【化学】河南省淮阳县陈州高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

河南省淮阳县陈州高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1. 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟；
2.可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5 Fe: 56
第I卷 （选择题 共51分）
一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂
⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品
A. ③⑤⑦⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确； 答案选D。
2.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）
A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ③④⑥ D. ④⑤⑥
【答案】A
【解析】①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；
②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；
③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；
④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；
⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；
⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．
3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢
C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾
【答案】C
【解析】试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D正确.答案C
4.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是（ ）
A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能发生丁达尔效应
C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 灰霾属于胶体
【答案】A
【解析】
【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。
【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确； B、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误； C、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误； D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，故D错误；
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B.常温常压不是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故B错误；
C.标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氦气含有1mol氦原子，1mol氮气含有2mol氮原子，故C错误；
D.2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝与足量盐酸反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故D正确。
故选D。
6.下列叙述正确的是（ ）
A. 氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
B. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C. 在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸
D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选D。
7.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）
A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 用锌和稀盐酸反应制氢气
C. 用稀硫酸除铁锈 D. CO2通入澄清石灰水变浑浊
【答案】B
【解析】试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案选B。
8.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
【答案】A
【解析】A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。答案选A。
9.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）
A. 冷凝管进出水的方向是下进上出
B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等
【答案】C
【解析】试题分析：A. 为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，A项正确；B. 加入碎瓷片可防止液体暴沸，B项正确；C.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，C项错误；D.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，D项正确；答案选C。
10.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A. Na2O2和CO2 B. CO2和NaOH C. Na和O2 D. NaOH和AlCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故A正确；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C.Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故C错误；
D.NaOH溶液和AlCl3溶液反应时，产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误。
故选A。
11.A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+ A2，2C—+ B2 = 2B— + C2，若X—能与C2发生反应2X— + C2 = 2C— + X2 有关说法中不正确的是（ ）
A. 氧化性B2＞C2＞A2 B. 还原性X-＞C-＞B-
C. X2 与B— 能发生反应 D. X2 与B— 不能发生反应、
【答案】C
【解析】试题解析：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A-+C2═2C-+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C-+B2═2B-+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X-+C2=2C-+X2中，还原剂是X-，还原产物是C-，所以还原性X-＞C-，在反应2C-+B2═2B-+C2中，还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C-＞B-，故还原性顺序是：X-＞C-＞B-，故B正确；C、在反应2X-+C2=2C-+X2中，氧化性顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性顺序是B2＞X2，X2与B-不能发生，故C错误；D、根据C的分析知道氧化性顺序是B2＞X2，所以X2与B-不反应，故D正确．
12.下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
A. Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定
B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
C. CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故A正确；
B.Na2CO3溶液可与CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故B正确；
C.CO2和HCl都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
D.碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，故D正确。
故选C。
13.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
A. Fe2+、Cu2+ B. Zn2+、Fe2+ C. Cu2+、 H+ D. Zn2+ 、H+
【答案】B
【解析】
【详解】当少量的氧化铜和锌粉混合后，氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出溶液中的铜而生成氯化亚铁，且铁粉过量，则一定不含有氯化铜；由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，则污水中一定含有的金属离子是Zn2+、Fe2+。
故选B。
14.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1
【答案】D
【解析】
【详解】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等。
故选D。
15. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O
C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
【答案】B
【解析】试题分析：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3-＝ H2O + CO32-，正确；C．电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。
16.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A. 4︰1 B. 3︰1 C. 2︰5 D. 1︰1
【答案】C
【解析】
【详解】设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y y 3y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（x-y） （x-y）（x-y）
则：[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5。
故选C。
17.实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是（ ）
A. Al3+、 NO3－ 、K+、SO42－ B. Cu2+、Ba2+、SO42－ 、CO32－
C. Ag+、Cl-、NH4+、Na+ D. Mg2+、Na+、SO42－、 NO3－
【答案】D
【解析】
【详解】A.该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，不满足电荷守恒，故A错误；
B.Ba2+与SO42-、CO32-反应，Cu2+、CO32-反应，在溶液中不能大量共存，无法配制该溶液，故B错误；
C.Ag+、Cl-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，无法配制该溶液，故C错误；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，满足电荷守恒，故D正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二、填空题（共题，49分）
18.（1）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答。）
A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.萃取 E.蒸馏 F.加热分解 G.渗析 H.重结晶
①分离油水混合物_________； ②用自来水制取蒸馏水___________；
③除去氧化钙中的碳酸钙________；④提纯Fe(OH)3胶体____________；
⑤分离饱和食盐水和沙子_______。
（2）某同学要配制480 mL 0.2000 mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为_________
【答案】(1). C (2). E (3). F (4). G (5). A (6). 10.6g
【解析】
【详解】（1）①油不溶于水，水和油的混合物可以通过分液法分离，故答案为：C。
②自来水中水的沸点较低，可以采用蒸馏的方法制备蒸馏水，故答案为：E。
③碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，用加热分解的方法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：F。
④Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜，可以用渗析的方法提纯Fe(OH)3胶体，故答案为：G。
⑤沙子难溶于水，用过滤的方法分离饱和食盐水和沙子，故答案为：A。
（2）实验室欲配制480mL0.2000mol/LNa2CO3溶液，需要选用500mL的容量瓶，需要碳酸钠的质量为：0.5L×0.2000mol/L×106g/mol=10.6g；故答案为：10.6g。
19.实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F天平 G、洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否_______________。
（4）配制过程有以下操作：
A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀
其正确的操作顺序应是______________（填序号）。
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
【答案】(1). AB (2). 玻璃棒 (3). 温度和容积 (4). 漏水 (5). BEACDF (6). CE
【解析】
【分析】（1）和（2）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（3）依据容量瓶构造及使用方法解答；
（4）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。
【详解】配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、200mL容量瓶；还缺少的仪器：玻璃棒；
（1）由上述分析可知，用不到的仪器为锥形瓶、200mL容量瓶，故答案为：AB；
（2）由上述分析可知，还缺少的仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：温度和容积；漏水；
（4）用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BEACDF；
故答案为：BEACDF。
（5）A.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B.因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，故B不选；
C.液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液转移至容量瓶中并配成溶液，冷却至室温时体积变小，溶质不变，溶液浓度偏高，故C选；
D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故D不选；
E.定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故E选；
F.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，一部分溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故F不选。
答案为：CE。
20.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________
（2）如果要在C中玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体行________________，装置E中的现象是 _______________________________________
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _____________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：______________________
【答案】(1). 防止暴沸 (2). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 (3). 检验纯度 (4). 固体由黑色变为红色，管壁有水珠 (5). 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 (6). 将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ (7). 加热浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
【分析】（1）加热液体时可能发生剧烈沸腾，碎瓷片可防止暴沸；B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）生成氢气具有可燃性，若氢气不纯，点燃时可能发生爆炸，E中氢气还原CuO生成Cu、水；
（3）KSCN溶液遇铁离子为血红色；
（4）滤液中可能含亚铁离子，通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成氯化铁。
【详解】（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸；装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：防止暴沸，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
（2）如果要在C中玻璃管处点燃氢气，则必须对该气体进行检验纯度，E中氢气还原CuO，观察到的现象为固体由黑色变为红色，管壁有水珠，
故答案为：检验纯度；固体由黑色变为红色，管壁有水珠。
（3）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，故答案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。
（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+。
②由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体，需加热浓缩、冷却结晶、过滤，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤。
21.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
【答案】(1). 过滤 (2). Al2O3 (3). Fe2O3 (4). NaAlO2 (5). Al(OH)3 (6). Al2O3 + 2OH- ===2AlO- + H2O (7). Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O (8). Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O ===2Al(OH)3↓ +3 (NH4)2SO4
【解析】试题分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁难溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液(即G)，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠。硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以沉淀E是氢氧化铝，将沉淀氢氧化铝加热得到B，B是氧化铝，据此回答。
（1）分离溶液和固体的操作是过滤。
（2）由以上分析可知，B、C、D、E 4种物质分别为Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 。
（3） 沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O。沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。溶液G是硫酸铝溶液，与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 。