【化学】辽宁省本溪市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

辽宁省本溪市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H  1；C  12； O  16； Na 23； Cu  64；  Fe  56考试时间：90分钟        满分：100分一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列化学药品与警示标志名称对应错误的是（  ）化学式        浓H2SO4                Na              P4             NH4HCO3警示标志                        A                B               C              D2．下列有关物质用途的说法中不正确的是（  ）A.Fe2O3 ----红色油漆和涂料         B.Na2O2-----漂白剂、供氧剂C.NaHCO3------治疗胃酸过多       D.Fe粉----食品的干燥剂3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(    )    A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸  C.图丙装置配制100 mL 1 mol·L-1的硫酸D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢4.下列叙述不正确的是（   ）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10-9——10-7m之间B.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来   C.烟、云、雾属于胶体D.常用于区别溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法5.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（   ）A.二者可以用Ca(OH)2溶液加以鉴别           B.Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C.Na2CO3、 NaHCO3在厨房中是常见物质      D.Na2CO3比 NaHCO3 稳定6.下列说法不正确的是（   ）A.NH3可用碱石灰干燥 B.金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土进行灭火C.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝D.少量的浓硫酸粘在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗7.下列说法正确的是（   ）A.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C.蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D.硫酸钡的水溶液导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质8.向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生SO2（标准状况）6.72L,被还原的硫酸的物质的量为（   ）A.0.9mol         B.0.3mol         C.0.6mol       D.0.45mol9.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　)A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物   B.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉C.家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的食用醋D.漂白粉可露置于空气中保存10.下列说法正确的是(　　)A.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨B.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量D. NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(   )A．强碱性溶液中：K＋、HCO3－、Cl－、SOB．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、OH－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO12.下列检验方法和结论都正确的是（  ）A.加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B.加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SOC.加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO32－D.加入浓的氢氧化钠溶液后加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4＋13．下列物质的用途利用了其氧化性的是（    ）A．漂粉精用于消毒游泳池水            B．SO2用于漂白纸浆C．Na2CO3用于除去粗盐中的Ca2+        D．FeCl2溶液用于吸收Cl214．下列事实对应的化学用语正确的是（    ）A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B．Na2O2加入水中产生使带火星木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3CO2↑+Ca2++H2O15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（    ）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加入适量的盐酸C．CO2气体（SO2）：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥16.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6mol﹒L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe2+)为（  ）A.4 mol﹒L-1            B.6mol﹒L-1               C.8mol﹒L-1                  D.10mol﹒L-117.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ） 实验操作实验现象解释或结论A常温下取出一小块钠用小刀切割切口迅速变暗钠被氧化为过氧化钠B将含有少量CO2的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末淡黄色粉末变白除去CO2，提纯COC室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将SO2通入酸性KMnO4中紫红色褪去SO2具有漂白性18.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则(　　)A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀         B.产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出C.产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出      D.产生的沉淀中含BaSO4,并有HCl气体逸出19.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.4.6gNa与足量的O2充分反应，生成物中含有的阴离子数目为0.1NAB.18g的NH4+含有的电子数为11NAC.0.1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NAD.0.5mol﹒L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA20．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（    ） 气体abcACl2浓盐酸MnO2粉末NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸Na2CO3粉末浓硫酸第Ⅱ卷  (非选择题  共50分)三、（本题包括4小题，共50分。）21.（14分）（1）已知3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，①还原剂为          （填化学式）氧化产物与还原产物的物质的量比是           ,HNO3(稀)在该反应中表现了      性。②如果有0.6mol电子转移,则被氧化的物质的质量           g。③如果0.8molHNO3被还原，则生成了      LNO（标准状况）.（2）SO2通入氯水中使氯水褪色，表示这一现象的化学方程式                此反应应用SO2           性。22.（12分）A、B是中学化学里常用的物质，其中B是应用广泛的金属单质，A是化合物，I为红褐色固体；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示。（1）B和A的浓溶液反应的条件是          ，而常温下难反应的原因是          。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
Ｆ→Ｇ                       ；Ｇ→Ｆ                       。
（3）Ｌ转化成Ｉ的的化学方程式                       。反应现象是                                             23.（8分）将一定量的CO2通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.1mol﹒L-稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）.   （1）原NaOH溶液的物质的量浓度         mol﹒L-（2）0点溶液中所含溶质的化学式为                     （3）当30mL﹤V﹤50mL时，溶液中发生反应的离子方程式                                （4）标准状况下，通入CO2的体积为        L24.（16分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：（1）在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。 （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______________________________，请提出合理的改进方法_______________________________________________。（3）D中的现象是_____________________，分离D中液体的方法是_________________。（4）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−，正确的操作是____________________。（5）用KSCN溶液和氯水两种试剂，检验某溶液是Fe2+溶液的方法是                 。 
【参考答案】选择题1~5 DDBDA       6~10 DCBCC      11~15 DDABB    16~20 BCBAD21.（14分）（1）①Cu    3:2     氧化性和酸性    ②19.2    ③17.92（2）略22.（12分） （1） 加热      表面被氧化成一层致密的氧化物保护层    （2）Ｆ→Ｇ   3NO2+H2O=2HNO3+NO；Ｇ→Ｆ  2NO+O2 = 2NO2         
（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    23.（8分）（1）2.5  （2）NaOH  NaHCO3  （3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O（4）44.824. （1）c（2）Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶（3）下层CCl4层呈紫红色        分液（4）Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O       取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl−（5）取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液无现象；再滴加氯水，溶液变红，证明其中含有Fe2+