【化学】陕西省黄陵中学（重点班）2019-2020学年高一上学期期末考试试题

陕西省黄陵中学（重点班）2019-2020学年高一上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：C 12、O 16 、Ca 40、Cl 35.5、Na 23、 N 14

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案）

1.下列物质中属于酸的是（     ）

A． NaOH      B．Na2SO4          C．HNO3        D.  NaHCO3

2. 摩尔质量最大的化合物是 （    ）

A.  Cl2      B.  NaOH      C. HCl      D.  CO

3. 等质量的下列物质，物质的量最大的是(　　)

A. H2          B. Na      C. Cl2 D. CO

4. 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量级的是(   )。

A. 溶液   B. 悬浊液   C. 胶体     D.乳浊

5．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（   ）

A．空气 、干冰                 B．石油 、 液氮 

C. 过氧化钠 、  纯碱                      D．石灰石 、 氨水

6. 下列离子书写正确的是（  ）

A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

B. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++OH-+H2↑

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O 

D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

7. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：  (    )

A．Cl2+H2O=HCl+HClO      B． 2F2+2H2O=4HF+O2

C．H2O+CaO=Ca(OH)2          D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

8. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

B.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NA

C.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+   和  SO42- 总数为0.9NA

D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol

9. 下列说法正确是（     ）

A. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成 

B. 钠原子的核内质子数大于核外电子数

C. 氧气和臭氧互为同位素     

D. 18 O的质子数等于中子数

10.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（   ）

A．氧化物        B．金属或合金      C．盐     D．碱

11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是(  )

A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3        B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4

C．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸    D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4

12.体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（    ）

A．盐     B．碱    C．酸    D．氧化物

13. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（   ）

A．过滤       B．蒸馏       C．萃取      D．分液

14. 下列说法中错误的是（  ）。 

A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

B．三氧化二铝是两性氧化物

C．晶体硅用来制作光导纤维

D．焰色反应是物理变化

15.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是  （    ）

A． 碘水      B．溴水       C． 氯水      D．氯化钠溶液

16.下列实验方案可行的是(   )

A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO 

B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-

C.用可见光束照射可区别溶液与胶体  

D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物

17. 1mol/LNaOH溶液的含义是（    ）

A．1L溶液中含有40gNaOH    B．1L水中含有1molNaOH  

C．溶液中含有1molNaOH      D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

18.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是   （   ）

A．硫酸   氢氧化钠     B．碳酸   碳酸钠

C．食盐   酒精    D．氢氧化钠   醋酸

19．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是：(   )

A．CH4       B．N2        C．CO2        D．SO2

20．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为    (   )

A．1:1:1          B．9:3:1        C．3:2:1       D．9:3:2

二、填空题（本题包括4大题,共50分）

21.(每空2分共12分)

（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：

① 除去乙醇中溶解的微量食盐。                  

② 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。              

③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙                

④ 除去固体碘中混有的少量泥沙。                    

（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：

①属于电解质的是                     ②属于非电解质的是             

①               空气    ②铜    ③碳酸钡   ④石墨   ⑤乙醇   ⑥SO2   ⑦氯气　  ⑧CaO　 ⑨盐酸     ⑩ NaOH溶液     

22、（每空2分共10分）

根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是               ，被氧化的是         元素。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

（3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为      。     

（4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目             。

23．（每空2分共10分）

实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、          、           。   

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）        g。

（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度          （填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；

②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度               ；

24．按要求填空（除第（5）小题4分其余每空2分共18分）

(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。

(3）写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。

(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。

（5）铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。

【参考答案】

一、选择题（60分）

二、填空问答题（50分）

21．(每空2分共12分)

(!)①(  A   )   ②(  B   )   ③   (E    )   ④  (   D )

(2) ③⑧,     ⑤⑥

22. （每空2分共10分）

（1）O2,    N

（2）5:4                                    

（3）44.8    (4)  略

23．（每空2分共10分）

(1) 100ml容量瓶   玻璃棒

(2) 14.3

（3）①偏低  ② 无影响

24（除第（5）小题4分其余每空2分共18分）

(1)0.1mol；H2SO4===2H＋＋SO42-

(2)25g  5.6L

(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(4)溶液变为血红色；氯气或Cl2

（5）3 ：1