【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期期末考试试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  Fe-56

Ⅰ卷（选择题 共 60 分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分）

1．下列物质中不属于铁合金的是（     ）

A．不锈钢     B．生铁      C．碳素钢    D．氧化铁

2．下列有关厨房中铝制品使用合理的是（     ）

A．盛放食醋     B．用碱水洗涤    C．烧煮开水    D．用金属丝擦洗表面的污垢

3．将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是（     ）

A．NaCl溶液     B．FeCl3溶液     C．盐酸     D．Na2CO3溶液

4．下列关于氯气的说法不正确的是（     ）

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同的物质

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

5．在澄清透明的强酸性溶液中,能大量共存的是（     ）

A．Fe3+     K+    SO42-   Cl-         B．Na+   HCO3-    K+  NO3-

C．Na+       AlO2-   NO3-   Cl-        D．K+    Na+    SiO32-  SO42-

6．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（     ）

A．氯化钙溶液  B．偏铝酸钠溶液  C．硅酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液

7．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是（     ）

A．Fe2+      B． HCO3-     C． CO32-      D．Fe3+ 

8．下列化学实验基本操作中，正确的是（     ）

A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

B．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘

9．已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（     ）

A．5︰1       B．1︰5           C．5︰9          D. 9︰5

10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（     ）

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3          B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O       D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+  + I2

11．下列化合物不可以由化合反应制得的是（     ）

A．Fe(OH)3        B．FeCl2      C．FeCl3        D．Al(OH)3

12．某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃），说明该物质一定含有（     ）

A．钾离子       B．钾元素        

C．钾原子         D．钾的化合物

13．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（     ）

A．标准状况下，1mol SiO2所占体积约为22.4L  

B．相同质量的O2和O3含有相同数目的氧原子

C．常温下，11.2L CO2含有分子数为0.5NA  

D．2.4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.1NA

14．能正确表示下列反应的离子方程式是（     ）                

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4＋H2O

B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O

15．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终有白色沉淀产生的是（     ）

①MgSO4溶液　 ②FeCl2溶液　 ③Ca(HCO3)2溶液   ④饱和澄清石灰水

A．①③        B．①④        C．①③④        D．①②③④

16．不能用胶体的观点解释的现象是（     ）

A．在河流入海口处易形成三角洲          B．电影放映时会出现一条光路

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

17．将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（     ）

18．将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（     ）

A．125 mL       B．200 mL      C．250 mL       D．500 mL

19．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（     ）

        A                  B                 C                 D

20．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （     ）

A．1︰2       B．3︰4      C．3︰2     D．6︰1

Ⅱ卷（非选择题 共 40 分）

二、填空题（共33分）

21．（7分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为                      ；

（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_____________ _        ______。

22．（8分）（1）用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

（2）在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为                                      。

（3）为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入             ，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入         溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为         。

（4）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加  　　     溶液。

23．（16分）无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）A仪器的名称是                     ；

（2）B中反应的离子方程式为                      ；其中浓盐酸表现出        性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。

（3）气体通过装置C的目的是                。

（4）D中的反应开始前，需进行的操作是           ，应采取的方法是                  。

（5）D中发生反应的化学方程式为                                          。

（6）装置（Ⅰ）的主要缺点是                                               。

（7）装置（Ⅱ）中F中发生反应的化学方程式为                           。如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是                          。

三、计算题（共9分）

24.（9分）铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

【参考答案】

1 D  2 C  3B  4B  5A  6A  7D  8C  9C  10A  11D  12B  13B  14C

15 C  16D  17D  18 D  19C  20 B

21．（7分）  SiO2（1分）  Fe（OH）3（1分）、Mg（OH）2（1分）  2Al（OH）3Al2O3+3H2O （2分） AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）

22、（8分）

(1)铁屑或铁粉(钉) （1分）

(2)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）

(3)KSCN溶液 （1分） 淀粉KI溶液（1分）   2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2分）

(3)KMnO4（合理即可）（1分）

23、(16分）

（1）（球形）分液漏斗（1分）

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）  酸性和还原性（2分）  随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止（1分）

（3）吸收水蒸气，干燥氯气（1分）

（4）排除装置中的空气（1分）   B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D （1分）

（5）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2分）   

（6）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞（1分）；尾气排入空气，会造成环境污染（1分）

（7）2NaOH＋Cl2 == NaCl+NaClO+H2O（2分）   在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）（1分）

24．（9分）解析：(1)解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则

x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①

由得失电子守恒得，x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②

解得：x＝0.125mol, y＝0.05mol.即m(Fe)＝0.125mol×56g/mol＝7g, m(Fe2O3)＝0.05mo l×160g/mol＝8g

(2)在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4 和FeSO4。由电荷守恒知：硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在一起。

n(H2SO4)＝1/2×3 mol/L×0.2L＝0.3mol   c(H2SO4)＝0.3 mol/0.15L＝2 mol/L