【化学】河南省安阳二中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

河南省安阳二中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24   Al—27  Si—28  S—32  Cl—35.5  K—39  Ca—40  Fe—56  Cu—64   Ag—108

一、选择题（本大题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）

1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（　　）

A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)

B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)

C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)

D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)

2.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（    ）  

3.我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（  ）

A 胶体的凝聚                       

B. 胶体的丁达尔现象

C. 胶体的布朗运动                  

D. 胶体的电泳 

4．下列仪器常用于物质分离的是（    ）

①漏斗  ②试管  ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥研钵

A．①③④       B．①②⑥      

C．①③⑤        D．①③⑥

5.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（    ）

A．酒精                B．氯化钾晶体    

C．液氯                D．熔融的氢氧化钠

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA

C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

7．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是(   )

A．Na+  H+  NO3-  Cl-           

B．Ca2+  NO3-  HCO3- Cl-

C．K+  H+  Cl-  SO42-          

D．Ca2+  Cl-  SO42-  CO32-

8. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）

A. Ba(OH)2                       B. H2SO4       

C. AgNO3                         D. NaOH

9.下列说法正确的是（  ）

A. 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物

B. 将Na单质长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是NaHCO3

C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物

D. 用焰色反应检验Na之前,应用稀硫酸清洗铁丝

10．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、环保、经济上设计可行的化学反应，使原子尽可能充分利用，尽可能不产生污染物。下列反应符合“绿色化学”理念的是(   ) 

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

11. 下列有关实验方法正确的是（    ）

A. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤

C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

D. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中

12．下列关于各实验装置及其使用的叙述中，正确的是（部分装置未画出）（  ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸

C．利用装置③验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3

D．装置④ b口进气可收集Cl2、NO等气体

13. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是  （     ）

A. 该反应中的还原剂为KNO3

B. 该反应中C被还原

C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化

14.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O

B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

15.下列物质既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

A．FeCl2                    B．AlCl3           

C．FeCl3                    D．CuCl2

16．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下

几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍

过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤。正确的操作顺序是（  ）

A．③②①⑤④               B．①②③⑤④  

C．②③①④⑤               D．③⑤②①④

17. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（    ）

A.晶体硅可做光导纤维        

B. SiO2可做计算机芯片

C. SiO2可直接与水反应制备硅胶    

D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

18. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是        (     )

1. NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉   

B. HCl  (H2O含石蕊）红色喷泉

C. C12（饱和食盐水）无色喷泉    

D. CO2（NaOH溶液）无色喷泉

19.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是(    )

A. Fe2 (SO4) 3                 B. Na2CO3      

C. KNO3                              D.FeSO4

20.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是(   )

A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

B. 饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强

C. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D. 不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性

21.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)

A. 肯定只有SO2              

B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2              

D. 肯定只有NO

22.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 (  )

A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁为＋2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

23.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（   ）

A. Na+            B. Ba2＋          C. NO3－        D. Mg2+

24．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2加

入量的变化关系。该溶液的成分可能是（     ）

A．MgSO4      B．KAl（SO4）2   C．Al2（SO4）3      D．NaAlO2

25．  28g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为(    ) 

A．1∶1　　       B．1∶2           C．2∶1　　    　 D．3∶1 

二、填空题(共50分)

26．(10分）按要求回答下列问题：

（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为       。

（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为__  ，若质量相同，两种气体体积比为    。

27.（8分）化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

（1）明矾可用作净水剂，其化学式是         ，漂白粉的有效成分是           (填化学式)。

（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因

                                            。

（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是    

                                       (用化学方程式表示)。

（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）

28.（10分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性

A.酸性       B.强氧化性        C.吸水性       D.脱水性

（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有　   　性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是　   　（可多选，但只要有选错项，即得0分）

①Cl2    ②H2S   ③CO2  ④NH3   ⑤SO2

（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有　  　性；

（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为                

29.(14分) Ⅰ.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A.分液  B.过滤  C.萃取  D.蒸馏  E.蒸发结晶  F.灼热氧化 G.加热分解

① 分离CC14和H2O_______  ② 从碘水中提取碘         

③ 分离酒精和水的混合物       ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3               

⑤ 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3          ⑥ 分离固体NH4Cl和NaCl     

Ⅱ. 现实验室需用质量分数为98%、密度为1.84g．cm﹣3的浓硫酸的体积配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

（3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

30．（8分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分

进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：

CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是                  

（2）装置B的作用是                                        

（3）装置C中所盛试剂应为                                 

（4）该装置的缺点是                      __________        

【参考答案】

26.（10分）

（1） 5.4g （2） 1.12L  （3）0.03mol/L  （4）2：1、 1：2

27.（8分）

（1）KAl(SO4)2·12H2O     Ca(ClO)2    （各1分）

（2）SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O        （2分）  

（3）NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑  （2分）

（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4              （2分）

28.（10分）

（1）B （2） 吸水性、 ① ③⑤  （3）脱水性 （4）氧化性、酸性

29.（14分）

Ⅰ①A  ②C  ③D  ④E   ⑤ B  ⑥G（各1分）

Ⅱ(1)D    (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶    (3)27.2    (4)①③⑤

30．（8分）

（1）排空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰（2分）

（2）作安全瓶，防止倒吸（2分）

（3）澄清石灰水（2分）；

（4）无尾气吸收装置（2分）