【化学】山东省滨州市2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（解析版）

山东省滨州市2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 -S32 Cl 35.5  Fe56C  u64

第Ⅰ卷选择题(共46分)

本题包括18小题，1－8题每题2分，9－18题每题3分，共46分。每题只有一个选项符合题意

1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（      ）

A. CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C. CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成

D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

【答案】D

【详解】A. CO、NO、NO2都是大气污染物，一氧化碳和二氧化氮在空气中能稳定存在，一氧化氮和氧气反应，不能在空气中稳定存在，故错误；

B. 化石燃料完全燃烧会产生二氧化硫等有害气体，会造成大气污染，故错误；

C. NO2、SO2都会导致酸雨的形成，CO2不能导致酸雨，故错误；

D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故正确。

故选D。

2.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（      ）

A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

【答案】D

【详解】A. 根据化合物在水溶液或熔融状态下中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故错误；

B. 根据分散系中分散质微粒直径，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否有丁达尔效应分，故错误；

C. 根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故错误；

D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确。

故选D。

3.下列关于物质用途的说法错误的是（      ）

A. 液氨可用作制冷剂    B. 二氧化硫可作食物和干果的防腐剂

C. Fe3O4可用作红色涂料    D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵

【答案】C

【详解】A. 液氨气化需要吸收大量的热，使环境温度降低，可用作制冷剂，故正确；

B. 二氧化硫有毒，不能作食物和干果的防腐剂，故错误；

C. Fe3O4是黑色，氧化铁为红棕色，所以氧化铁可用作红色涂料，四氧化三铁不能用作红色涂料，故错误；

D. 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，所以碳酸氢钠可用作面粉发酵，故正确。

故选C。

4.下列化学实验操作正确的是（      ）

A. 点燃酒精灯    B. 称量10.05g固体

C. 加热液体    D. 量取9.5mL的液体

【答案】C

【详解】A.不能用燃烧的酒精灯去点燃酒精灯，容易出现危险，故错误；

B.天平的精确读数为一位小数，故错误；

C.给试管加热时使用试管夹，并要先均匀受热，故正确；

D.量取9.5毫升液体要使用10毫升的量筒，故错误。

故选C。

5.下列离子在溶液中能大量共存的是（      ）

A. 、、、    B. 、、、

C. 、、、    D. 、、、

【答案】A

【详解】A.四种离子不反应，能共存；

B.铁离子和硫氰根离子反应，不能共存；

C.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；

D.碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。

故选A。

6.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（      ）

A. 金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火

B. 不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉

C. 用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上

D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

【答案】B

【详解】A.金属钠着火应用沙土，灭火，故错误；

B.汞和硫反应生成硫化汞，减少汞蒸气的产生，故正确；

C.碳酸氢钠固体受热分解生成水，加热时试管口应略向下倾斜，故错误；

D.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，不能用氢氧化钠，氢氧化钠也有腐蚀性，故错误。

故选B。

7.下列关于金属钠的叙述错误的是（      ）

A. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2

B. 钠能与溶液发生置换反应生成Cu

C. 金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3

D. 将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质

【答案】B

【详解】A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故正确；

B.钠和硫酸铜溶液中的水反应生成氢气，不能生成铜，故错误；

C.金属钠露置于空气中首先生成氧化钠，然后和水反应生成氢氧化钠，然后和二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，最后失水得到碳酸钠粉末，故正确；

D.钠和水反应生成氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，故正确。

故选B。

8.下列物质不能由化合反应直接生成的是（      ）

A. NO2    B. FeCl2    C. Cu(OH)2    D. Fe(OH)3

【答案】C

【详解】A.氮气和氧气反应生成一氧化氮，不符合题意；

B.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不符合题意；

C.氢氧化铜不能由化合反应得到，符合题意；

D.氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，不符合题意。

故选C。

9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（      ）

A. 在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA

B. 标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA

C. 溶液中含数为0.4NA

D. 1mol铁分别与足量氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2 NA

【答案】A

【详解】A.每个氨气分子含有4个原子，所以1.7克氨气即0.1mol氨气含有0.4mol原子，故正确；

B.标况下水不是气体，无法计算11.2 L水的物质的量，故错误；

C.没有说明溶液的体积，不能计算，故错误；

D.铁和氧气反应四氧化三铁，和氯气反应生成氯化铁，和硫反应生成硫化亚铁，所以转移电子数不同，故错误。

故选A。

10.粗盐常含有、、等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是（      ）

①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤

A. ①②③④⑤    B. ⑤④③②①    C. ①②③⑤④    D. ③①②⑤④

【答案】D

【详解】粗盐常含有、、等杂质离子，钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，为了把引入的杂质除去，所以先加入氯化钡，再加入碳酸钠或氢氧化钠，过滤后，向滤液中加入盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故顺序为③①②⑤④。

故选D。

11.某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是（      ）

A.     B.     C.     D.

【答案】A

【详解】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，铵根离子和氢氧根反应生成一水合氨和氨气，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，故离子浓度变化最小的为硝酸根离子。

故选A。

12.下列离子方程式书写正确的是（      ）

A. FeCl3溶液与Cu反应：

B. 氯气通入水中反应：

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

D. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：

【答案】D

【详解】A. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：，故错误；

B. 氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，故错误；

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：，故错误；

D. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：，故正确。

故选D。

13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（      ）

【答案】B

【详解】A.氯化钡溶液中通入二氧化碳不反应，不能得到碳酸钡沉淀，故错误；

B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故正确；

C.含有铵根离子的溶液中加入浓的氢氧化钠并加热才能得到碱性的氨气，故错误；

D.原溶液中不一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，因为被硝酸氧化成硫酸根离子再生成硫酸钡沉淀，故错误。

故选B。

14.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中（      ）

A. 一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种

B. 一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种

C. 一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中一种

D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种

【答案】D

【详解】某无色气体可能含有CO2、CO、H2O、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积减少，说明含有能被碱石灰吸收的气体，如水蒸气和二氧化碳；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体，如氢气或一氧化碳;③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色，说明含有水蒸气，因为最初有碱石灰吸收水蒸气，说明原气体含有氢气，氢气和氧化铜反应生成水蒸气；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，说明原混合气体含有一氧化碳。则原气体一定有水蒸气或二氧化碳中的一种或两种，一定含有一氧化碳和氢气。

故选D。

15.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法如下：，对此反应下列说法错误的是（      ）

A. Na2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂

B. 1 mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移

C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D. O2是氧化产物

【答案】B

【详解】A.反应中过氧化钠中的氧元素化合价有部分降低、也有部分升高，所以其既做氧化剂又做还原剂，故正确；

B.分析反应的化学方程式可知，该反应中电子转移的数目是10e-，因此，当有1 mol FeSO4发生反应时，共有5mol电子转移，故错误；

C.生成物 Na2FeO4中各元素的化合价与反应前相比，铁元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以该物质既是氧化产物又是还原产物，故正确；

D.有部分氧元素的化合价升高后转化为氧气，所以氧气是氧化产物，故正确。

故选B。

16.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（      ）

A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气

B. 除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤

C. 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤

D. 除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热

【答案】D

【详解】A.碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，故不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl；

B.加入过量BaCl2溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，但是过量的试剂成为新的杂质；

C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不能除去氯化亚铁；

D.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，故可以用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl。

综上所述，除杂方法正确的是D，故选D。

17.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是（      ）

A. 若甲为C，则丙可能为CO2    B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2

C. 若甲为Fe，则丁可能为Cl2    D. 若甲为H2S，则丙可能为SO2

【答案】C

【详解】A. 若甲为C，则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；

B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；

C. 若甲为Fe、丁为Cl2，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；

D. 若甲为H2S，硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO2，故正确。

故选C。

18.将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL浓H2SO4中，加热至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得，则为（      ）

A.     B.

C.     D.

【答案】B

【详解】假设铜的物质的量为xmol，氧化铜的物质的量为ymol，则有x+y=0.3×1=0.3，64x+80y=20.8，计算x=0.2mol，y=0.1mol。则反应消耗的硫酸的物质的量为0.2×2+0.1=0.5mol，剩余硫酸的物质的量为18.4×0.05-0.5=0.42mol，含有的氢离子物质的量为0.84mol，则氢离子浓度为0.84mol/L。

故选B。

第Ⅱ卷非选择题(共54分)

19.化学计量在化学中具有重要地位。请回答下列问题：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是____

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，则A13+与的微粒个数比为____

(4)实验室常用制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___

【答案】(1). 1.5mol    (2). NH3    (3). 1：2    (4). 13.44L    (5). 1mol

【解析】

【分析】根据化学式分析溶液中微粒物质的量。根据同温同压下，相同质量的不同气体，相对分子质量越小，物质的量越大，体积越大进行比较。根据溶液中电荷守恒分析。

【详解】(1) 根据化学式分析，含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是1.5mol；

(2) 等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，相对分子质量越小，物质的量越大，体积越大，则体积最大的是NH3；

(3) 某混合溶液中含有Na+、A13+、、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，假设浓度分别为3 mol/L、 2 mol/L 、1 mol/L，则根据电荷守恒分析，有3+2×3=1+2x，硫酸根离子浓度x=4 mol/L，则A13+与的微粒个数比为1：2；

(4) 实验室常用制取少量氯气。反应中转移5个电子，所以若转移电子数目为NA，则产生0.6molCl2，即体积为13.44L，反应消耗1.2mol氯化氢，其中被氧化的氯化氢1mol。

20.稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制。请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。

(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________

(3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________

(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)

a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

b.定容时俯视容量瓶刻度线

c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶

【答案】(1). 27.2    (2). 500mL容量瓶    (3). 胶头滴管    (4). 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌    (5). bd

【解析】

【分析】根据容量瓶的规格分析，选用500毫升的容量瓶配制500毫升溶液，根据配制过程中溶质的物质的量相等计算浓硫酸的体积。根据溶液配制过程中的仪器分析。根据浓硫酸稀释放热分析稀释的过程。

【详解】(1)假设需要的浓硫酸的体积为VmL，则有=27.2mL；

(2)配制需要使用500mL容量瓶，最后使用胶头滴管进行定容；

(3) 量取浓硫酸后要在烧杯中进行稀释，注意“酸入水”的方法，即将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌；

(4) a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，则浓硫酸的体积变小，浓度偏小；b.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，由于定容时还要加水，不影响所配溶液的浓度；d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶，待冷却后溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故选bd。

21.化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。

(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；

②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；

③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；

(2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；

(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。

【答案】(1). CO2    (2). S、N    (3). Na2CO3 NaHCO3    (4). 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O    (5). Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

【解析】

【详解】(1) ①非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，反应中硝酸钾和硫化钾为电解质，二氧化碳为非电解质；

②上述反应中硫和氮元素化合价降低，所以被还原的元素是硫和氮；

③根据化学方程式可知，反应生成0.4mol气体时，其中有0.3mol是二氧化碳。100mL4.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有0.4mol氢氢化钠，其吸收0.3mol二氧化碳后，生成Na2CO3 和NaHCO3两种碳酸盐；

(2) 绿矾中的亚铁离子能被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为：

3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

(3) 84消毒液是氯气和氢氧化钠反应生成的，离子方程式为Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O。

22.氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)

(1)线路Ⅰ为硝酸的制备

写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。

(2)路线为Ⅱ纯碱的制备

写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________

(3)路线Ⅲ为尿素的制备

写出合成尿素的化学方程式________

(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________

【答案】(1). 4NH3+5O2 4NO+6H2O    (2). 1：2    (3). NaNO2    (4). 2NaHCO3 Na2CO3十H2O+CO2↑    (5). 取少量样品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl    (6). 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O    (7). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

【分析】根据图中物质书写方程式，掌握氧化还原反应的中氧化剂和还原剂的分析，根据碳酸氢钠的受热分解书写方程式，根据实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气写方程式。

【详解】(1)氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O ；反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，其中二氧化氮做氧化剂和还原剂，比例为 1：2；NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，根据元素化合价变化分析，生成物中氮元素的化合价只能为+3价，则该钠盐的化学式是NaNO2；

 (2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑，检验碳酸钠中是否含有氯化钠，应先排除碳酸根离子的干扰，即加入足量的硝酸将溶液酸化，再检验氯离子，方法为取少量样品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸将溶液酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl；

(3)氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O；

(4)实验室用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

23.某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质

已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。

回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。

(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；

(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。

①产生Fe2+的离子方程式为________

②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。

a. KSCN溶液        b. 酸性KMnO4溶液        c. KSCN溶液、氯水

【答案】(1). Fe+2H+=Fe2++H2↑    (2). 溶液由紫色变为红色    (3). 还原    (4). SO2+2H2S==3S↓ +2H2O    (5). SO2+2OH=SO32-+H2O    (6). Fe+2Fe3+=3Fe2+    (7). b

【解析】

【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁（铁足量时生成硫酸亚铁）和二氧化硫，二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，使酸性高锰酸钾溶液褪色，与硫化氢反应生成硫和水，能被氢氧化钠吸收防止污染。

【详解】(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)铁和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫气体，能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色，酸性高锰酸钾溶液褪色表现二氧化硫的还原性，二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，方程式为：SO2+2H2S==3S↓ +2H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，防止污染，离子方程式为： SO2+2OH=SO32-+H2O；

(3) ①硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

② 有铁离子存在时检验亚铁离子，可以利用亚铁离子具有还原性、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理进行检验，故选b。