【化学】江西省丰城中学2018-2019学年高一上学期课改期末考试试卷

江西省丰城中学2018-2019学年高一上学期课改期末考试试卷

本试卷总分值为100分   考试时长为100分钟

考试范围：选修四

本试卷中可能需要的：C 12 O16 S32 Fe 56  Cu 64  Ag 108 H 1 Ca 40 Mg 24

一、选择题 （每题3分，共48分）

1．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是（    ）

A．该过程将太阳能转化成为化学能          

B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3   

D．原料气N2可通过分离液态空气获得

2．下列热化学式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：

N2+3H2(g) 2NH3(g)； △H = -38.6 kJ·mol-1

C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H = -57.3 kJ·mol-1

D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =+285.8 kJ·mol-1

3．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．a、b、c、d、e中，c最稳定   

B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1

D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（    ）

A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C   B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)  D．反应进行到1s时，v(A)3v(D)

5．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化的符合示意图的反应是（      ）

6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是（    ）

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

7．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列

说法正确的是（　　）

A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构   

B．反应中NaOH作还原剂

C．该反应能自发进行，则△S＜0    

D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

9．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（    ）

A．1014-a-2b    B．10 a+b-14    C．10a-2b    D．10a-2b+14

10．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42- 

B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—

C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—

D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—

11．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是(　　)

A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点   C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

12．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是(    )

A．K+从左到右通过离子交换膜  B．电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

13．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是（    ）

A．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B．放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D．放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

14．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）

A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置

B．两图都是将化学能转变成电能的装置  

C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

15．下列有关各装置图的叙述，正确的是（    ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

16．已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（   ）

A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变   

B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

D．2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68

第II卷（共4答题，非选择题，每空2分)

17．草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体：

① 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；  ② 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

③ 待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是___①_________；仪器B的作用是_________②____

（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是______③_______________

（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_______④____________________________

II、探究草酸亚铁的纯度：

① 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

② 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③ 加入适量锌粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；

④ 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列问题：

（4）在②中溶液中发生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式________⑤___________用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是____________________⑥_________________

（5）计算m g固体样品的纯度为_________⑦_____(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)

18．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：_________________①_______________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2____②___p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是_____③___________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+____④__===___④______+__④_____+2I－   

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__⑤________。

②比较A、B、C，可得出的结论是___________⑥___________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：_____⑦___________。

19．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为___①__。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为___②__(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__③________。

（3）当乙池B极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为__④_mL(标准状况)，丙池D极析出⑤_g 铜。

20．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_____①___沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为___②_____。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是___③_____。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去_____④___（填离子符号），滤渣Ⅱ中含__⑤______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___⑥_____。

已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是  ⑦___（填字母）。  

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大

【参考答案】

一．选择题（每个3分）

二．填空题（每空2分）

17．恒压滴液漏斗   冷凝回流   抑制Fe2+的水解 

2NH3OH++ 2Fe3+ ==2Fe2+ +N2↑+2H2O+ 4H+

2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色  360CV2/m %

18．3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s)  ΔH2=−254 kJ·mol−1    >反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大     SO2        SO42—4H+    0.4   I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快

19．原电池CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O 阳极

4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3    280    1.6

20．Mg3（PO4）2 ＜10－4mol·L－1   可以增大反应物的接触面积，增大反应速率Fe3＋    Mg（OH）2、Ca（OH）2会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少   D