【化学】四川省泸州市泸县第四中学2019-2020学年高一上学期期末模拟考试试题
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考试时间：物理化学生物共150分钟 每科100分 共300分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137
第I卷 选择题（48分）
一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）
1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）
A．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气
B．加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度
C．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖
D．实施绿化工程，防治扬尘污染
2.化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是 （ ）
A.信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是Si
B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物
D.硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石
3.下列关于物质分类的说法正确的是 （ ）
A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物
B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
D．玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料
4.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2NA
B．1mol Na与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA
C．56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，28g CO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA
6.下列离子方程式正确的是 （ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++ =BaSO4↓+H2O
B．三氯化铁溶液中加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．Cl2与澄清石灰水反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D．水玻璃中通入足量的CO2：+CO2+H2O=H2SiO3↓+
7.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.铜与稀硝酸反应：3Cu+8+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O+6
B.NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+＋3NO
C.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：+OH-NH3↑+H2O
D.FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+
8.将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为 （ ）
A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．7.5g
9.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA
B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
C．50mL 18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA
D．含1mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA
10.下列离子能大量共存的是 （ ）
A．Fe 2+、、H+、 B． Mg2＋、Al3+、、
C．Fe3＋、、SCN－、Cl－ D．Ca2+、、Na+、
11.将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为 （ ）
A. 0.4mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.8mol·L-1
12.在一定条件下，与R2－发生如下反应：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）
A.R可能为一种金属元素 B.在此反应中作还原剂，被还原
C.HnRO3一定是强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
第II卷 非选择题（52分）
13.(12分)向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系
如图所示：
(1)图中A点表示的意义是______________。
(2)最大沉淀量是______g。
(3)B点表示的意义是______________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是___________。
(5)当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_____mL或_______mL。
14.（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋的试剂是________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①______；②________；③________；④________；⑤________；⑥____。
B写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：__________________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
15.（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置.
（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是__________.
（2）实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为__________;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为__________.
（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是__________
（4）通气后B、D两个试管中的现象分别为B：________D：________.停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B：______________D：___________.
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红的颜色 .请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)__________.
16.（12分）如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。
（1）写出下列化学式：A：_______；F：________。
（2）写出化学方程式________________，并用双线桥表示电子转移方向和数目：C→E：___________。
（3）写出离子方程式： G的稀溶液与Cu反应生成E：_________________。
（4）G与铜反应生成F的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为_____。
【参考答案】
1-5:BDDCC 6-10:CDDDB 11-12:AD
13.（1）AlCl3与NaOH刚好完全反应，生成沉淀最大量。
（2）0.78g。
（3）AlCl3与NaOH刚好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解。
（4）0.5mol·L－1 。
（5）7.5mL或17.5mL。
14.(1)KSCN溶液
(2)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe、Cu ④HCl⑤FeCl2 ⑥Cl2
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
(4)C
15.（1）分液漏斗活塞未打开
（2） (浓) , 4NA
（3）尾气处理;
（4）褪色; 褪色; 变为红色; 无变化;
（5）褪色效果不佳；
16.（1）CO2、NO2
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；双线桥略。
（3）3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）1：2
