【化学】四川省棠湖中学2019-2020学年高一上学期期末模拟试题

四川省棠湖中学2019-2020学年高一上学期期末模拟试题

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   N-14   S-32   Fe-56   Na-23 S32     C135.5       Fe56      Ba137

第I卷    选择题（48分）

一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是(     )

A. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 

C. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱

D. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

2.按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是(     )
A.盐酸、空气、醋酸 B.液氯、海水、硫酸钠   

C.铁粉、碘盐、碳酸 D.胆矾、漂白粉、氯化钾溶液

3.氯水可用来消毒、杀菌,又可作为漂白剂,其中起主要作用的是(     )

A.Cl2  B.HClO  C.HCl  D.H2O

4.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是(     )

A.长颈漏斗     B.分液漏斗     C.圆底烧瓶     D.蒸馏烧瓶

5.下列关于物质的检验说法不正确的是 (     )

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有

D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有

6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液,能将其鉴别开来的试剂是(     )

A.稀盐酸 B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.Ba(OH)2溶液

7.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是(     )

A．  B．

C．  D．

8.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(     )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟  B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应NH3被还原    D.生成1mol N2有6mol电子转移

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，22.4L H2O含有的原子数为3NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA

C．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA

D．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

10.已知如下三个实验均能发生化学反应：

下列判断正确的是 (     )

A.实验①中铁作还原剂    B.实验②中既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应   D.上述实验证明氧化性:

11.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是(     ) 

A．自然界中存在大量的单质硅

B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

12.黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑。下列说法错误的是(     )

A. C在反应中作氧化剂   B. S和KNO3都发生了还原反应

C. CO2是氧化反应的产物  D. K2S和N2都是还原反应的产物

第I卷    非选择题（52分）

13.（12分）关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳

[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为________________________________。

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

14.（14分）已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式________________

(2)写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)装置B、E的作用分别是________________、________________。

(4)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

其理由是______________________________。

15.（12分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。

根据图示回答问题:

（1）写出下列物质的化学式:A_____,E_____。

（2）反应①的化学方程式是____________________;

反应②的化学方程式是____________________。

（3）J与盐酸反应的化学方程式是____________;反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是_______,如何检验最后溶液中的阳离子:_____ __________。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为____________________。

16.（14分）实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_______________________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

（2）为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_______,作用是______________。

②装置D加入的试剂_______,装置F加入的试剂_______。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________。④U形管G的作用为______________。

【参考答案】

1-5：CBBBA   6-10:DCCBA  11-12:DA

13.（1）Al；失去；6.02×1024；

（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（3）明矾；Al(OH)3

14.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)2B+3Cl22BCl3

(3)除去Cl2中的HCl;  冷却和收集三氯化硼

(4)碱石灰

 (5) a ; 先用Cl2排尽装置中空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3

15.(1)Fe2O3;Al2O3;AlCl3;
(2)2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;3Fe+4H2OFe3O4+3H2;
(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2;取少量溶液与试管中滴加硫氰化钾溶液,不变色,再通入氯气变血红色,证明含有二价铁离子(其他合理答案);
(4)

16(1)H2;随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)①NaOH溶液,(其它合理答案也给分) ;除去混合气体中的SO2。
②浓硫酸;检验生成物中有水
③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验