【化学】辽宁省大连市华文高级中学2018-2019学年高一上学期期末复习试题

辽宁省大连市华文高级中学2018-2019学年高一上学期期末复习试题考试时间：90分钟       试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1  C:12  O：16  S：32  Cl:35.5   Na:23Mg：24  Al：27  Fe：56   Cu：64   Ag：108卷Ⅰ（46分）一、单项选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1、我国城市环境中的大气污染物主要是（    ）A．CO、Cl2、N2、酸雨              B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘            D．NH3、CO2、NO、雾2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（    ）A．氯水         B．液氯        C．氯气         D．次氯酸3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（    ）A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3       B．两者都能与酸反应生成CO2C．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3          D．两者在相同情况下不能相互转化4、在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是（    ） A. 含有1 mol NH3分子      B. 含NH3和NH之和为1 molC. 含NH3·H2O 1 mol         D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（    ）①将铁钉放入硫酸铜溶液中     ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验①中铁钉做氧化剂            B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应        D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（    ）A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）7、下列关于金属性质的叙述中正确的是（    ）A.氧气过量时，钠转化为Na2O2         B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨       D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O38、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                                 B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+                D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-9、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO10、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（    ）A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）。下列有关叙述中正确的是（    ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应12、已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（    ）A、N2           B、NO2          C、NH3          D、NO13、下列物质能使品红溶液褪色的是（    ）①活性炭    ②过氧化钠     ③氯水     ④二氧化硫      ⑤臭氧A．①③④     B．②④⑤       C．①②③④　   　　D．①②③④⑤14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是（    ）A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸B.向白纸上滴几滴浓硫酸C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NAB.标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NAC.0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA16、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是（    ）①②③④⑤⑥NO 、O2NO2 、O2CO 、O2NH3 、O2Cl2 、SO2N2 、NOA. ③⑥        B. ④⑤        C. ②③        D. ①④17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（    ）①Ca(HCO3)2     ②Al2O3        ③Al(OH)3     ④NaAlO2        ⑤(NH4)2S      ⑥AlA．②③          B．②③⑥        C．①②③⑤⑥         D．全部18、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（    ）A．2:3            B．3:2           C．1:2             D．1:119、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（    ）A. 16 mol NH3       B. 8 mol NH3     C. 4 mol NH3       D. 3 mol NH320、已知：还原性强弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（    ）    A．1.1mol·L—1    B．1.5mol·L—1   C．1.2mol·L—1  D．1.0mol·L—121、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是（    ）A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是（    ）A．只有①和②处  B．只有②处C．只有②和③处  D．只有②、③、④处23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+卷Ⅱ（54分）二、填空：（30分）24、（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：①若金属钠等活泼金属着火时，应该用         来灭火。②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是           。③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是                       。④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是                             。⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：           。⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是         、         。⑦明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式   。25、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－26、（12分）有下列转化关系（反应条件略）：已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：⑴ Z 的化学式：       。⑵ 将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有          性。利用这种性质可以进行          项（填字母）实验操作。a. 钝化铁片    b. 检验Ba2＋离子     c. 干燥氨气        d. 干燥氯气⑶ 在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是：         。⑷ W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式：      。⑸ 写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：                      。27、（5分）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：⑴ 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：                   。⑵ 操作Ⅰ的目的是：          ，该反应的离子方程式是：              。⑶ 写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式：                       ，滤液A的一种用途是                                   。三、实验题（15分）28、（15分）某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当      时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式        。（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：                    （3) 向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。 现象结论与解释可能①溶液由浅绿色变红色 可能②溶液仍然为浅绿色 （4) 可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入        ，可能②中，加入          可以使溶液变成红色。四、计算（9分）29、（4分）在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示加入              mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式              。（2）c(MgCl2)=         mol·L—1（3）图中线段OA︰AB＝                。30、（5分）一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）。（1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。（2）若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比为1:1，计算合金中银的物质的量。【参考答案】1---23：CDBDB    BCACD    CADAD    ACACC    ADD24、每空1分，共8分。答案略25、每空1分，共5分（1） Cu2+ （2）Ag＋、Ag++Cl-==AgCl↓（3）Mg2＋  （4）B26、每空2分，共12分。⑴ H2O。     ⑵ 吸水；   d 。   ⑶ 2︰1。⑷ SO2＋Br2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HBr ⑸ C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O27、每空1分，共5分⑴ 硫酸钙微溶于水。⑵ 除Fe3＋离子；Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋⑶ Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓，做化肥。28、每空2分，共15分（1) 肥皂泡有爆鸣声， 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2（2) Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O，Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑  Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 ，各1分