【化学】江西省宜春市奉新县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32
Cl∶35.5 Cu∶64 Ca∶40 Mg∶24 Fe∶56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是( )
A．雷雨发庄稼 B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜 D．磁石制成指南针
2. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）
A.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性
D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应
3. 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料 B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维
C. 石墨可以用来做绝缘材料 D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为
B. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
C. 标准状况下，分子数为
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===+H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O
7．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( )
A．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3
B．它们都能以游离态存在于自然界中
C．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
8．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是
A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂
9．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中错误的是( )
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
11.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的（ ）
A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
12．下列实验过程不可以达到实验目的的是( )
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
B | 比较金属镁和铝的活泼性 | 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 |
C | 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 | 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 |
D | 检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液 | 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 |
13.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.K+、Fe3+、SCN-、Cl- B.Fe3+、K+、OH-、SO42-
C.Na+、H+、 SO42-、CO32- D.Fe2+、 K+、Cl-、MnO4-
14.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑.下列说法中不正确的是（）
A. 氧化性：
B. 只作还原剂，既作氧化剂，又作还原剂
C. 由反应可知每3mol完全反应时，反应中共转移12mol电子
D. 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
15．现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2 ③NO2+O2 ④Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（ ）
A. V1>V3>V2>V4 B. V1>V2>V3>V4
C. V2>V3>V4>V1 D. V3>V1>V4>V2
16.某1000 mL混合溶液中含有4 mol/L KNO3和2.5 mol /L H2SO4，向其中加入84 g Fe充分反应。下列说法正确的是( )
A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中的溶质只有FeSO4
C．所得溶液中c(NO)＝3mol·L—1 D．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
二、填空题 (共52分)
17.I（6分）按要求回答下列问题：
（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl﹣浓度是
（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L．
（3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）．
II、（8分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Al3+ 、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___ _ __，有关反应的离子方程式为_______________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。
18.（5分）非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:
（1）若在常温下为固体, 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①的化学式是__________。
②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
（2）若在常温下为气体, 是红棕色的气体。
①的化学式是__________。
②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式__________________________。
19．（8分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与物质①反应的离子方程式：_____________________________。
(2)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_______________________________。
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)___________________。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系Fe(OH)3胶体，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________
20、（5分） 按要求回答问题
(1)向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒是 (填微粒符号)。
(2) 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取 ml 该浓盐酸。
(3) 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L (标况) SO2时，转移的电子是 mol。
(4)下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 |
|
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐酸 |
|
21．I、（13分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
(1)欲验证酸性H2SO3＞HClO，选用下面的装置，其连接顺序为A―→__________________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______________________________________
(2)二氧化硫的还原性。
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体 | 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 | SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①________________ |
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 | SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为 2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 | |
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中 | E中②______________________________ | E中反应的离子方程式③__________________________ |
F中④______________ | F中离子反应为⑤ |
Ⅱ．（2分）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。 V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：____________、____________。
III．（5分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有5.8g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入2mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：
（1）A点沉淀物的化学式为 ，
（2）AlCl3的物质的量为 。
（3）HCl溶液在Q点的加入量是
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
D | A | C | A | C | A | A | B |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | B | C | D | D | C | B | D |
17.I（6分）
（1）1.2mol/L （2） L．（3）mol/L （各2分）
II、（8分）
(1)Fe3＋、Cu2＋
(2)Ag＋ （1分）Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋（1分） Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
18. （5分）
（1）①H2SO4 ②酸雨（2）①;
② (浓) （2分）
19．（8分）
(1)Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O （2分）
(2)2FeCl3＋Fe3FeCl2（2分）
(3)先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分） 4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3（2分）
(4) 分散质微粒直径的大小（1分）
20、（5分）
（1） HClO （2）16.8 （3）0.4 （4）①C ②D（各1分）
21．I、（13分）(1)C→B→E→D→F D中品红不褪色，F中产生白色沉淀
(2)①Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②溶液蓝色褪去
③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ ④红色变浅或褪去（1分）
⑤2OH－＋SO2===SO＋H2O
Ⅱ．（2分）Na3VO4（1分）；(VO2 ) 2 SO4（1分）
III．（5分）（1）Mg(OH)2 （1分）（2）0.04mol （2分）（3）100mL（2分）
