【化学】安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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一、选择题（每题3分，共48分）
1．如图所示的实验操作中正确的是( )
A B C D
2．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3==2KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
3．下列关于萃取操作的说法正确的是( )
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与原溶剂、溶质相互间不反应
4．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子
5．下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧原子的质量为16
C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子
6．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4D．0.2NA个CH4分子
7．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是( )
A B C D
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 L
D．0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA
9．同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为( )
A．101 B． 17 C．32 D．10
10．将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是( )
A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液
B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液
C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液
D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液
11．0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1
12．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 | 甲橱 | 乙橱 | 丙橱 | 丁橱 |
药品 | 盐酸，硫酸 | 氢氧化钠，氢氧化钙 | 红磷，硫 | 铜，锌 |
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
13．下列制备胶体的方法中，可行的是( )
①将0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡 ②把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色 ③把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中
A．①② B．①③ C．② D．①②③
14．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
15．下列各反应的离子方程式中，正确的是( )
A．NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－===2H2O
B．FeCl3溶液和Fe反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D．氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
16．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO
二、非选择题（共44分）
17．(8分) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________________(用含NA的式子表示)。
(4)配制250 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为____________mL。
18.（14分）已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
19.（12分）
(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为____ ___、
B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为____________________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是____________________
或__________________________________。
20.(10分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为__________________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________________。
三、计算题(8分)
21.在标准状况下， 36.5 g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4 L，试回答下列问题：
(1)混合气体中含有氯气的物质的量是多少？
(2)施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80 g H2O中，所得溶液的密度为1.16 g·cm－3，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
【参考答案】
