【化学】四川省攀枝花市2018-2019学年高一上学期期末教学质量监测试题
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考生注意：
1．试题总分100分，其中Ⅰ卷40分，Ⅱ卷60分。考试时间90分钟
2．请考生用2B铅笔将Ⅰ卷各题答案涂在机读卡上，直接书写在试卷上无效
3．请考生用钢笔或圆珠笔将Ⅱ卷各题答案直接书写在试卷上，Ⅱ卷各题用铅笔答题不给分
4．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（ ）
A．苴却砚 | B．钛零件 | C．国胜茶 | D．油底肉 |
2.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的（ ）
A．焰色反应 B．萃取 C．丁达尔效应 D．蒸馏
3．盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（ ）
A． B． C． D．
4．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．蔗糖
5．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）
A. FeO B.CaO C. Al2O3 D. CuO
6．在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为（ ）
A．不分层，溶液呈紫色 B．不分层， 溶液呈棕色
C．分层，上层为紫色 D．分层，下层为紫色
7．下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．Al B．Cu C．Na D．Fe
8．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
9．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 （ ）
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
10．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3- + OH- CO32- + H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH﹣+ H+ + SO42﹣ BaSO4↓ + H2O
D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板： 2Fe3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe
11．下列实验现象描述错误的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 |
A | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 黑色粉末变为红褐色 |
B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
12．下列物质中含原子个数最多的是（ ）
A．9gNH3 B．标准状况下5.6LCO2
C．9g H2O D．0.4mol O3
13.根据下列反应：①Ag2O + H2O22Ag + O2↑+ H2O；
②3H2O2 + Cr2(SO4)3 +10KOH2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 （ ）
A. K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C. H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4 D. Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
14．工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是（ ）
A．还原产物是钠Na和Fe3O4
B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023
15．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
下列说法不正确的是（ ）
A．第②步过滤出的滤渣是泥沙
B．在第④步中不能用KOH替代NaOH
C．第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
16．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:2:3 B．1:2:6 C．2:3:6 D．1:3:9
17．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为（ ）
A．4.2g B．5.3g C．8.4 g D．10.6 g
18．t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是（ ）
A．t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3
B．t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C. t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D. t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
19．由Mg和Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生4.48 LH2 (标准状况下)。下列推断中不正确的是（ ）
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
20．铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：
根据实验结果，该氧化物X的化学式为（ ）
A． Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、（本题包括21、22、23题，共18分）
21．（8分）写出以下反应的化学方程式：
（1）Na2O2与水反应：
（2）Al2O3溶于NaOH溶液：
（3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：
（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：
22．（4分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）Al2(SO4)3 + 3H2 Al2O3 + 3SO2 + 3H2O 氧化剂是______
（2）6KMnO4 + 5KI + 3H2O 6KOH + 6MnO + 5KIO3 氧化剂是_____
23. （6分）某学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 mol/L，则NH的物质的量浓度为_________mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)＝____ g，m[(NH4)2SO4]＝___ g。
三、（本题包括24、25题，共16分）
24．（8分）某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
（1）A的化学式为_________，D的化学式为_______。
（2）在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有： 、 。
（3）得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、__ __、 、干燥。
25．（8分）明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
（2）Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是 。
（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
四、（本题包括26、27题，共18分）
26．(7分)配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
（1）计算：需要称取NaOH固体的质量为 g。
（2）有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是 。
（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048 mol/L，原因可能是 。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C．胶头滴管加水定容时仰视刻度线
D．转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶
27．(11分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。
（2）装置B的作用是 _____________________________________。
（3）装置C的作用是 ___________________________________________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式是 ____________、_______________。
（5）装置E中碱石灰的作用是 _____________________________________。
（6）若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。
五（本题包括28题，共8分）
28．（8分）向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2（标准状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。
【参考答案】
第Ⅰ卷 (选择题 共40分
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | A | C | D | B | D | A | C | C | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | A | B | D | D | C | B | D | A | D |
Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二（本题包括21、22、23题，共18分）
21（共8分）
（1）2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑（2分）
（2）Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O（2分）
（3）FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl （2分）
（4）Al2(SO4)3＋6NH3·H2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 （2分）
22．（共4分）
（2分）
（2分）
23（共6分）
（1）0.8 （2分） （2）14.9 （2分） （3）26.4（2分）
三（本题包括24、25题，共16分）
24．（共8分）
（1）Fe（1分） H2SO4 （1分）
（2）Fe + 2Fe3+3Fe2+（2分） Fe + Cu2+ Fe2++ Cu （2分）
（3）过滤（1分）洗涤（1分）
25．（共8分）
（1）2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2↑（2分）
（2）Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O（2分）
（3）AlO2- + CO2+ 2H2O Al(OH)3 ↓+ HCO3- （2分）
（4）KSCN溶液和少量氯水 （2分）
四（本题包括26、27题，共18分）
26 （共7分）
（1）1.0 g（2分）
（2）①③④②⑤（2分）
（3）ACD（3分）
27（共11分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）除去气体中的HCl（1分）
（3）干燥气体（1分）
（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）Na2O+CO2Na2CO3（2分）
（5）防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应（2分）
（6）86.3%（2分）
五（本题包括28题，共8分）
28. （共8分）
解：设原混合物中Fe、Fe2O3的物质的量分别为x、y
生成氢气： （1分）
发生反应：
Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O 2Fe3+ + Fe3Fe2+ Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑（1分）
y 2y 2y y (x-y) (x-y)
根据题意，得方程： x－y ＝ 0.04mol 56x ＋160y ＝6.56g
解得x＝0.06mol，y＝0.02mol
故（2分）
m(Fe2O3) ＝0.02 mol×160 g/mol＝3.20 g （2分）
由于反应后溶液中只有FeCl2，故参与反应的HCl为：
（2分）
答：（1）原混合物中Fe的质量为3.36 g，Fe2O3的质量为3.20g
（2）原盐酸的物质的量浓度为2.0 mol /L
