【化学】四川省仁寿县第二中学、华兴中学2019-2020学年高一上学期期末模拟（12月）试题

四川省仁寿县第二中学、华兴中学2019-2020学年高一上学期期末模拟（12月）试题

使用时间：12.26

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上.

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上.

4．考试结束后，将答题卡交回.

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12  O—16   Na—23   Mn—55   Cl—35.5

第一部分（选择题   共42分）

一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的.

1、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是(　　)

A．溶液与浊液     B．胶体与胶体     C．溶液与胶体      D．溶液与溶液

2、下列实验基本操作正确的是(　　)

A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL

3、下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(　　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②      B．②③      C．①④      D．③④

4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(　　)

①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶中转移液体

A．①和②        B．①和③        C．③和④        D．①和④

5、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(　　)

A．Cl2→Cl－                 B．H＋→H2

C．MnO2→Mn2＋               D．Zn→Zn2＋

6、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)

A．75mL 1.5 mol/L MgCl2溶液   B．150mL 2 mol/L KCl溶液

C．100mL 1 mol/L NaCl溶液   D．25mL 2 mol/L AlCl3溶液

7、下列物质的分类正确的是(　　)

8、下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是(　　)

A．CO、H＋、Na＋、NO                B．H＋、Ag＋、Cl－、SO

C．OH－、NO、K＋、Na＋                 D．K＋、H＋、Cl－、OH－

9、下列化学反应中，不属于离子反应的是(　　)

A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O

B．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4

10、下列离子方程式不正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数

C．通常状况下，NA个N2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

12、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　　)

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④定容时读取容量瓶液面采用俯视

A．①②         B．③④        C．①③        D．②④

13、配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种(　　)

A．分液漏斗                   B．烧杯

C．玻璃棒                     D．容量瓶

14、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol·L－1   B．0.3 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1   D．0.4 mol·L－1

15、某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③               B．④②①②③

C．①②③②④               D．④②③②①

16、提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是(　　)

A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤

B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤

C．Cu(CuO)：盐酸、过滤

D．CaCO3(CaO)：水、过滤

17、下列实验观察记录结论有误的是(　　)

A．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色

B．钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰

C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有一定Na＋无K＋

D．在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈无色

18、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)

19、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋             B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋             D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

20、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为

＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(　　)

A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3  B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸、强碱               D．性质稳定，不易褪色

21、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂  

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原 

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

第二部分（非选择题  共58分）

22．(12分)A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3______________________________；

(2)从碘水中提取碘__________________________________________；

(3)用自来水制取蒸馏水___________________________________；

(4)分离植物油和水_______________________________________；

(5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________；

(6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________________。

23．(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤 ⑦定容　⑧冷却　

其正确的操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面     B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

24.(10分)现有下列七种物质:①铝　②蔗糖 ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2　

⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                        。

(3) Ba(OH)2和HCl在水溶液中发生反应,其化学方程式为: 2HCl+Ba(OH)2====BaCl2+2H2O,则该反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是        。

25．(12分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

(1)写出A→B的化学方程式                                  。

(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。

(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

26．(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式

为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：

(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

【参考答案】

选择题

CDCDD    ADCCC     BAABB     ACBAC     D

非选择题

22.（1）B（2）C（3）A（4）C（5）B（6）D

23. (1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)B、C

24.（1）④⑤⑦

（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失

（3）OH-+H+=H2O

(4) KMnO4, Cl2

25.

(3)NaOH 通入CO2的量不足  或  NaHCO3 通入的CO2过量

26.