【化学】辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一上学期末考试试卷

辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一上学期末考试试卷

试卷说明：1.命题范围：人教版高中化学必修2第一章、第二章第一节（包括选修四第一章）

2. 本卷满分为100分，考试时间为90分钟。

3.试卷分两卷，第I卷为选择题（共60分），请将正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷为非选择题（共40分），请将答案按照题序用黑色水性笔填写在答题纸上。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一 、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）

1、某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（    ）

A.13Al                B.13Al             C.13C             D.13C

2、下列各组中属于同位素关系的是（    ）

A. 与        B.T2O与H2O        C. 与    D.金刚石与石墨

3、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（    ）

A.它的中子数是118           B. 它的最外层电子数是8

C.它是活泼的金属元素         D. 它是第八周期元素

4、下列物质中含有共价键的离子化合物是(    ) 

A.Ba(OH)2            B.CaCl2            C.H2O     D.H2 

5、已知反应：X＋Ｙ ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ

Ｂ. Ｙ的能量一定高于Ｎ

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

6、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ 　）

A．Ca和Cl          B．K和S           C．Ca和F       D．Mg和F

7、已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)　  ΔH ＝－393.51 kJ/mol

C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH ＝－395 .41 kJ/mol

据此判断，下列说法正确的是 (　　)

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高

8、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

9、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是(    )

A.原子半径：X＞Y＞Z              B.单质的非金属性：X＜Y＜Z

C. 原子序数：X＞Y＞Z             D. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

10、下列说法中正确的是(    ) 

A. ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

B.具有共价键的化合物就是共价化合物 

C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D.离子化合物中一定有离子键 

11、指出下列说法正确的是（    ）

Ａ.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

Ｂ.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

Ｃ. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应

Ｄ. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

12、下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是(  )  

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应       B．铝与稀盐酸的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应         D．氢氧化钠与盐酸的反应

13、下列物质的电子式书写正确的是(   ) 

14、已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

A.2C2H2(g)＋5O2(g) 4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝-4b kJ·mol-1

B.C2H2(g)＋O2(g) 2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol-1

C. C2H2(g)＋O2(g) 2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝+2b kJ·mol-1

D.2C2H2(g)＋5O2(g) 4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝+4b kJ·mol-1

15、已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

A.+262.6 kJ·mol-1            B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1              D.+131.3 kJ·mol－1

第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）

二、填空题（本题共4小题，共40分.把答案填写在答题纸对应题目的横线上.）

16、（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为           

（2）⑦的黄绿色单质的化学式为            ⑩的单质在常温下的存在状态为           

（3）①的气态氢化物的水溶液显       性⑥的元素符号为           

（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　

（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是  呈两性的是   

（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：                         

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　

17、（12分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

请根据表中信息回答下列问题

(1)元素T在周期表中位于第_____周期第_____族

(2)元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，

该化合物的电子式为_________该化合物与水反应方程式：_____          ______

(4)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；

下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(5)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为

1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                            。

18、（8分）已知：在25 oC  101KPa时

①  1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②  2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                     ΔH=-566 kJ/mol

③   Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）、请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                     。

（2）、CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）、请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式                            。

（4）、请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量                  。

19、（10分） 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替      ，原因是           

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                 

（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值     

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值               （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热            （填“相等”“不相等”）。

【参考答案】

一、选择题：（本试题共15小题，每小题4分，满分60分）。

1、C   2、A   3、B   4、A   5、C   6、D  7、B   8、D   9、C 10、D

11、A  12、B  13、C 14、B  15、D

二、填空题（共40分）。

16、（满分10分，每个空1分，方程式气体符号不写不扣分，不配平不给分）

（1）  （2）Cl2；   液体   （3）碱；   Si

（4）

（5）KOH  ；   Al (OH)3

（6）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；Al (OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

17、（满分12分，方程式气体符号不写不扣分，不配平不给分）

(1) 二  （1分）  VIA    （1分）       

(2) N  （1分）  

  （2分）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（2分）

(4) Na  （1分） 　b、d  （2分）（答对一个给1分，多答或错答不给分） 

(5)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O（2分）

18、（满分8分，每个问2分，热化学方程式其他答案正确也给分）

（1）2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)    △H = -483.6KJ·mol-  

（2）-283 kJ/mol

（3）Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s)  ΔH=-509 kJ/mol

（4）4 mol

19、（满分10）

（1）不能  （1分）  铜导热，热量损失较大（1分）

（2）减少实验过程中的热量损失（2分）

（3）3次（2分）

（4）偏小（2分）

（5）相等（2分）