【化学】辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

 (90分钟，100分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（    ）    

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（    ）                      

A．该分散系能发生丁达尔现象  B．该分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜        D．该分散质颗粒能发生布朗运动

3．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（    ）         

A．和互为同素异形体        B.和都含有34个质子和中子

C．和分别含有44和46个质子    D.和互为同位素

4．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（    ）         

A．HX              B．H2X      C．XH4        D． XH3

5. Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是：（    ）                    

①溶液很快褪色  ②溶液不褪色  ③出现沉淀  ④不出现沉淀

A.①②   B.①③   C.②③   D.②④

6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是（    ）                    

A．③②①⑤④     B． ①②③⑤④    C．②③①④⑤    D．③⑤②①④

7.下列事实不能用元素周期律解释的是 （    ）           

A.酸性：HClO4>H2SO3                                              B.碱性：NaOH>Mg(OH)2

C.气态氢化物的稳定性：H2O>H2S             D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

8．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（    ）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

9．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（    ）          

A.  CuO→Cu      B. Fe3+→Fe2+        C.  Cl-→Cl2      D. H2SO4→BaSO4

10．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（    ）        

A．K+ 、Fe2+ 、Cl-、NO3-     B．K+、CO32-、Na+ 、Cl-

C．Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+   D．Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-

11．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（    ）                                

A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+  == H2O +CO2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O

D．三氯化铁溶液中加入铁粉：

1.2．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（    ）          

①位于第7周期     ②非金属元素     ③最外电子层有6个电子  

④没有放射性     ⑤属于氧族元素     ⑥属于锕系元素

A．①③⑤            B．②④⑥        C．①③⑥         D．③④⑤

13．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 ml,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（    ）                                                            

A．＋4 　　　 B．＋3 　　　　C．＋2 　　　　 D．＋1

14.下列实验报告记录的实验现象正确的是（    ）

15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(  )

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)      B.由X、Y组成的化合物只有一种

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：                                     

下列说法正确的是 （    ）                                                    

A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C.Q2－比R3－更容易失去电子

D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

17．下列有关试剂的保存方法，错误的是（    ）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

18.下列说法正确的是 （    ） 

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钠分别属于非电解质和电解质

C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L

19．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（    ）       

A．          B．         C．          D． 

20.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是  （    ）   

A．Ba(OH)2            B．H2SO4      C．NaOH      D．AgNO3                        

二、非选择题：（40分）

21．(10分)Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法  

F．蒸馏法   G．过滤法

(1)___________分离水和煤油的混合物。

(2)___________分离水和酒精。

(3)___________分离溴水中的溴和水。

Ⅱ、欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒

⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：

(4)  上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，

还缺少的仪器是______________________；

(5)经计算，需浓H2SO4的体积为___________；

如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_________ __mL的量筒最好，

量取时俯视量筒读数将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

（6）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。

22、(10分)有A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，回答下列问题：

(1)      元素的名称：B_____________；

(2)      画出C离子的结构示意图：______________；

(3)      写出D元素在周期表中的位置：_________________；

D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：_____________________  ，漂白粉的有效成分是______________；

(4)      B的同族上一周期元素的氢化物为__________（化学式） ，实验室制取该物质的方程式为：________________________，制取该气体时用______________做干燥剂 。

2.3．（10分）已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出C的化学式       ；

(2)      A与水蒸气反应方程式为：                     ；

(3)      写出由E转变成F的化学方程式                             ；

(4)      鉴别G溶液中阳离子的方法是：                 ，现象为：     ；

用G溶液可以腐蚀铜印刷电路板，离子反应方程式为                   ；

(5)      金属铝与A的氧化物可用来焊接火车铁轨，实验室中该反应所需药品有

                  。

24．（ 10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)      表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为          ；

(2)      表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），

写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：         ；

(3)      ③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为：                    ；

⑦的水溶液呈          色 ；

(4)      ①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是        （填化学式） ；

(5)      ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              ；

(6)      设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

【参考答案】

1-5、CCDDC     5-10、AABCD    11-15、CAABD    16-20、BABDC

21、 （共10’，每空1’）

（1）D   

 (2) F    

（3）A

（4）②⑥⑦    500ml容量瓶  

（5）13.6ml       15        偏低   

（6）迅速散热防止暴沸         高

 22、（共10’，方程式2’，其余1’）

（1）磷       

（2）

（3）第三周期第ⅦA族    Cl2＋2OH-==Cl-＋ClO-＋H2O      Ca（ClO）2

（4）NH3     Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O          碱石灰                

23、（共10’，方程式各2’，其余空1’）

（1）KOH       

（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2   

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）取少量G溶液于试管中滴加KSCN溶液      溶液呈红色    

2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+

（5）铝和氧化铁的混合物、氯酸钾和镁条   

24、（共10’，方程式2’，其余空1’）

（1）

（2）Al      2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑

（3）F-< Cl-< Br-             浅黄绿

（4）HClO4                     

（5）26

（6）将适量Na2S溶液通入Cl2     溶液中出现黄色沉淀(其他方法也可)