【化学】河北省秦皇岛市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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说明：1、考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在试卷上。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 K:39 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题有25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃……烧之赤色……”，据此推测“青矾”主要成分为（ ）A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．ZnSO4·7H2O
2．下列有关物质的用途错误的是（ ）
A．硅胶：干燥剂和催化剂的载体 B．过氧化钠：供氧剂和漂白剂
C．氢氧化铝：胃酸中和剂 D．生石灰：食品抗氧化剂
3．合金在生活材料中扮演着重要的角色，下列材料不属于合金的是（ ）
A．黄铜 B．储氢合金 C．水银 D．锰钢
4．我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红色气体，产生红色气体的原因是（ ）
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．CO2与NO反应生成NO2
C．NO遇空气生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO2
5．如图装置可用于（ ）
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
6．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）
A．Cl－ B．SO42－ C．OH－ D．CO32－
7．下列操作与粒子的大小有直接关系的是（ ）
A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．分液
8．配制100mL 0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）
A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
9．将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（ ）
A．Fe3+ B．HCO3－ C．CO32－ D．Br－
10．离子方程式BaCO3 + 2H＋＝CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②HNO3 ③HClO ④NaHSO4 ⑤CH3CH2OH
A．③④ B．②③ C．③④⑤ D．③⑤
11．若将混在SiO2中的H2SiO3除去，正确的操作为（ ）
A．加入水溶解后，过滤 B．加入氢氧化钠溶液后，过滤
C．直接充分加热此固体混合物 D．加入足量的氢氟酸后，过滤
12．某氧化物X难溶于水，能与烧碱溶液反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）
A．SiO2 B．SO3 C．MgO D．CuO
13．如图烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ）
A．a为HCl，b为H2O
B．a为SO2，b为浓NaOH溶液
C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液
D．a为NH3，b为稀盐酸
14．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是（ ）
A．在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂
B．上述反应，生成物中氮化硅为还原产物
C．该反应属于四个基本反应类型之一
D．该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置
15．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中
C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
C．用热的NaOH溶液溶解S：2S＋4OH－ S2－＋SO2↑＋2H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋＝BaSO4↓ + H2O
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．某温度下，64g SO2和SO3的气体混合物中含硫原子总数为NA
B．在标准状况下，1 mol CCl4体积约为22.4 L
C．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D．在标准状况下，44.8L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA
18．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②另取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
19．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：溶液变红证明新制氯水具有强氧化性
C．Ⅲ图：瓶口有白雾生成 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．焰色反应均为黄色 B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
21．常温下，某氮的气态氧化物15.6L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8L，则原氮的氧化物的化学式为（ ）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
22．下列叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
23．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．x＝2.24 B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．钠的物质的量为0.2 mol
24．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断中不正确的是（ ）
A．加人KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜
25．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应③转移电子的物质的量为0.2mol
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：②＝③>①
二、填空题（共5小题，共50分）
26．（12分）Ⅰ：处于下列状态的物质：①氯化钠晶体 ②CO2 ③CH3COOH ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥熔融的氯化镁
（1）上述状态物质能导电的是________________（填序号）
（2）上述物质中属于电解质的是________________（填序号）
（3）上述物质中属于非电解质的是________________（填序号）
Ⅱ：氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：
（4）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。
（5）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有______________（填“氧化性”或“还原性”）
（6）碘盐中加入的是碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O；该反应每生成3mol碘，转移电子数目为___________，利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填序号）
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀醋酸 ⑤AgNO3溶液
27．（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）D是______F是______（请填写化学式）
（2）反应①的化学方程式为：____________________________________________。
（3）反应④的离子方程式为：____________________________________________。
（4）用于检验D中阳离子选择的最佳试剂为________________，实验现象为_________
___________________________。
28．（10分）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
（1）装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）
①写出装置D中反应的化学方程式________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_______________mol/L。
（2）F装置的集气瓶中剩余的气体为______________，检验该气体可选择的方法是____________________________。
（3）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________________，用有关的离子方程式解释其原因________________________________。
29．（10分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的化学式为___________，主要用途有（写出1条即可）________________。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，溶液A中的主要溶质为 。
第③步中，加入足量氨水，生成氢氧化铝的离子方程式是 。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________。（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 。
30．（8分）铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L（标准状况）。向所得溶液中加入aL 2.0 mol/L氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。（已知：3Cu2O＋14HNO3(稀)＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为____________________________。
（2）混合物中，铜与氧化亚铜总的物质的量为_________mol；其中铜的质量为________g。
（3）所加氢氧化钠溶液的体积是____________L。
【参考答案】
一、选择题（本题有25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | D | C | C | B | A | B | A | A | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | A | C | B | B | B | D | C | D | D |
21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
A | A | C | C | D | |||||
二、填空题（共5小题，共50分）
26．（12分）Ⅰ：（1）④⑥ （2）①③⑤⑥ （3）②
Ⅱ：（4）C6H12O6 （5）还原性
（6）5NA或3.01×1024 ②③④
27．（10分）（1）FeCl3 FeCl2 （2）2Fe+3Cl2 2 FeCl3
（3）Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl
（4）KSCN溶液 溶液变为红色
28．（10分）
（1）①4NO2+O2+2H2O==4HNO3（可分开写） ②1/22.4
（2）氧气 用带火星的木条检验，可以使木条复燃
（3）有白色沉淀生成 Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42+2Cl Ba2++ SO42–==BaSO4↓
29．（10分）
（1）Fe2O3 炼铁原料、用作涂料、油漆等
（2）NaAlO2、Na2SiO3（NaOH可不写） Al3++3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4+
（3）65.4%
（4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO
30．（8分）
（1）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（2）0.3 6.4
（3）0.75
