【化学】黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1.可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）
A. 酒精和碘水 B. 苯和水
C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水
【答案】ACD
【解析】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。
2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③
C. ①②④⑤③ D. ④②⑤
【答案】B
【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案选B。
3. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 碳的摩尔质量为12g
C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D. 一个碳原子的质量为12g
【答案】C
【解析】摩尔是物质的量的单位，A不正确，摩尔质量的单位是g/mol，B不正确，1mol碳原子的质量是12g，D不正确。所以正确的答案是C。
4.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）
A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【答案】B
【解析】试题分析：盐酸做氧化剂则盐酸的化合价降低，盐酸中Cl为-1价已经处在最低价态，所以只能是+1价的H降价变为H2。答案选B。
5.下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）
A. 2mol CH4 B. 4mol H2O
C. 3mol NH3 D. 6mol HCl
【答案】C
【解析】
【分析】根据物质组成知可以计算H原子物质的量，再结合N=nNA确定该元素原子个数多少。
【详解】2molCH4中n（H）=4n（CH4）=4×2mol=8mol，4mol H2O中n（H）=2n（H2O）=4mol×2=8mol，3mol NH3中n（H）=3n（NH3）=3mol×3=9mol， 6molHCl中n（H）=n（HCl）=6mol，由N=nNA可知，n（H）越大H原子个数越多，所以H原子个数最多的是C，故选C。
6.标准状况下的1 molH2的体积约为（ ）
A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L
【答案】B
【解析】标准状况下，V（O2）="1" mol×22.4 L.mol-1="22.4" L；
7.下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）
A. Na2SO4溶液 B. Fe(OH)3胶体
C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】胶体分散系能产生丁达尔效应，则A. Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B. Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；C. FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D. NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误，答案选B。
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 钠和冷水反应 Na＋2H2O = Na+＋2OH—＋H2↑
B. 铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe＋3Cu2+ = 2 Fe3+＋3Cu
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
【答案】D
【详解】A.电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A错误；
B.铁粉和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其离子方程式为：Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，故B错误；
C.氨水中一水合氨是弱电解质，应写成化学式的形式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D.石灰石是难溶物质应该写化学式，所以石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O+CO2↑，故D正确。
故选D。
9. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－
C. Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D. Fe2+、NH4+、Cl－、OH－
【答案】B
【解析】试题分析：A. Ba2＋和SO42－反应生成白色沉淀不能大量共存，A项错误；B．Na+ 、H+、NO3－、SO42－各离子能大量共存，B项正确；C．Al3＋与HCO3－水解相互促进生成沉淀和气体，不能大量共存，C项错误；D．Fe2+、NH4+和OH－反应不能大量共存，D项错误；答案选B。
10.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A. Al2O3 B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Cu
【答案】A
【解析】A．氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故A正确；B、氧化铁可以和盐酸反应，但不能和氢氧化钠反应，故B错误；C、氯化铝可以和氢氧化钠反应，但不能和盐酸反应，故C错误；D、金属铜与盐酸以及氢氧化钠都不会发生反应，故D错误；故选A。
11.下列关于钠的说法中错误的是（ ）
A. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
B. 钠元素以化合态存在于自然界中
C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D. 金属钠有强还原性
【答案】A
【解析】试题分析：A．钠投入硫酸铜溶液中首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，故A错误；B．钠性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，故B正确；C．钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，2Na+Cl22NaCl，生成白色的烟，故C正确；D．钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，故D正确，故选A。
12.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A. 加热时有气体放出
B. 滴加盐酸时有气泡放出
C. 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】试题分析：A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，所以加热时有气体放出不能说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，A不正确；B、碳酸氢钠和碳酸钠均能和盐酸反应放出CO2气体，所以滴加盐酸时有无气泡生成不能说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，B不正确；C、碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成可以说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，C正确；D、碳酸氢钠和碳酸钠均能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成不能说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，D不正确，答案选C。
13.关于氯气的叙述中,下列说法正确的是（ ）
A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2
C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
【详解】A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体，故A正确；
B.氯气的强氧化性将铁氧化为氯化铁，故B错误；
C.氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法收集，故C错误；
D.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故D错误。
故选A。
14.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）
A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. 活性炭
【答案】B
【解析】Cl2和SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色
15.下列操作不能用于检验NH3的是（ ）
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓H2SO4靠近
D. 气体与浓盐酸产生白烟
【答案】C
【详解】A.氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O⇌NH4++OH-溶液呈碱性，酚酞溶液变红，可以检验氨气的存在，故A错误；
B.氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O⇌NH4++OH-溶液呈碱性，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验NH3，故B错误；
C.浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C正确；
D.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢和氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，可以检验氨气，故D错误。
故选C。
16.下列物质的保存方法正确的是（ ）
A. 氯水保存在无色细口瓶中
B. 氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C. 漂白粉长期放置在烧杯中
D. 金属钠保存在煤油中
【答案】D
【详解】A项、氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故A错误；
B项、氢氧化钠溶液会与玻璃中二氧化硅发生化学反应，应保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B错误；
C项、漂白粉长期放置在烧杯中，有效成分次氯酸钙会与空气中的CO2及H2O反应产生CaCO3和HClO，HClO遇光分解会导致漂白粉失效，应密封保存在试剂瓶中，故C错误；
D项、少量的金属钠保存在煤油中，可以起到隔绝金属钠与空气中氧气和水蒸气反应的目的，故D正确。
故选D。
17.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜选用的试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH)2溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A．NaOH溶液和AlCl3溶液反应生成Al(OH)3,当氢氧化钠过量时氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，不好控制氢氧化钠的用量，A错误；B．氨水和Al3+反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不会和氨水反应，B正确；C．盐酸和铝离子不反应，C错误；D．氢氧化钡和Al3+反应生成氢氧化铝，氢氧化钡过量后，要和氢氧化铝反应，D错误，答案选B。
18.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A. 2：3 B. 1：6 C. 1：1 D. 3：2
【答案】C
【解析】
【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O
=2NaAlO2+3H2↑计算。
【详解】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选C。
19.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（ ）
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液
【答案】D
【解析】试题分析：检验Fe3＋常用KSCN，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，否则不含有，故选项D正确。
20.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）
A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 漂白液的有效成分是Na2O2
D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
【答案】B
【解析】试题分析：A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，也是混合物，错误，不选A；B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，正确，选B；C、工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是石灰水中，错误，不选C；D、漂白液的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误，不选D。
21.下列实验装置及操作不能达到实验目的是（ ）
A.除去粗食盐水中的泥沙
B.配制100 mL
1.00 mol/L 硫酸溶液
C. 排空气法
收集氨气
D.用自来水制取蒸馏水




【答案】C
【解析】A．除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方法合理，A正确；B．配制100 mL 1.00 mol/L 硫酸溶液，应选用规格为100mL的容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，图示操作方法合理，B正确；C．氨气的密度较小，收集氨气时集气瓶中导管应该短进长出，图示操作不合理，C错误；D．可通过蒸馏法制取少量蒸馏水，图示操作方法合理，D正确；答案选C。
22.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色
【答案】A
【解析】A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中生成亚硫酸，石蕊试液变红色，A正确；B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，没有雾，B错误；C. 汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，C错误；D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液先呈红色，然后褪色，D错误，答案选A。
23.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
【答案】A
【解析】析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．
解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，
则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．
故答案为：A．
24.下列叙述正确的是（ ）
A. CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. 焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应
C. 明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D. 可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气
【答案】D
【解析】A. CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中NO易被氧气氧化为NO2，A错误；B. 焰色反应是物理变化，B错误；C. 明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，不能作漂白剂，C错误；D. 氯化氢与氨气反应冒白烟，可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气，D正确，答案选D。
25.下列有关用途的叙述错误的是（ ）
A. 常温下可用铁容器储运浓硫酸 B. 焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C. 氨是制造硝酸的原料 D. 铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
【答案】D
【解析】A. 常温下铁在浓硫酸中钝化，可用铁容器储运浓硫酸，A正确；B. 焰色反应是元素的性质，可用于检验某些金属元素的存在，B正确；C. 氨是制造硝酸的原料，C正确；D. 酸碱盐溶液都会破坏铝表面的氧化膜，故铝制餐具不能长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，D错误，答案选D。
26.下列表述正确的是（ ）
A. 二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料
B. 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐
C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D. 二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物
【答案】C
【解析】A. 硅是将太阳能转化变为电能的常用材料，A错误；B. 水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，B错误；C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，C正确；D. 二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，但二氧化硅是酸性氧化物，D错误，答案选C。
27.能通过化合反应生成的物质是（ ）
①Fe(OH)3 ②FeCl2  ③SO3 ④NH4Cl
A. 只有①② B. 只有②③④ C. 只有①②③ D. 全部
【答案】D
【解析】①氢氧化亚铁、氧气和水化合生成Fe(OH)3，①正确；②氯化铁与铁化合生成FeCl2，②正确；③二氧化硫与氧气化合生成SO3，③正确；④氨气和氯化氢化合生成NH4Cl，④正确，答案选D。
28.对下列实验现象的解释不正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
C12使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解
氢氧化铝具有两性
【答案】A
【解析】A项中氯气可与水生成具有漂白作用的次氯酸，故可使鲜艳的红色花瓣褪色，答案为A
29.现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，
比较两种操作的结果是（ ）
A. 现象相同，沉淀质量不相等 B. 现象相同，沉淀质量相等
C. 现象不同，沉淀质量相等 D. 现象不同，沉淀质量不相等
【答案】C
【详解】100mL3mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL1mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等，故选C。
30.0.6mol/L Fe2(SO4)3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为3:1,则加入的铁粉的物质的量为（ ）
A. 0.16mol B. 0.21mol C. 0.30mol D. 0.48mol
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量都是0.24mol，由于Cu2+的氧化性弱于Fe3+，所以Fe3+先与单质铁反应，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，如果Fe3+完全反应，Cu2+不反应，则生成Fe2+的物质的量是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，这说明溶液中铁单质也和Cu2+反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），根据n=cV计算n（SO42-），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）。
【详解】溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量都是0.24mol，由于Cu2+的氧化性弱于Fe3+，所以Fe3+先与单质铁反应，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，如果Fe3+完全反应，Cu2+不反应，则生成Fe2+的物质的量是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，这说明溶液中铁单质也和Cu2+反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，4 n（Fe2+）/3=0.6mol，n（Fe2+）=0.45 mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，故选B。
31.（1）把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃 B.明矾 C.  次氯酸钙 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打
①能使石蕊试液先变红后褪色___________。
②能做木材防火剂___________。
③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。
（2）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现 _______性。
②在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现 _______性。
③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。浓硫酸表现________性。
【答案】(1). E (2). A (3). F (4). 脱水 (5). 强氧化 (6). 吸水
【解析】
【分析】（1）①能使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性；
②能做木材防火剂的是耐火材料；
③能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质；
（2）①浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去；
②常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象；
③浓硫酸具有吸水性。
【详解】（1）①使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性，应该是新制氯水，其中含有盐酸和次氯酸，故答案为：E；
②硅酸钠能做木材防火剂，是耐火材料，故答案为：A；
③能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质，可以选择碳酸氢钠，故答案为：F；
（2）①浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去，则用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，与脱水性有关，故答案为：脱水；
②常温下，浓硫酸具有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象而不溶解，故答案为：强氧化；
③浓硫酸具有吸水性，则在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，与吸水性有关，故答案为：吸水。
32.某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。
a．钠沉到水底 　　 b．钠熔成小球 　　 c．小球四处游动
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ______________________________，反应的化学方程式是________________________。
（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。
【答案】(1). 4Na+O2=2Na2O (2). 2 Na + 2 H2O == 2 Na++2OH- + H2↑ (3). b、c (4). 钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成 (5). 2 (6). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （或与二氧化碳反应的方程式） (7). 2．24L
【解析】
【分析】（1）常温下钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）加热条件下，钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；
（4）过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
【详解】（1）切下的钠块表面变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O，故答案为：4Na+O2=2Na2O；
（2）将一小块金属钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑；b、c；
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，反应现象为钠块熔化并燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体生成，反应的化学方程式是2Na＋O2Na2O2，故答案为：2Na＋O2Na2O2；
（4）过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝
2Na2CO3+O2；15.6gNa2O2是0.2mol，最多可制得标准状况下氧气的体积为0.1mol×22.4
L/mol＝2.24L，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2.24L。
33.铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：____________ ；该反应的离子方程式：____________________。
【答案】(1). 1-100 (2). Fe3O4 (3). FeCl3 (4). 血红 (5). 生成红褐色沉淀 (6). Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ (7). 加入铁粉 (8). 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
【解析】
【分析】（1）胶体的粒子大小范围是：1～100；
（2）天然磁石成分为四氧化三铁；
（3）在点燃条件下，Fe在Cl2中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，反应得到氯化铁固体；氯化铁溶液可与KSCN溶液和NaOH溶液反应；
（4）溶液中，Fe3+ 与Fe反应生成Fe2+。
【详解】（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成了胶体，胶体粒子直径范围是1～100nm，故答案为：1～100；
（2）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，故答案为：Fe3O4；
（3）在点燃条件下，Fe在Cl2中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，反应得到氯化铁固体；氯化铁溶于水得到氯化铁溶液，氯化铁溶液可与KSCN溶液发生反应，生成血红色的Fe（SCN）3溶液；氯化铁溶液和NaOH溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：FeCl3；血红；生成红褐色沉淀 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
（4）溶液中，Fe3+ 与Fe反应生成Fe2+，加入铁粉可以出去Fe2+溶液中的Fe3+，反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe2+，故答案为：加入铁粉；2Fe3+ +Fe=3Fe2+。
34.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称为_________________。
（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为 __________________。
（3）将氯气通入C中的紫色石蕊试液，可以观察到的现象是________________________。
（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式 ________________________。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 除去HCl (3). 先变红后褪色 (4). Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】（1）熟悉仪器图象，说出其名称；
（2）因氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中的HCl可通过饱和食盐水；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有强氧化性，可使石蕊试液漂白褪色；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
【详解】（1）图中X为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）因氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，除去Cl2中的HCl可通过饱和食盐水，故答案为：除去HCl；
（3）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HClO具有强氧化性，可使石蕊试液漂白褪色，即观察到溶液先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；
（4）氯气有毒，直接排放引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收过来的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
35.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。

（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是______。
（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。
（3）实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。
【答案】(1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2). A (3). B (4). 碱石灰 (5). 向下排空气 (6). 0.045mol/L
【解析】（1）实验室制氨气时利用熟石灰与氯化铵加热反应制取，反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反应需要加热，应选用的装置是A；若改用浓氨水和NaO固体制氨气时，由于不需要加热，应选取的装置是B。（2）氨气是碱性气体，因此为了得到干燥的氨气，实验室常使用碱石灰做干燥剂，氯化钠不能作干燥剂；（3）氨气极易溶于水，且密度小于空气，实验室常用向下排空气法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，由于氨气极易溶于水，水充满集气瓶，则所得溶液的物质的量浓度为。