【化学】山西省长治二中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

山西省长治二中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16    Al-27   S-32第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（    ）A．NaHCO3     B．Ca(OH)2       C．NaOH           D．NaCl2．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是（    ）A．朴硝和消石均易溶于水B．朴硝和消石加强热都不分解C．朴硝和消石都属于电解质D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色3．下列有关环境污染的说法中正确的是（    ）A．二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B．显酸性的雨水称之为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（    ）A．白磷、白糖、白糕属于单质  B．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱            C．盐酸、硝酸、磷酸属于强酸  D．KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐5．下列关于金属说法正确的是（    ）A．自然界中的金属元素都以化合态存在B．金属钠着火，可以用水灭火C．铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D．Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH26．下列物质不能由化合反应一步得到的是（    ）A．Cu2S         B．FeCl3            C．H2SiO3       D．NO27．下列有色溶液褪色原理相同的是（    ）①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①②         B．②④        C．②③         D．①④8．下列关于材料应用及成分表述错误的是（    ）①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A．①④         B．②③        C．①③          D．②④9．下列对浓硫酸的叙述正确的是（    ）A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是（    ）A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水11．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是（    ）12．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是（    ）13．下列金属或氧化物可以完全溶解的是（    ）A．1molZn与含1mol HCl的稀盐酸共热   B．1molCu与含2mol H2SO4 的浓硫酸共热C．1molCu与含4mol HNO3 的浓硝酸     D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热14．下列叙述中正确的是（    ）A．含金属元素的离子不可能是阴离子B．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原15．下列关于离子检验正确的是（    ）A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+C．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-D．向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-16．欲进行下列实验，其方案设计合理的是（    ）ABCD检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ）A．1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子B．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NAD．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA18．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（    ）A．c(H+)=0.1mol/L溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO32-B．某无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中：HCO3-、K+、Na+、AlO2-19．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（    ）A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D．向NaBr和Nal 的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干并灼烧生成的固体，可能得到NaCl 和NaI的固体混合物20．下列通过实验观察得到的结论正确的是（    ）选项实验操作结论AAlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al(OH)3 能溶于强碱溶液B铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液  铝比镁更活泼C铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动  铝单质熔点高D铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3价的铁21．下列离子方程式书写错误的是（    ）A．NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO B．过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2OC．Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O22．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：(1)取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ；(2)然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；(3)取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（    ）A．一定有CO32-                    B．一定有SO42-C．不能确定SO42-是否存在          D．不能确定Cl-是否存在23．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（    ）A．  B．  C．  D．1000VρM(MV+2240)24．用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（    ）A．0.5mol/L       B．1.6 mol/L        C．1.8 mol/L        D．3mol/L第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题25．（13分）某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图1所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：（1）本实验的现象是         ，本实验得到NH3的哪些性质_______（2）下列可以产生类似现象的组合为             a（干燥气体）b（液体）ANO水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸（3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度①     ②（填“<”“>”或“=”） （4）实验室制备氨气的装置如图2所示，反应方程式为                            ，该装置     （“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因                                        26．（9分）A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。（1）若A为固体，则D为      。写出B→C的化学方程式                           ，B的大量排放可能引起的大气污染问题为              （2）若A为气体单质，则D为        。写出E→B的化学方程式                    ，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为         27．（15分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是  ______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl        B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl        D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。II海藻中提取碘的流程如图所示（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有      A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①        ③          ④         （3）步骤②反应的离子方程式为                   ，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为          （4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是         A．含碘的有机溶剂呈现紫红色B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部28．（15分）SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图（1）⑥中发生反应的化学方程式为                                 （2）③中实验现象为                                     ，证明SO2有    性（3）⑤中离子反应方程式为                      II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是                 （2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的是                                               ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是                                        （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是           ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因                           
【参考答案】一、选择题12345678ABCDDCCB910111213141516DDABCDDC1718192021222324CCAACBCB二、非选择题25（13分）（1）产生红色喷泉（2分）氨气极易溶于水，氨水显碱性（2分）（2）BD（2分）  （3）=（2分）（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热）（2分）     能（1分）碱石灰可以吸收CO2、H2O（2分）26（9分）（1）H2SO4（1分）2SO2+O2=2SO3（催化剂，加热，可逆号）（2分）酸雨（1分）（2）HNO3（1分）4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂，加热）（2分）1:2（2分）27（15分）I（1）ABC（2分）（2）取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子（2分）II（1）BCEF（2分）（2）过滤（1分）萃取分液（1分）蒸馏（1分）（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）1:1（2分）（4）A（2分）28（15分）I（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）有淡黄色沉淀产生（1分）氧化（1分）（3）SO2+2OH-=SO32-+ H2O（2分）I（1）碱性、漂白性（2分）（2）①检验白雾中是否含有氯气，排除干扰（2分）②白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应（2分）（3）①CaSO4（1分）②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2分）