【化学】黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

  考试时间:90分钟     分值:100分       命题人:王璐

可能用到的原子量：H-1   C-12   N-14   O-16   Cl-35.5  Na:23

                                  I卷

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。

1.可以用分液漏斗进行分离的混合物是（    ）

A．酒精和碘水        B．苯和水      C．乙酸和乙酸乙酯         D．乙酸和水

2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,

然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：(    )

①过滤                   ②加过量NaOH溶液     ③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液      ⑤加过量BaCl2溶液。

A. ①④①②⑤③        B. ①②⑤④①③      C. ①②④⑤③       D. ④②⑤

3．下列叙述中正确的是 （   ）

A．摩尔是物质的质量的单位                B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1       D．一个碳原子的质量为12g

4．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

5.下列物质中所含氢原子数最多的是（    ）

   A.  2mol CH4        B. 4mol  H2O        C. 3mol  NH3         D. 6mol HCl

6．标准状况下的1 molH2的体积约为

A．11.2 L           B．22.4 L            C．33.6 L            D．44.8 L

7．下列分散系，能产生丁达尔效应的是（     ）

A． Na2SO4溶液       B．Fe(OH)3胶体      C．FeCl3溶液     D．NaOH溶液

8．下列离子方程式正确的是（    ）

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O =  Na+＋2OH—＋H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe＋3Cu2+  = 2 Fe3+＋3Cu

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =  Al(OH)3↓

D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

9．下列离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．Ba2+、SO42—、K+、OH—                 B．Na+、H+、NO3—、SO42—

C．Al3+、HCO3—、K+、OH—                D．Fe2+、NH4+、Cl—、OH—

10．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（    ）

A．Al2O3             B．Fe2O3          C．AlCl3         D．Cu

11．下列关于钠的说法中错误的是（     ）

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性

12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（     ）

A．加热时有气体放出                 

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

13.关于氯气的叙述中,下列说法正确的是（ ）

A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2

C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气

D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

14．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 （  ）

A．Cl2         B．HCl        C．SO2       D．活性炭

15．下列操作不能用于检验NH3的是（    ）

A．气体使湿润的酚酞试纸变红         

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与浓H2SO4靠近               

D．气体与浓盐酸产生白烟

16. 下列物质的保存方法正确的是（  ）

A、氯水保存在无色细口瓶中        

B、氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C、漂白粉长期放置在烧杯中      

D、金属钠保存在煤油中

17．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜选用的试剂是（    ）

A．NaOH溶液       B．氨水       C．盐酸          D．Ba(OH)2溶液

18．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，

若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（    ）

A．2：3           B．1：6         C．1：1          D．3：2

19．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（    ）

A．石蕊试液       B．酚酞试液     C．新制氯水      D．KSCN溶液

20.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（     ）

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.漂白液的有效成分是Na2O2

D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

21.下列实验装置及操作不能达到实验目的是（     ）

22.下列实验现象描述正确的是（     ）

A.将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色

B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

C.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，震荡，溶液呈红色

23．向50 mL 18 mol•L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（      ）

A．小于0.45 mol                   B．等于0.45 mol   

C．在0.45～0.90 mol之间           D．大于0.45 mol

24.下列叙述正确的是（     ）

A.CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应

C.明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D.可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气

25.下列有关用途的叙述错误的是（     ）

A.常温下可用铁容器储运浓硫酸     B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在

C.氨是制造硝酸的原料             D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物

26.下列表述正确的是（     ）

A.二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料

B.玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐

C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

D.二氧化硅既能跟HF 反应，又能跟NaOH 反应，因此二氧化硅是两性氧化物

27.能通过化合反应生成的物质是（     ）

①Fe(OH)3    ②FeCl2     ③SO3      ④NH4Cl

A.只有①②             B.只有②③④         C.只有①②③       D.全部

28．对下列实验现象的解释不正确的是（    ）

29.现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。

①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；

②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，

比较两种操作的结果是（     ）

A.现象相同，沉淀质量不相等           B.现象相同，沉淀质量相等

C.现象不同，沉淀质量相等             D.现象不同，沉淀质量不相等

30. 0.6mol/L Fe2(SO4)3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量的铁粉充分反

应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为3:1,则加入的铁粉的物质的量为(      )

A. 0.16mol             B. 0.21mol         C. 0.30mol         D. 0.48mol

Ⅱ卷（非选择题  共40分）

31.( 6分)(1) 把对应物质的字母代码填人括号内.

A.水玻璃    B.明矾   C.  次氯酸钙    D.过氧化钠     E.新制氯水   F.小苏打  

①能使石蕊试液先变红后褪色___________。    ②能做木材防火剂___________。

③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。

(2)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

①用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现        性。

②在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现        性。

③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。浓硫酸表现        性。

32. (12分)某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为                     ；

可观察到的实验现象是____________（填序号）。

a．钠沉到水底   　　 b．钠熔成小球  　　  c．小球四处游动 

(3)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：                               ，

反应的化学方程式是________________________。

(4)过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的

来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________            （写一个即可）

若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

33.（10分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

(1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，

该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                             ，

反应的离子方程式是                                     。

(4)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：____________ ；

该反应的离子方程式：____________________。

34.（5分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：

（1）仪器X的名称为                 。

（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为                   。

（3）将氯气通入C中的紫色石蕊试液，可以观察到的现象是                        。

（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式                         。

35.(7分)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。

(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,

应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是______。

(2)为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂

（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。

(3)实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中

(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。

【参考答案】

一、  本题包括30小题，每小题2分，共60分。

二、填空题 共40分  （方程式2’，其余1’）

31.( 6分)   

（1）E  A  F        （2）脱水   强氧化   吸水

32. (12分) （1）4Na+O2=2Na2O  

（2）2 Na + 2 H2O == 2 Na++2OH- + H2↑          b、c （2’）

（3）钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成  2 

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （或与二氧化碳反应的方程式） 2．24L

33. （10分）（1）1-100    （2）Fe3O4  

（3）FeCl3  血红  生成红褐色沉淀  Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓

（4）加入铁粉  2Fe3+ +Fe=3Fe2+

34. （5分）

（1）分液漏斗 

（2）除去HCl 

（3）先变红后褪色

（4）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

35. （7分）

(1) 2 NH4Cl+Ca (OH)2= 2NH3↑+ 2H2O + CaCl2    A    B

(2)碱石灰   

(3)向下排空气     0.045mol/L