【化学】江苏省盐城市伍佑中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

江苏省盐城市伍佑中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

1.2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是（    ）

A. 塞罕坝人在沙漠植树造林    B. 绿水青山就是金山银山

C. 对商品豪华包装促进销售    D. 我市的蓝天白云工程

【答案】C

【解析】A. 塞罕坝人在沙漠植树造林，有利于节约集约利用资源，倡导绿色简约生活，A正确；B. 绿水青山就是金山银山的做法是正确的，B正确；C. 对商品豪华包装促进销售不利于节约集约利用资源，倡导绿色简约生活，C错误；D. 我市的蓝天白云工程有利于节约集约利用资源，倡导绿色简约生活，D正确，答案选C。

2.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是（    ）

A. 硫    B. 二氧化硅    C. 铁    D. 氧化铝

【答案】B

【解析】生产光导纤维的是主要材料是二氧化硅，答案选B。

3.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（    ）

A. Na2CO3    B. NaHCO3    C. Na2SO4    D. NaCl

【答案】B

【解析】Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。

4.氯元素有、两种同位素，其中的中子数和电子数之差为（    ）

A. 17    B. 20    C. 1    D. 3

【答案】D

【详解】的中子数是37-17=20，质子数等于核外电子数，所以中子数和电子数之差为20-17=3，答案选D。

5.下列过程属于物理变化的是（    ）

A. 钢铁生锈    B. 臭氧消毒    C. 食物腐败    D. 干冰升华

【答案】D

【解析】A. 钢铁生锈过程中有新物质产生，属于化学变化，A错误；B. 臭氧消毒发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误；C. 食物腐败过程中有新物质产生，属于化学变化，C错误；D. 干冰升华只是状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，D正确，答案选D。

6.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（    ）

A. NaOH溶液    B. 稀盐酸    C. 氨水    D. AgNO3溶液

【答案】C

【解析】试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。

7.下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（    ）

A. 氯气    B. 盐酸

C. 稀硫酸    D. 硫酸铜溶液

【答案】A

【解析】A. 氯气与铁在点燃的条件下反应生成氯化铁和氢气，A正确；B. 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，得到的是+2价铁，B错误；C. 稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的是+2价铁，C错误；D. 硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，得到的是+2价铁，D错误；答案选A。

8.实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是（    ）

A. 蒸馏水    B. KOH溶液    C. 稀盐酸    D. 浓盐酸

【答案】D

【详解】MnO2与蒸馏水、氢氧化钾溶液、稀盐酸不反应，能与浓盐酸反应生成二氯化锰，氯气和水，则除去沾附的MnO2可用的试剂是浓盐酸，故D正确。

故选D。

9.关于物质的分类，正确的是（    ）

A. 浓硫酸---纯净物    B. O3---单质

C. 氯化银---含氧酸盐    D. 碳酸钙---氧化物

【答案】B

【解析】A. 浓硫酸中含有水，属于混合物，A错误；B. O3是一种元素形成的单质，B正确；C. 氯化银中不含有氧元素，不是含氧酸盐，C错误；D. 碳酸钙是三种元素组成的，属于盐，不是氧化物，D错误，答案选B。

10.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物（    ）

A. 硫酸    B. 烧碱    C. 盐酸    D. 氢氟酸

【答案】D

【解析】试题分析：玻璃中含有二氧化硅，而氢氟酸能溶解二氧化硅，所以对玻璃进行刻蚀的试剂是氢氟酸，答案选D。

11.下列物质属于电解质的是（    ）

A. NaOH固体    B. 氨气    C. 蔗糖    D. KCl溶液

【答案】A

【解析】A、NaOH在水中或熔融态下均能导电，NaOH是电解质，A正确；B、氨气溶于水能导电是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，但不是氨气本身的电离，氨气是非电解质，B错误；C、蔗糖溶于水不导电，熔融态下也不导电，是非电解质，C错误；D、KCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，KCl才是电解质，D错误。正确答案为A。

12.在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（    ）

A. HCO3－    B. NO3－    C. H＋    D. Fe3＋

【答案】B

【解析】HCO3﹣与OH-反应，A不共存；H+与OH-反应，C不共存；Fe3+与OH-反应，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案选B。正确答案为B。

13.不属于硅酸盐工业产品的是（    ）

A. 水泥    B. 玻璃    C. 陶瓷    D. 化肥

【答案】D

【解析】水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品，化肥不是，答案选D。

14.下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ +3H 2↑

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O

C. 钠和冷水反应   Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D. 硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓

【答案】B

【解析】A. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B正确；C. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，C错误；D. 硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋，D错误，答案选B。

15.常温下能用铁制容器盛放的是（    ）

A. 浓硫酸    B. 浓盐酸    C. 硫酸铜    D. 稀硫酸

【答案】A

【解析】试题分析：常温下能和铁反应的物质，不能用铁制容器盛放，浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜、稀硫酸中，只有浓硫酸是铁钝化，从而阻止内部的铁与硫酸反应，所以可以用铁制品盛放，答案选A。

16.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（    ）

A. 稀硝酸    B. 稀盐酸    C. 硝酸铜    D. 氢氧化钠

【答案】C

【解析】A可以反应，稀硝酸为强氧化性酸，能与大多数金属反应；B可以反应，稀盐酸能与氧化铝反应，反应后能与AL进一步反应；C不可以；D可以反应，氧化铝为典型的两性氧化物能与强碱反应，且铝也能与强碱反应；

17.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是) （    ）

A. NH4+、SO42-、CO32-、K＋    B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-

C. Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－    D. K＋、Cl－、Na＋、SO42-

【答案】D

【详解】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，
A.碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故A错误；
B.酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B错误；
C. Ag＋和Cl－结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D.酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，所以D选项是正确的。 
所以D选项是正确的。

18.下列有关物质用途的说法不正确的是（    ）

A. 明矾可用作净水剂

B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

【答案】C

【解析】A. 明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，A正确；B. 热的纯碱溶液显碱性，可以去除物品表面的油污，B正确；C. 氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用来治疗胃酸过多，C错误；D. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇里氧气的来源，D正确，答案选C。

19.下列实验方法或操作正确的是(　　)

【答案】A

【解析】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选A。

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（    ）

A. 1 mol H2含有的分子数目为NA

B. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA

C. 1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA

D. 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA

【答案】A

【解析】A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，选项A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，选项B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，选项C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，选项D错误。答案选A。

21.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（    ）

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】C

【解析】A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。

22.下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（    ）

【答案】C

【解析】A、碳酸钠溶液与CO2和HCl都能反应，会把原物质除去，选项A不正确；B、镁和铁都能和稀盐酸反应，故选用稀盐酸做除杂试剂错误，选项B不正确；C、FeCl2溶液中含有少量FeCl3，加入足量铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，过滤除去过量铁粉，试剂及操作正确，选项C正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，由于一氧化碳很少，不易被点燃，且会混入新的杂质氧气，选项D不正确；答案选C。

23.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（    ）

A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+

B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－

C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－

D. 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+

【答案】D

【详解】A．火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，A项错误；

B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42﹣，且二者不能同时存在，B项错误；

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32－或SO32－等，C项错误；

D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量氯水，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，D项正确。

答案选D。

24.实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL：

（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．

（2）要完成本实验该同学应称出______g NaOH．

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作对浓度无影响的是__（填代号）．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

【答案】(1). 500mL容量瓶    (2). 2.0    (3). ③

【详解】（1）用NaOH固体配制0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液500mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶；

（2）要完成本实验该同学应称量NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；

故答案为：2.0；

（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响，符合题意；

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。

故答案为：③。

25.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_______，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。

③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。

【答案】(1). 分液漏斗    (2). 氧化剂    (3). 除去氯气中混有的氯化氢    (4). 2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    (5). 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6 Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O    (6). 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率    (7). Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO

【详解】(1)甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中，MnO2中Mn元素化合价降低（+4→+2），MnO2为氧化剂，
因此，本题正确答案是：分液漏斗；氧化剂；
(2)浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，
因此，本题正确答案是：除去氯气中混有的氯化氢；
(3)①漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O， 
因此，本题正确答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 
②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应： 6Cl2+6 Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，
因此，本题正确答案是：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6 Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；

③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，
因此，本题正确答案是：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；
(4)漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO，所以漂白粉应密封保存， 
因此，本题正确答案是： Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO。