【化学】四川省遂宁市2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

四川省遂宁市2018-2019学年高一上学期期末考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Fe-56    Cu-64第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）1． 引起环境污染的原因不正确的是（     ）A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2． 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（     ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3． 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（     ）A．CH3COOH      B．CH3COONH4       C．SiO2      D．MgCl24． 下列说法正确的是（     ）A．N、O、F最高正价依次升高B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大5．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（     ）A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（     ）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动7．下列说法不正确的是（     ）A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B．与互称为同分异构体C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（     ）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑         B．Al2O3+3C2Al+3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2              D．2Ag2O4Ag+O2↑9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）A．15g -CH3含有的电子数目为7 NA B．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA10．下列离子方程式中正确的是（     ）A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－B．H2S通入氯水中：S2－+Cl2=S↓+2Cl－C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NOD．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O11．下列说法正确的是（     ）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键   ②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C  ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物    ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤               B．②④⑥　       C．①②③⑤　            D． ①③⑤⑥12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（     ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液13．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（     ）A．C2H6O只有一种结构B．分子式符合C5H11Cl  的化合物有6种C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物14．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4 萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，振荡、静置，分液 D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气 15．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是（     ）A． Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC．原子半径顺序为：r(W)＞r(Q)＞r(X)D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 3216．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是（     ）A.Cl2              B.NH3             C.NO2            D.CO217、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列一定正确的是(m、n均为正整数) （     ）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素18．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是（     ）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态19．a mL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。则三种烃可能是（     ）A. CH4、C2H4                      B. C2H6、C3H6    C．CH4、C2H6                                D. C2H6、C2H2第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。20. (10分)  A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为  ▲  ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为  ▲ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程  ▲  ， D形成的简单离子的结构示意图为  ▲  。 (2) F的氢化物是由  ▲  (极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式  ▲  。(3) 非金属性D  ▲  E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：  ▲  。21．(15分)  能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 (1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：  ▲  。(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从  ▲  口通入(填“A”或“B”)；②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：  ▲  。(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：  ▲  ，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为  ▲  g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2  ](4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：①中操作的名称是  ▲  ；反应②的离子方程式是  ▲  ，下述物质中不可做试剂③的是  ▲  。A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳22.（15分） Ⅰ. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。(1) A物质所含官能团的名称是  ▲  。(2) 反应③的化学方程式是  ▲  。(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是  ▲  （填序号）。a. CH3CH3        b. CH3CHCl2       c. CH3CH2BrⅡ.葡萄可用于酿酒。(1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是  ▲  。 (2) 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是  ▲  。②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是  ▲  。(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①有机物E的相对分子量为：  ▲  ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为  ▲   mol③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基 ④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式  ▲  23.（12分） 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。(1) 该反应的化学方程式为  ▲  。(2) 反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为  ▲  。(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是  ▲  Ａ．υ（A）＝２υ（B）               B．容器内气体密度不变C．υ逆（A）＝υ正（C）             D．各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4) 由图求得平衡时Ａ的转化率为  ▲  。(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。           实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=  ▲  ，V6=  ▲  。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因  ▲  。
【参考答案】一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）题号12345678910111213141516171819答案CBBDDCBBCCADCCBDBDA二、非选择题（52分）20．(10分) (1) Al (1分)         (1分) (可以全用点表示不区分电子来源) (2分)  (1分)(2) 极性(1分)       2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)(3) 小于(1分)       D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱(1分)21、(共15分)(1) CH4 +2O2 CO2 +2H2O；(2分)  (2) ①B (1分)        ②CH3OH -6e－+8OH-=CO32－+6H2O(2分)(3) O2 +2H2O+ 4e－ = 4OH－ (2分)      14(2分)(4) 溶解、过滤；(2分)       H2O2 +2I－+2H＋ = 2H2O + I2 (2分)        AC(2分)22.（15分）Ⅰ.（1）羟基（1分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O（2分，不写条件或条件错扣1分）（3）b（1分）Ⅱ.（1）产生红色沉淀（1分）（2）①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （ 2分）②防止溶液倒吸（ 2分）（3）①90  （ 2分）      ② 0.3  （ 2分）④HOOC-CH(OH)-CH3 +NaHCO3 = NaOOC-CH(OH)-CH3 + H2O + CO2↑（ 2分）23.(12分)（1）2A + B 2C（2分）      （2）0.1mol.(L·min) －1（2分）（3）C、E（2分）                 （4）40%（2分）（5）①30 (1分)　10 (1分)    ②当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积(2分)