

I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．

③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．

（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）

（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式_____。

II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____；

（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL（保留小数点后一位）；

（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是_____。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．

（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。

（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。

IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量．

①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；

②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：

（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因_____。

（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_____。

（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为_____（保留小数点后一位）．

19.（16分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸     ②Na+水     请回答下列问题：

（1）写出①、②反应的离子方程式 

①__________________________________________；

②________________________________________________________

（2）在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因______________________________

（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_______________________________。

（5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

【参考答案】

一、选择题

1.A   2.D    3.C    4.A    5.D    6.D   7.C   8.D   9.B   10.B   11.A   12.D   13.C   14.B 15.A   16.D

二、实验探究题

17. （每空2分，共16分）（1）D；     A；

（2）B；   萃取分液

（3）冷凝管；   下；    将分液漏斗上部的玻璃塞打开

（4）AD

18. I.（1）4.50 酿造 （2分）（2）CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O （2分）

II. （1）100mL容量瓶   （2分）（2）8.5  （2分） （3）CD   （2分）

III. （1）丁达尔效应（2分）   （2）胶体的聚沉  （2分） 

IV. （1）排水法收集气体，不需要对气体进行干燥（2分）  （2）HCl   （2分）   （3）44.4（2分）

19.（1）Zn+2H+=Zn2++ H2↑            2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑  （4分）

（2）检验H2的纯度  （2分）

（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸  （3分）

（4）减缓        钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应  （3分）

（5）1.12L    （2分）     5mol/L（2分）